2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 溶解度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo)

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2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 溶解度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo)_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 溶解度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能:了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。 能力培養(yǎng):結(jié)合溶解度計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。 科學(xué)思想:結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。 科學(xué)方法:結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí),進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。   教學(xué)過程設(shè)計(jì)   教師活動(dòng) 【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算,溶

2、液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下,固體不能無限溶于水中,因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念,同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。 【板書】一、飽和溶液和不飽和溶液 【投影】問題:1.什么是飽和溶液,什么是不飽和溶液? 2.溶液處于飽和狀態(tài)時(shí),有什么特點(diǎn)? 學(xué)生活動(dòng) 傾聽、回憶。 回答: 1.在一定溫度下,當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等,此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài),所得的溶液為飽和溶液,反之為不飽和溶液。 2.在一定條件下,溶液達(dá)到飽和時(shí),溶液處于溶解平衡狀態(tài),它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似,具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)

3、。即在一定條件下,當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí),溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等,溶液處于動(dòng)態(tài)平衡,溶液的濃度保持不變,當(dāng)條件改變時(shí),例如:改變溫度,可使溶液由飽和變成不飽和。 【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn): 1.當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí),溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。 傾聽、思考。 2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡,條件改變時(shí),溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 傾聽、思考。 【投影】練習(xí)題:氯氣在下列液體中溶解度最小的是         [    ] A.水                        B.飽和食鹽水 C.氫氧化鈉溶液               D.飽和石灰水

4、分析并回答: 氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O H++Cl-+HClO 當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí),由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),可加速氯氣在溶液中的溶解,并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。 而在飽和食鹽水中,由于存在下列溶解平衡: NaCl Na++Cl- 溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小,應(yīng)選B。 【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在,溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用,和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。 【板書】二、溶解度(S) 1.概念 【提問】什么是溶

5、解度?氣體的溶解度是如何表示的?影響溶解度的因素有哪些?條件改變后,飽和溶液有什么變化? 思考并回答: 在一定溫度下,在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和,所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體,則溶解度是指:在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí),所溶解的氣體的體積。(單位是:L/L) 影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān),而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。 由影響溶解度的條件可知,當(dāng)條件改變時(shí),溶解平衡將被打破,溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等,飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液,也可以析出晶體,在新的條件下達(dá)到新的溶

6、解平衡。 【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào):在掌握固體的溶解度的概念時(shí),一定要注意:(1)溫度;(2)達(dá)飽和;(3)100g溶劑,這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語。 2.溶解度曲線 【提問】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度? 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度? 回答:氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),溫度越高,氣體的溶解度越小,壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系,多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高,溶解度增大,少數(shù)物質(zhì),如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低,如氫氧化鈣。 【再問】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢? 回答:可以,用溶解度曲線即可。

7、看圖1-2,并練習(xí)。 【評(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1,找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。 3.有關(guān)溶解度的計(jì)算 溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn),希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí),掌握解題的思路和方法。 【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g,蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃,將析出晶體多少克?已知90℃時(shí)溶解度為71.3g,40℃時(shí)溶解度為45.8g。 做練習(xí)后回答問題:這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的: (1)求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。 由90℃氯化鉸的溶解度可知,100g水最多能溶71.3g 氯化銨,所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。 (2)析出晶體后

8、,余下508.7g飽和溶液,從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。 設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x,可根據(jù)比例關(guān)系解x。 508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g 蒸發(fā)水100g和降溫后,共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。 【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確,結(jié)論也正確,然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法:比例式法。 指出:上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算,而且要注意,若原溶液不是飽和溶液,上述比例關(guān)系不成立。 【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法?

9、 在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法:守恒法,即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。 討論后回答:可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后,余下的水的質(zhì)量,并求出在40℃時(shí),余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。 具體方法是:(1)求90℃時(shí),680g的飽和氯化銨溶液中,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。 根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知: 在90℃時(shí),若以100g水配制飽和氯化銨溶液,則飽和液的質(zhì)量為17

10、1.3g。因此可得以下比例式: 171.3g∶100g=680g∶x x=397g(水的質(zhì)量) 氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g 蒸發(fā)100g水后,余下水297g,在40℃時(shí),297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y,則根據(jù)40℃時(shí),溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。 297g∶y=100g∶45.8g,y=136.0g 析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。 【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3,現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液,在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后,溶液恰好達(dá)到飽和,此飽和溶液的密度為ρg/mL,則飽和溶液的物質(zhì)的量濃

