2022年高一上學期第二次月考化學試題 無答案

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1、2022年高一上學期第二次月考化學試題 無答案 可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Mg 24 C 12 第I卷(選擇題 共50分) 一、選擇題 (本大題共25小題,每小題只有一個正確選項。1-19每小題2分,共38分。20-23 每小題3分，共12分) 1.下列行為中符合安全要求的是（ ） A．進入煤礦井時，用火把照明 B．乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴禁攜帶酒精、鞭炮等物品 C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

2、D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸 2.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是(　　) 3. 實驗中的下列操作正確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 4.下列有關實驗操作錯誤的是( ) A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

3、 B. 稱量固體NaOH的質量時，分別在兩個托盤上墊上質量相同的濾紙 C． 給盛有約2/3體積液體的蒸發(fā)皿加熱 D. 加熱蒸發(fā)皿時無需墊石棉網 5.下列各組物質，其分子數(shù)相同的是（ ） A．1g H2 和8g O2 B．1mol水和22.4L O2 C．8g O2和3.01×1023個CO2 分子 D．18g水和1mol HCl 6.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ） A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù) C．0.0

4、12kg12C所含的原子數(shù) D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù) 7.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（ ） A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2 8.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學式為H3 ，在同溫同壓下，等質量的H3和H2相同的是（ ）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量 9.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A．加入稀

5、鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+? 10.下列溶液中，c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是（ ） A . 300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液 D .200

6、mL 3mol/L的硝酸鉀溶液 11.下列敘述正確的是 ( ) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 12.下列說法正確的是（ ） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L B． 從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/L C． 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬 D． 配制250

7、mL 2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L 13.膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是（ ） A．均一、透明 B．分散質粒子直徑的大小 C 丁達爾現(xiàn)象 D．電泳 14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B. 常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質量為1.8g C. 2.4g Mg2+所含的電子數(shù)為0.2NA D. 標準狀況下，22.4 L NH3所含的質子數(shù)為NA 15.配制V L濃度為a mol·L－1、密度為ρg ·cm－3的氨水

8、，需用標準狀況下的氨氣體積為( ) A． L B． 　L C． L D．22．4a V L 16.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A． B． C．8n D．4n 17.下列事實與膠體性質無關的是（ ） A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．在河流入?？谝仔纬缮持? C．一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一條光亮的通路 D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 18.實驗桌上放有托盤天平、玻璃棒、蒸發(fā)

9、皿、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網、酒精燈、膠頭 滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（ ） A．蒸發(fā) B．滲析 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．溶解固體 19.下列除雜質的方法錯誤的是（　?。? 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A CO2（CO） 灼熱的銅網 B FeCl2（CuCl2） 加入過量鐵粉，過濾 C CaCl2溶液（鹽酸） 加入過量CaCO3，過濾 D CO（CO2） 通入氫氧化鈉溶液，干燥 20. VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出V/2mL，并

10、稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質的量濃度約為（ ） A． B． C． D． 21.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，只有18.0g B、49.0g C、還有D，已知D的相對分子質量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應，生成D的物質的量為（ ） A． 1.00mol 　　　 B．0.500mol 　C． 0.275mol 　D． 0.250mol 22.某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比 為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰

11、c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( ) A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+ 23.標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（ ） A．等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：m B．等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m C．同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m D．常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于n：m 第II卷（非選擇題共50分） 總分 二、填空題： 24.（12分）．某學生進行實驗需要90mL

12、2.00mol·L-1的NaOH溶液，該生利用中學實驗室條件進行溶液配制，試回答下列各題： (1)下列儀器中，必須用到的是_____________ A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶 F．天平 (2)該生需要稱量的Na0H固體質量為____________；若要實施配制，除上述儀器外，還缺少 的儀器是_____________________。 (3)容量瓶上除有刻度線和規(guī)格（或容積）外還應標有________，在使用前必須的操作是_______________。 (4) 如圖所示，下列實驗

13、操作與方法正確的是：（ ） (5)配制完畢后，教師指出有部分同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這些操作會導致所 得溶液濃度偏高的是_______________ A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥 B．將溶解后的溶液立即轉入容量瓶 C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中 D．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線 E．定容時俯視容量瓶刻度線 F．定容時仰視容量瓶刻度線 25．（4分）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空） 　A、　過濾　　B、蒸餾　C、結晶　D、加熱分解　 ① 除去C

14、a(OH)2溶液中懸浮的CaCO3　　　 　??； ② 用自來水制取蒸餾水　　　　 　 　?。? ③ 除去KCl固體中少量的KClO3固體　　　 　　　??； ④ 分離NaCl和KNO3混合物　　　　　 　　； 26.（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。 實驗操作 實驗結論 (1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________________ 。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液

15、，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有____ ______， 無____ ____。 (3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀 原混合物肯定有__________。 27. （4分）回答下列問題： （1）粗鹽提純過程中玻璃棒的作用是: 。 （2）移走正在加熱的蒸發(fā)皿需要的儀器是 。 28.（12分）（1）與2

16、5.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質量是 ；在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的物質的量之比為　 　 ，原子總數(shù)之比為　 　；同溫同壓下，等質量的O2、 CH4、CO2、SO2四種氣體所占有的體積最大的是　 　 。 （2）常溫下，將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/mL 的混合溶液，則該混合溶液中溶質的質量分數(shù)是 ；該混合溶液中溶質的物質的量濃度為 。（忽略混合過程中溶液體積的變化） 三、計算題（要求有簡單計算過程） 29.（4分）把標準狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，該溶液中HCl的物質的量濃度為多少？ 解： 30．（6分）實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得4.48L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ＝1.225g/cm3）多少mL？ 解：