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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（91）
1 ．(16分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_____________________________________.
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極____________________，總反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________
2、_________________________________.
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)．
(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？
答：________(填寫字母序號)．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
3、
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__________(填“可靠”或“不可靠”)．如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(如可靠，此空可不填)．
解析：構(gòu)成原電池的條件中其一是有兩種活潑性不同的金屬作電極且相對活動的金屬作負(fù)極．一般比較
4、金屬活動性時(shí)按照金屬活動性順序．但也有其它情況．因金屬活動性順序的排列是在一般酸中的反應(yīng)順序．當(dāng)溶液改為NaOH溶液時(shí)，由于Mg不反應(yīng)，而Al能跟NaOH溶液反應(yīng)，在這種情況下，對于NaOH溶液而言，Al比Mg活潑，在該裝置中鋁作負(fù)極．因此，判斷原電池正負(fù)極時(shí)，應(yīng)考慮到對應(yīng)介質(zhì)，誰越易跟電解質(zhì)溶液反應(yīng)，誰就作負(fù)極．判斷原電池正負(fù)極，可在兩極間連一電流計(jì)，根據(jù)電流方向來判斷，如圖所示
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg Al (4)a、d
(5)不可靠 在兩極之間
5、連上一個(gè)電流計(jì)，測電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷
2．(10分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________________________________.
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________________________________________
6、_____________________________；
②通過導(dǎo)線的電量(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×11－19C)為_ _______________________________________________________________________．
解析：(1)在鋅片、銀片和稀H2SO4組成的原電池中鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；銀片作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑.
(2)兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出洗凈干燥稱重為47 g，說明鋅片已經(jīng)被反應(yīng)掉13 g，因消耗的Zn和產(chǎn)生的H2
7、的物質(zhì)的量之比為1∶1，可得出：
①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g.
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g 22.4 L
13 g x
x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L
②通過導(dǎo)線的總電量＝×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.85×104 C
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L
②3.85×104 C
答案：
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（91）
