九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構成》學案 魯教版

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1、九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構成》學案 魯教版 【目標導航】1、理解分子和原子地區(qū)別和聯(lián)系。2、記住原子地構成及相對原子質量地概念，3、會用原子和分子地觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 【自主學習 知識概要】 一、 原子的結構 1、近代化學之父是__________，他發(fā)現(xiàn)了原子的存在。英國科學家________發(fā)現(xiàn)了________,他意識到，________是所有物質的原子共有的粒子。著名物理學家________提出了原子是由________和________的，________在________外一個“很大”的空間里繞著一個帶正電荷的很小的________ 運動。 2

2、、原子核的體積比原子的體積________，既是這樣原子核仍是可以再分的。實驗證明，原子核是由________和________構成的。因此原子核帶________，其所帶的正電荷數(shù)稱為________。不同的原子，其核內質子數(shù)和中子數(shù)________，質子和中子的質量差不多，都比電子的質量大得多，約為電子質量的1836倍。 ______（_____________________________電荷） ______（帶____電） ______（______電） 3、原子（不顯電性） ________（__________________________電荷）

3、 二、原子中的電子 1、在原子中電子是一種 ， 的一種微小的粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。 的離核較近， 的離核較遠。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為 。 2、電子排布——分層排布：第一層不超過 個；第二層不超過 個； 最外層不超過8個。用 可以方便的表示原子核外電子的排布。 2 6 +8 說出右圖中各部分的意義：這是_____原子的結構示意圖。 (1)小圓圈和和圓圈內的數(shù)字表示

4、 ； (2)弧線表示 ； (3)弧線上的數(shù)字表示 。 由原子的結構示意圖可知在原子中核電荷數(shù)= = 其中決定元素種類是 決定元素化學性質 3、(1)電子對原子的_______有很大的影響，不僅原子的______是由這些電子決定的，原子在______的表現(xiàn)也是由電子決定的！有的原子在___

5、_____________中容易失去電子，如多數(shù)的________；有的原子在____________容易______電子，如許多_________；也有的原子，既不易_______,也不易________，如______、_______、______等_____________的原子。 (2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 3、(1)在化學反應中，原子核是___________，發(fā)生變化的只是___________________。原子_

6、_________后變成帶_________的__________，得到電子后變成帶________的__________。例如：鈉原子（Na）失去1個電子，形成帶1個單位_________的_________；氯原子（Cl）得到1個電子形成帶1個單位_________的_________。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質_________（_______）。他就是我們餐桌上的調味品________的主要成分。還有許多像氯化鈉這樣的物質是由離子構成的，因此， 也是構成物質的一種基本微粒。這樣我們就知道構成物質的基本微粒是三種它們是________、___

7、_______、___________。 (2)離子①定義： 。②離子分類 離子：帶________電荷離子，如Na+、Mg2+ 離子 離子：帶________電荷的離子，如Cl-、O2- ③離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示 表示

8、 ④離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： ⑤同種元素的原子與離子比較： a、質子數(shù)相等 b、電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， c、電子層數(shù)可能相同 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 電性 電 電 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 (3).有關離

9、子的小結 ⑴通常情況下，金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷； ⑵離子所帶的電荷數(shù)值＝該元素的化合價數(shù)值，符號上一致。 ⑶常見原子團離子：SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3-硝酸根離子 OH-氫氧根離子 NH4+銨根離子 4、元素周期表：科學家根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律和性質的變化規(guī)律性，把元素排列起來形成了一張表稱為_______________。它共有____個橫行，______縱行，每一個橫行叫做一個______，每一個縱行叫做一個______(8、9、10共同組成一個____)。原子序數(shù)______質子數(shù)。 三、相對原子質量 原子雖然是很小的粒子，但是

10、仍然具有一定的質量。例如1個氧原子的質量測定值為2.657×10－26kg，1個鐵原子的質量測定值為9.288×10－26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用都很不方便，為此，國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來表示原子的質量。 以質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（______）的質量的_______（1.66×10－27）為標準，其他原子的質量跟它的（即1.66×10－27）______，就是這種原子的相對原子質量。 相對原子質量＝ 某種原子的質量 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 計算公式?。骸　　?/p>

