2022年高二周練 化學(xué)（11.14） 含答案

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1、2022年高二周練 化學(xué)（11.14） 含答案 （ ）1、在下圖4個裝置中，屬于原電池的是 （ ）2、下列關(guān)于原電池的敘述錯誤的是 A、原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài) B、若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須將其與外電路形成閉合回路 C、排在金屬活動性順序表前面的金屬總是作負極，排在后面的金屬總是作正極 D、負極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng) （ ）3、下列說法或表示方法中正確的是 A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B、由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

2、 C、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ （ ）4、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2

3、H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 （ ）5、已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

4、 下列結(jié)論正確的是 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1 B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1 C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1 D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 （ ）6、下列說法正確的是 A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、不論放熱還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對大小決定 C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕 D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 （ ）7、將純鋅片和純銅片按

5、圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 （ ）8、在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△

6、H >0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 （ ）9、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為 CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是 A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極 B.放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高 C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化 D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是：C

7、H4+10OH--8e-+7H2O （ ）10、某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 A.X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液 C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液 （ ）11、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵

8、能。 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為 A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1 C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1 （ ）12、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的

9、活動性由強到弱的順序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c （ ）13、有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間 距/cm 電壓 /mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是 甲同學(xué)

10、乙同學(xué) A、 實驗6中的負極電極反應(yīng)如何寫？ 鋁為負極：Al－3e－＝Al3＋ B、 實驗1,5電流方向為什么相反？ 1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 C、 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 只跟水果的類型有關(guān) D、 實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？ 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來 （ ）14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

11、 A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- （ ）15、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是 A．通入CH4的電極為正極； B．通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O； C．負極的電極反應(yīng)式為：CH4+10O

12、H－－8e－=CO32－+7H2O； D．放電時溶液中的陽離子向負極移動 16、已知：H2(g)+O2====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1 （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____________。 （2）已知：H2O（l）====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1 寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 ________

13、______________________________________________________________________。 溫度計 硬紙板 揉成團的碎紙條 17、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在 如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”

14、或“無影響”）。 H2 O2 a b KOH溶液 A Pt Pt （4）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 18、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，

15、 請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。 （2）負極反應(yīng)式為 。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。 19、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。 （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要

16、成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式： _______________________________________ 。 （2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負極的電極反應(yīng)：____________________________________________ 。 （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后， 溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

17、（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母） 。 16解析：令H2為x mol，則C3H8為（5-x） mol，有285 kJ·mol-1×x mol+2 220 kJ·mol-1(5-x) mol=6 264.5 kJ，則x=2.5 mol，則體積比為2.5∶(5-2.5)=1∶1。 17、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；(2分) （2）減小熱量的散失；(2分) （3）偏大；(2分) （4）不相等，(1分)相等，(1分)因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)。(2分) 18．（5分） （1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?…1分 由a到b …1分 （2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O …2分 （3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 …1分 19、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）Fe －2e－ ＝ Fe2＋ （3）2 Fe3＋ ＋ Fe == 3 Fe2＋ （4）D BCA