11、度為____mol/L,若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出無水物晶體的質(zhì)量為______g。 【組織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。 討論并回答:由溶解度曲線可知,在t2時(shí),該物質(zhì)的溶解度為a2g, 再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式,求出溶液的物質(zhì)的量濃度。 由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 設(shè)降溫至t1時(shí),析出的晶體的質(zhì)量為x 根據(jù)公式:100+S(高溫)∶S(高溫)-S(低溫)=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量 (100 +a2)∶(a2-a1)=(300-50)∶x x=250(a2-a1)/(100+a2)g 【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討

12、論的情況進(jìn)行小結(jié),充分肯定學(xué)生的正確回答,激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問題。 學(xué)生回答問題后歸納出:某溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认?,?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 【指導(dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4,要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí),對(duì)各自溶解度的影響)。 (1)取50g混合物將它溶于100g熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出,B不析出,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%

13、)最高不超過多少?(寫推理與計(jì)算過程) (2)取Wg混合物,將它溶于100g熱水,然后冷卻至10℃,若仍要使A析出B不析出,請(qǐng)寫出下列兩種情況下,混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式(以W,a,b表示),當(dāng)W<a+b時(shí),A%____,當(dāng)W>a+b時(shí),A%____。 【提問】(1)中若要使A析出B不析出,A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么? 積極思考、討論并回答: (1)因?yàn)樵?0℃時(shí),A的溶解度為10g,B的溶解度為20g,所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中,降溫至20℃時(shí),要使B不析出,A能析出,則在50g混合物中,B的質(zhì)量應(yīng)≤20g,A的質(zhì)量應(yīng)≥30g,即在50g

14、混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40%。 (2)中要使A析出,B不析出,必須滿足的條件是什么? 思考并回答: (2)要使B不析出,B的質(zhì)量≤b,而A要析出,A的質(zhì)量應(yīng)>a。當(dāng)W<a+b時(shí),只要A>a,即可滿足條件,所以A%> 當(dāng)W>a+b時(shí),B≤b即可滿足條件,所以A%≥ 剛才你們討論和回答都很好,說明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。 請(qǐng)思考以下問題,如何選擇正確答案: 【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下,向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉,攪拌靜置后,最終所得晶體的質(zhì)量是                                 

15、              [    ] A.等于1.06g                    B.等于2.86 g C.大于 2.86 g                   D.大于1.06g,小于2.86g 分析并回答:假如析出晶體時(shí),無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水,生成+水碳酸鈉,則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g,這是因?yàn)椋? 實(shí)際上,析出結(jié)晶水合物時(shí),由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水,生成結(jié)晶水合物,使溶液中溶劑減少,溶液由飽和變成過飽和,使溶液又析出結(jié)晶水合物,重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液,因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。 【提問】如果析出的

16、晶體帶結(jié)晶水時(shí),如何進(jìn)行計(jì)算,可有幾種解法? 【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí),飽和硫酸銅溶液310g,加熱蒸發(fā)掉100g水,再冷卻至30℃,可析出多少克膽礬? (80℃硫酸銅S=55g, 30℃ S=25g) 討論并回答:可有多種方法進(jìn)行計(jì)算,如下: 解法1  析出晶體后的溶液仍為飽和溶液,所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。 設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水,則310g∶x=(100+55)∶100,x=200g。 溶質(zhì)質(zhì)量為(310-200)g=110g。 蒸發(fā)100g水后,設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y,則其中含結(jié)晶水為9y/25g,無水硫酸銅為16y/25g,析晶后溶液中

17、余下水(200-100-9y/25)g,余下溶質(zhì)的質(zhì)量為(110-16y/25)g。 30℃時(shí),硫酸銅的溶解度為25g,所以析出晶體后,飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以, (200-100-9y/25)g∶(110-16y/25)g=100∶25 解出y=154g 解法2  析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g,析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 (110-16y/25)g,飽和溶液的質(zhì)量為(310-100y)g。所以 (100+25)∶25=(310-100y)g∶(110-16y/25)g 解出y=154 g 解法3  用守恒法。