11、　　　　　　　　　　　　 　　　　　 注： 原子的質量主要集中在 上， 相對原子質量≈ + 　　　【合作交流 要點梳理】知識點一、原子的構成 【例題】1.下列說法不正確的是（ ） A.原子由原子和核外電子構成 B.有些物質是由原子直接構成的 C.原子是化學變化中的最小粒子 D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電 【例題】2.與元素的化學性質關系最密切的是原子的（ ） A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內質子數(shù) D.核內中子數(shù) 【例題】3.有四種粒子，其

12、質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示，則屬于同種元素的粒子是（ ） 粒 子 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 甲 8 8 8 乙 11 12 11 丙 8 10 10 丁 12 12 12 A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙 知識點二、原子中的電子 【例題】4.根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是（ ） A. B. C. D. 【例題】5.月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成為

13、未來核能的重要原料。氦－3原子核內有2個質子和一個中子。氦－3原子結構示意圖是（ ） A. B. C. D. 【例題】6.下列四種粒子結構示意圖，請用對應的序號填寫： A. B. C. D. ⑴屬于同種元素的粒子是 ⑵具有相對穩(wěn)定結構的粒子是 (3) 屬于離子的有 ，屬于金屬元素的有 知識點三、離子 【例題】7.某粒子的結

14、構示意圖 下列說法中不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有兩個電子層 B.該元素是一種金屬元素 C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結構 【例題】8.下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空： A B C D ⑴電子層排布相同的是 ；⑵屬于同種元素的是 ； ⑶表示陽離子的是 ；⑷屬于非金屬元素原子的是

15、 。 【例題】9.為某元素的原子結構示意圖，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素；ｘ______（填“＞”、“＝”或“＜”）；該元素在化學反應中易失去_____個電子，達到穩(wěn)定結構 【例題】10.下列敘述中正確的是（） A.相對原子質量就是原子質量的簡稱 B.相對原子質量可用千克或克作單位 C.相對原子質量是一個沒有單位的比值 D.原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和 Ho 67 166 【例題】11.已知原子中：質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝相對原子質量（A），表示X元素的質子數(shù)和相對原子質量可

16、以用AZ X符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子可以有效治療肝癌 ，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 【例題】12.已知一個鐵原子的質量是一個碳(12)原子質量的4.66倍，求鐵原子的相對原子質量是多少？ 【挑戰(zhàn)自我 分層達標】A組 1. 下列敘述中正確的是( ) A. 物質都是由分子構成的 B.原子是不可分的粒子C.氫原子是保持氫氣化學性質最小的粒子　D.由電解水的實驗可知在化學變化前后元素的種類不變 2.在下列微

17、粒中不顯電性的一組是( ) A.質子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、分子、原子 3.某粒子有10個電子，11個質子和12個中子，該粒子是（ ） A.原子 B.陽離子 C.分子 D.陰離子 4.同一原子中與原子核中質子數(shù)相等的是（ ） A.中子數(shù) B.相對原子質量 C.中子數(shù)和質子數(shù)之和 D.電子數(shù) 5.下列說法正確的是（ ） A.所有碳原子質量相同

18、 B.相對原子質量是以碳原子質量的1/12為標準 C.相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D.相對原子質量約等于質子數(shù)與質子數(shù)的和 6.下列說法中正確的一組是（ ） ①決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子 ②相對原子質量沒有單位 ③原子是構成物質的最小微粒 ④原子核內一定有質子 ⑤決定原子種類的粒子是質子數(shù)和中子數(shù) A. ①②④ B. ①②③④ C. ②④ D. ⑤ 7.構成原子的基本粒子 ―質子、中子、電子及其在原子內部的分布情況，下列說法正確的是（ ） A.三種粒子均勻地分布與原子內

19、 B.質子與中子構成原子核，電子繞核旋轉 C.質子與電子構成原子核，中子繞核旋轉 D.質子與中子構成原子核，原子在原子核外繞核高速運動 8.原子與分子的區(qū)別是( ) A.分子大，原子小 B.原子組成分子，分子組成物質 C.分子重原子輕 　　　 D. 化學變化中分子可以再分，而原子不能再分 9.我國科學家在世界上首次合成了鉿元素的一種原子。已知鉿在元素周期表中的原子序數(shù)（核內中子數(shù)）是72，相對原子質量為185，下列說法錯誤的是（　　） A.該元素原子有72個質子　　　　　　　　　　B.該元素原子的中子數(shù)

