2022年高三10月月考化學(xué)試卷 缺答案

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1、2022年高三10月月考化學(xué)試卷 缺答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（50分，1-10題，每題2分；11-20題，每題3分） 1．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A．嚴(yán)禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源 B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán) C．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血 D．實驗室金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火 2．高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列有關(guān)知識說法正確的是 A．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這

2、是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁 B．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe（OH）3沉淀和泥土 C．SO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3．下列敘述正確的是 A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B. 鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去 C. Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D. 最外層電子數(shù)為2的元素

3、不一定位于周期表中第二縱行 4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中 5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A．CO2的電子式 B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl 6．在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是 A. 濃硝酸顯黃色 B．雷雨發(fā)莊稼 C．空氣液化制取氮氣

4、 D．生石灰遇水成為熟石灰 7．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 8．下列實驗中用錯試劑的是 A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫 D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．3.4中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子

5、數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D．1 mol Na2O2 中含有3NA 個離子 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列正確的是 A. 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng) 11．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒灢僮骰驅(qū)嶒炘碚_的是 A．實驗Ⅰ：聞氣味　 B．實驗

6、Ⅱ：過濾 C．實驗Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 12．將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 A．反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性 B．刺激性氣味的氣體是氨氣 C．紅色固體是金屬銅 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 13．下列敘述正確的是 A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性

7、氫氧化物 D．某些非金屬單質(zhì)中，可能不存在共價鍵 14．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 A．NO和O2 　B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 15．下列有關(guān)實驗操作或試劑貯存方法敘述正確的是 A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 B．實驗室可將氯氣溶于水配制成氯水長期保存，隨時取用 C．氫氟酸用玻璃瓶密封貯存 D．NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存 16．已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。 下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘

8、述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被還原 C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物 17．利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是 ①石灰石和稀鹽酸 ；②二氧化錳和濃鹽酸；③銅和稀硝酸；④銅和濃硫酸； ⑤雙氧水和二氧化錳；⑥鋁和燒堿溶液； A.①③ B.①⑤ C.④⑤ D.⑤⑥ 18．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 實 驗 結(jié) 論 A

9、 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 B 向某溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液不顯紅色。再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是 D 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱后生成刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 該溶液中一定含NH4+ 19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述以及關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝

10、2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 C．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱 20.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO) 共

11、5.92g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是 ①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+　?、跇悠分泻踉氐奈镔|(zhì)的量為0.03mol ③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol?、躒=224mL　　⑤V=336mL A．①③④　　　　B．②③④　　　C． ②③⑤　　　　　D．①③⑤ 二、填空計算及簡答題 21．（9分） 已知：反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol CuO/CuCl2 400℃ 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH =

12、—115.6 kJ/mol （1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 （2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。 （3）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH （填相同或不同）。 （4）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) △H = -283KJ/mol ；CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) △H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和C

13、H4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 。 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。 （2）⑦、⑧、

14、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。 （3）由表中⑤⑨的元素按原子個數(shù)比1：1組成化合物，用電子式表示其形成過程___________。 （4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。 ①F的電子式為 。 ②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。 II.若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最

15、外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍， 下列關(guān)于D的說法正確的是 （填字母）。 a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性，又有還原性 c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物 23. （16分） 某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去） 實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體 ① Cu、稀HNO3 H2O ② NaOH固體、濃氨水 NH3 ③ Na2CO3固體、稀H2SO4 CO2 ④ 鎂鋁合金、NaOH溶液（足量） H2 H2O 請回答下列問題： （1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：

16、 。 （2）該同學(xué)認(rèn)為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否 可行？ ，請簡述原因： 。不可行．因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn) （3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是 ， 。 A．H2O B．CCl4 C．氯化銨溶液 D．飽和NaHCO3溶液 實驗②剩

17、余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ． （4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：① ，② 使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平． （5）寫出實驗①中Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。 （6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)所述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 編號 鎂鋁合金質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù) ①

18、 1.0g 10.0mL 346.3mL ② 1.0g 10.0mL 335.0mL ③ 1.0g 10.0mL 345.7mL 24．（13分） 物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）。其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體。 A B NaOH溶液 H2 C 白色沉淀D E F G O2 H2O G的稀溶液 請回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、D 、G ； （2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為 ； （3）A在堿性溶液中和NO3-反應(yīng)時生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 。 （5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示） 。