2022年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案

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1、2022年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案 2019-2020年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案 xx學年度第一學期期末檢測試題 高二化學（必修） xx．01 2019-2020年高二上學期期末試題 化學（必修） 含答案 2．下列化學用語正確的是 A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．氟原子的結構示意圖： C．甲烷的電子式： D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na++CO32- 3．下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是 A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4

2、D．CO2 4．下列敘述不正確的是 A．14 C與12C、13C互為同位素　　 B．乙醇和甲醚是同分異構體 C．金剛石和石墨互為同素異形體 D．14C與12C的性質完全不同　 5．下列物質中屬于非電解質的是 A．BaSO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NH3 6．下列離子組能大量共存的是 A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－ C．Fe3＋、H＋、NO3－ D．K＋、Ca2＋、CO32- 7．下

3、列有關鈦原子（）的說法正確的是： A．質子數(shù)為48 B．中子數(shù)為48 C．質量數(shù)為22 D．原子序數(shù)為22 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA C．12克 Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA 9．下列有關化學反應與能量的說法正確的是 A．酸堿中和是放熱反應　 　B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于放

4、熱反應 C．原子間形成化學鍵時需吸收能量　D．化學反應過程中，化學能一定全部轉化成熱能 10．下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是 A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+ B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+ D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2 11．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是

5、 A．該反應屬于置換反應 B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2 C．該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e- D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 12．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀釋濃硫酸 D．制取少量氨氣 13．下列有關物質的名稱（或主要成分）與化學式，不相對應的是 A．燒堿：NaOH B．光導纖維：Si C．包裝食品的塑

6、料： D．明礬：KAl(SO4)2 ·12H2O 14．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+ B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑ C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O 15．以下物質間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 A．HClO → O2 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4 16．下

7、列實驗方法正確的是 A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可 B．區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時，可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合，看有無沉淀產(chǎn)生 C．區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn) D．檢驗某溶液中是否含有NH4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可 17．2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是 A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 B．通常使用鐵作催化劑

8、 C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 D．使用催化劑能改變該反應的速率 18．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是 A．該電池工作時將化學能轉化為電能 B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a C．該電池中的電極b是正極 D．在電極a上發(fā)生還原反應 19．下列有機化學方程式書寫錯誤的是 A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 蔗糖 葡萄糖 果糖 B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 C．

9、 D． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 20．將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質量增加的是 A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硫酸銅溶液 D．乙醇溶液 21．下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是 物質 雜質 試劑 主要操作 A SiO2 Fe2O3 鹽酸 過濾 B NaHCO3 NH4Cl — 加熱 C 鐵粉 銅粉 稀硫酸 過濾 D 甲烷 乙烯 溴水 蒸餾 22．短周期主族元素A、B、C

10、、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A．非金屬性：A>C B．原子半徑：B

11、H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+ B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+ C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1 D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9 第II卷 （共31分） 非選擇題(本部分3題，共31分) 24．(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。 A．《化學與生活》 Ⅰ. （5分）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。

12、 現(xiàn)有下列五種物質 A．食鹽 B．小蘇打 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。 富含維生素C的是 ▲ ，可直接進入血液，補充能量的是 ▲ ，應用最廣泛的抗生素之一的是 ▲ ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是 ▲ ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 ▲ 。 Ⅱ. （5分） 鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。 （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式： ▲ 。 （2）炒過菜的鐵鍋

13、未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答： ①鐵鍋的腐蝕主要是由 ▲ （填化學或電化學）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是 ▲ 。 ②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 ▲ （填“鋅塊”或“銅塊”）。 Ⅲ. （5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。 （1）體育場館建設需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 ▲ （填字母）。 A．石灰石 B．水泥 C．玻璃 （2）在下列材料中，屬于無機

14、非金屬材料的是 ▲ (填字母)。屬于塑料制品的是 ▲ 。 A．滌綸　　　　 B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷 D．玻璃鋼 （3）下列有關合金性質的說法正確的是 ▲ （填字母）。 A．合金的熔點一般比它的成分金屬高 B．合金的硬度一般比它的成分金屬低 C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同 D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能 （4）合成塑料、合成橡膠和 ▲ 是常說的三大合成材料。 B．《有機化學

15、基礎》 （1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。 ①欲區(qū)分CH3 CH2OH和CH3 CHO，應選用 ▲ （填字母）。 a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸 ②欲區(qū)分和，應選用 ▲ (填字母)。 a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 ③欲區(qū)分和，應選用 ▲ (填字母)。 a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液 （2）在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象。分子式為C4H9Br的有機物共有 ▲ 種。其中，一種有機物通過消去反

16、應可轉變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ▲ ，另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 ▲ 。 （3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用。其結構簡式為： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過 ▲ 反應（填反應類型）制得的。形成該聚合物的兩種單體是 ▲ 和 ▲ 。 ②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式 ▲ 。 25．（6分）下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單

17、質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出） 請回答下列問題： ⑴ B的電子式為 ▲ 。 ⑵ H的化學式為 ▲ 。 ⑶ 寫出反應④的化學方程式 ▲ 。 ⑷ 寫出反應⑤的離子方程式 ▲ 。

18、 26．（10分）膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。 完成下列各題： Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象 ▲ 、 ▲ 。 （2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質是 ▲ （寫化學式）。 （3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下： ①取樣，稱量 ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液生成沉淀 ④過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 ▲

19、 。 Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。 a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2 c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑ 請回答下列問題： （1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 ▲ (寫化學式)，其對應的物質的量之比是 ▲ 。 （2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質量為 ▲

20、g。 xx學年度第一學期期末檢測試高二化學（必修）參考答案 Ⅰ卷 共69分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C B D D C D B A D D A 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B A B C B D C C A A C II卷 共31分 24. (15分)A．《化學與生活》方程式每空2分，其余每空1分 Ⅰ.C D E B A Ⅱ.（1

21、）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反應物、生成物對，不配平給1分） （只要寫上述反應就給分，如多寫炭與氧氣、二氧化碳與炭的反應不扣分） (2) ①電化學 Fe2O3或 Fe2O3?nH2O ②鋅塊 Ⅲ. （1）A （2）C B （3）D （4）合成纖維 B．《有機化學基礎》 (1)(3分) ①b ②a ③c (每空1分，共3分) (2)(5分) 4 (1分) +NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分) (2分) (3)(7分) ①縮聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸)

22、 (2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分) ② (2分) 25. （6分）方程式每空2分，其余每空1分。（1） (2) NaAlO2（3）N2+3H2 2NH3 （4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 26. （10分）標明分值的按分值，其余每空1分。 Ⅰ. (1)溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生 ( 2)Cu(NO3)2 (3)在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生,若無，則沉淀完全 Ⅱ. (1) Cu2O、CuO（2分） 1∶2（2分）(比值要和前一空物質次序對應,即n(Cu2O):n(CuO）=1:2 ) (2)11.65（2分）