20、為113　　 C.該元素的原子核外有113個電子　　　　　　　D.該元素是金屬元素 10.1個氫原子是由1個質子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（　　） A.質子　　　　B.原子核　　　C.陽離子　　　　　D.帶負電荷的離子 11.（有關微粒知識的綜合應用）在分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中： ⑴能直接構成物質的粒子是_______________________________； ⑵能保持物質化學性質的粒子是___________________________； ⑶帶正電的粒子有________________________

21、__； ⑷帶負電的粒子有__________________________； ⑸顯電中性的粒子有__________________________； ⑹質量最小的粒子是_________________________； ⑺參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子是_________________________； ⑻在同一原子里數(shù)目相等的是_______________________； ⑼質量與氫原子質量近似相等的是_____________________。 12.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧妙，經歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子結構模型，1

22、911年英國著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗，如圖所示。他們在用一束帶正電荷的、質量比電子大得多的高速運動得α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向； ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向； ③有極少數(shù)α粒子被彈了會來。 　 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： ⑴現(xiàn)象一：________________________________________________________________________； ⑵現(xiàn)象二：___________________________________________

23、_____________________________； ⑶現(xiàn)象三：________________________________________________________________________。 B組1.有關微粒的描述正確的是( ) A.構成物質的微粒只有分子　　 B.鈉原子失去一個電子變成帶負電荷的鈉離子 C.原子有原子核和核外電子構成　　D.原子的質量主要集中在電子上 2.科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（?。? A.

24、電子　　　　　　　　B.中子　　　　　　　C.質子　　　　　　　D.該原子的原子核 3.鉀的相對原子質量較氬的相對原子質量小1，而核電荷數(shù)大1，則可以推斷（　） A.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個　　　　　B.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個 C.鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)　　　　　　　D.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多2個 4.居里夫婦在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3ｇ鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，并放出能量。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質量分別是（?。? A.88、138　　　　　　　　B.88、22

25、6　　　　　　C.86、14　　　　　　D.84、168 5.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質量為238，質子數(shù)為92。中子數(shù)為( ) A.146 B.92 C.136 D.238 6.重水的主要用途是作為核反應堆的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質量是2，下列說法正確的是（　） A.重氫原子核外有兩個電子　　　　　　　　　B.重氫原子核內有一個質子 C.重水分子的相對分子質量為18 　 D.氫原子和重氫原子的化學

26、性質一樣 7.甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為（ ）A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ad/12bc 8.(08年江西)絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( ) A.質子、中子、電子 B.質子、電子 C.中子、電子 D.質子、中子 9.(08年鹽城)下列對分子、原子、離子的認識，正確的是 ( ) A.分子

27、是保持物質性質的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分 C.原子得到或失去電子后形成離子 D.CO2和CO性質的差異主要是由于分子間的間隔不同 10.(08年揭陽)由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是 ( ) A.銪元素的原子質子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質

28、量為152 11.. (07年江西)科學家計劃用質子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是　　　　　　　　　　 A．新元素的原子核外電子數(shù)為116 B．新元素的原子序數(shù)為118 C．新元素的相對原子質量為118 D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變 12. 近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于 A．單質 B．分子 C．原子 D．離子 13.質量相同的

29、Na、Mg、AI、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是 A．Na B．Mg C．Al D．Ca 14.(07年山東)最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質不同是 A．核內質子數(shù)目 B．核內中子數(shù)目 C．核外電子數(shù)目 D．相對原子質量 15.右圖為某微粒結構示意圖 ，若此微粒為原子，則x的值為_________。根據(jù)此元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號）。

30、 ① 核電荷數(shù) ② 相對原子質量 ③ 電子層數(shù) ④ 最外層電子數(shù) 16．(07年江西)xx年，美國科學家卡爾·克里斯特領導的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮5(化學式為N5)。在制取氮5的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的部分設備。因此，科學家們認為，如果能讓這種物質保持穩(wěn)定；則它可能會成為火箭和導彈后級的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5個氮原子結合而成的，化學性質極不穩(wěn)定。根據(jù)以上途述回答下列問題： （1）比較氮氣和氮5的異同點 氮氣 氮5 不同點 分子構成 物理性質 化學性質 相 同 點 （2）請你想像一下N5在應用領域有哪些用途？（致少寫兩條） 【課堂整理 課后反思】