18、原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。 設(shè)析出xg膽礬,其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25,結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后,溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知:晶后溶質(zhì)的質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=25∶100,所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25(100-9x/25)÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25(100-9x/25)÷100]g 解出x=154g 解法4  設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x 余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=(100+S)∶S 余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x,余下溶質(zhì)為110-16x/25。 (2

19、10-x)∶(110-16x/25)=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好,下面我們將解題思路歸納如下: 一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是:析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液,其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S,或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=(100+S)∶S。 二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題,都離不開對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解;在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。 有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有: ①某溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量)×100%=S/(100+S)×100% ②某溫度下,飽

20、和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水,再冷卻至原來的溫度,將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液,若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合,也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水,則: 蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水,則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液,所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以,析出的晶體中的無水物的質(zhì)量∶(結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量)=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫,由于一般來說,其溶解度降低,所以將

21、有晶體析出,若晶體中不含結(jié)晶水,其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來求: 若用100g水在高溫下配制飽和溶液,此時(shí)可得(100+S高漫)g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí),析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以: 析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=(S高溫-S低溫)∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=(S高溫-S低溫)∶(100+S高溫)上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。   精選題   一、選擇題 1.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其式量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)

22、式正確的是                           [    ] A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100a(M-18n)/M(a+b)% C.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000ρa(bǔ)/M(a+b)mol/L D.25℃時(shí),R的溶解度為:a(M-18n)/(bM+18an)g 2.A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大,現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃,A晶體析出的量比B晶體析出的量多(均不含結(jié)晶水),下列說法正確的是      [    ] A.80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的

23、溶解度 B.20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 C.溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D.溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大 3.已知t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí),析出溶質(zhì)m1g,若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2g,用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度,下列各式中正確的是 [    ] A.S=100m/(A-m) B.S=100m2/c C.S=100(m1-m2)/(b-c) D.S=100(m-m1)/(a-b) 4.某溫度下硫酸銅的溶解度是25g,若溫度不變,將32g無水硫酸銅粉末放

24、入mg水中,形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí),則m的取值范圍是                           [    ] A.18g≤m≤128g B.36g<m<180g C.18g<m<128g D.36g≤m≤128g 5.在25℃時(shí),向50g2%的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g,析出4.65g固體(設(shè)晶體不含結(jié)晶水),則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是                                   [    ] A.3.5g B.4.0g C.5.7g D.6.7g 二、非選擇題 6.將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充

25、分?jǐn)嚢?,有以下?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 溫度(℃)20       40        60 剩余固體質(zhì)量(g)38 20        10 已知氯化鉀的溶解度: 溫度(℃)20       40        50      60      70 溶解度(g)34.0     40.0      42.6    45.5    48.6 試計(jì)算:(1)加入水的質(zhì)量____g。 (2)原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。 (3)使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液,應(yīng)加入______g氯化鉀。 7.已知在60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,氯化鉀的溶解度46g。在0℃ 時(shí),硝酸鉀的溶解度為1

26、8g,氯化鉀溶解度為30g。(1)在60℃時(shí),100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物,再蒸發(fā)50g水,若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀,則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。(2)若60℃時(shí),有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中,降溫到0℃時(shí),若要使氯化鉀析出,硝酸鉀不析出,氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。(3)若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g,溶于100g水中,降溫到0℃時(shí),則要使氯化鉀析出,硝酸鉀不析出,氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 8.用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng),可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí),硫代硫酸鈉在10

27、0g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。 現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后,析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。 (1)設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng),當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達(dá)飽和?請(qǐng)通過計(jì)算說明。(70℃時(shí),硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL) (2)若要計(jì)算在100℃下,將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL,再冷卻至10℃所能得到的五水硫

28、代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為______。 A.前面提供的數(shù)據(jù)已足夠 B.還需提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/mL) C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL) (3)根據(jù)第(2)小題你的選擇,計(jì)算從10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。   答  案   一、選擇題 1.B、C  2.C  3.C  4.C.  5.B 二、非選擇題 6.(1)300g(2)136.5 g(3)6.5g 7.(1)KNO3≥71.25%(2)92%≥KCl≥64%(3)KCl>60% 8.(1)設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x,反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方

29、程式: 5g硫過量,應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知:飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g,含211g的Na2S2O3,若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液,則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL,所以若溶液的體積為30mL,則溶液未達(dá)飽和。 (2)B(3)30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì),水15.27g。設(shè)降溫至10℃,析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液,其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。 zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z,飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z,溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。 15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z,解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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