2022年高考化學復習 階段滾動練一

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1、2022年高考化學復習 階段滾動練一 1．(xx·江蘇鹽城期末，1)2014年8月2日上午7時37分許，江蘇省昆山市中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生粉塵爆炸，造成嚴重人員傷亡。下列判斷正確的是(　　) A．汽車輪轂可采用機械拋光，機械拋光屬于化學變化 B．汽車輪轂用鋁合金制成，鋁合金屬于純凈物 C．該粉塵爆炸是由鋁合金細小粉末與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒所致 D．金屬鋁及其氧化物均能與NaOH溶液反應放出H2 2．(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考，2)某學習興趣小組討論辨析以下說法： ① 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O 間的相互轉化；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色

2、，發(fā)生化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定為純凈物；⑤石墨與金剛石之間的轉化是化學變化；⑥糖類、蛋白質、油脂均屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是(　　) A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 3．(xx·山東濰坊期末，3)下列試劑久置于空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應而變質的是(　　) A．亞硫酸鈉 B．火堿 C．濃硫酸 D．氫化鈣 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．(xx·晉商四校聯(lián)考，4)分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是(　　) ①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧

3、化物、堿性氧化物和兩性氧化物等 ②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物 ⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質 A．②④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④ 5．(xx·吉林長春期末，6)下列有關物質及成分、性質和用途都正確的是(　　) 選項 物質及成分 性質 用途 A 小蘇打(Na2CO3) 與酸反應產(chǎn)生二氧化碳 作發(fā)酵粉 B 磁性氧化鐵(Fe2O3) 難溶于水、紅色 制造紅色涂料 C 藍礬(C

4、uSO4·5H2O) 藍色 檢驗水蒸氣 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質 漂白草織品 A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3＋H2ONH＋OH－ B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋OH－===HSO C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．用石灰乳吸收泄漏的氯氣：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 7．(xx·河北保定期末，10)下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是(　　) A．含有NaClO的溶液中：K＋、NH、 Fe3＋、Br－、SO B

5、．所含溶質為Na2S2O3的溶液：K＋、SO、NO、H＋ C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO 8．(xx·遼寧五校聯(lián)考)某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質相同 C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 9．(xx·云南昆明期末，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1 L 0.5 mol·

6、L－1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　) A．NO的數(shù)目 B．Ba2＋的電荷數(shù) C．氧原子總數(shù) D．氮原子總數(shù) 10．(xx·遼寧錦州期末，10)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3

7、＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 11．(xx·河南鄭州一次質檢，10)在離子濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物質后，離子反應先后順序正確的是(　　) 選項 實驗操作 反應先后順序 A 含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉 Cu2＋、Fe3＋、H＋ B 含I－、S2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣 S2－、I－、Br－ C 含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl－、Br－、I－ D 含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H＋、NH、Al3＋ 12.(xx·陜西咸陽一模，3)下表中關于相關物質類型的

8、描述全部正確的一組是(　　) 編號 純凈物 混合物 弱電解質 非電解質 A 明礬 蔗糖 Ba(OH)2 CO2 B 聚乙烯 石膏 CaCO3 NH3 C 王水 冰 H2SiO3 Cl2 D 膽礬 玻璃 H2SO3 CH3CH2OH 13.(xx·山東青島期末，4)一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是(　　) A．該溫度和壓強可能是標準狀況 B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若

9、O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 14．(xx·山東濟寧期末，7)下列有關離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A．檢驗Fe3＋：滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明含有Fe3＋ B．檢驗CO：加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO C．檢驗NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有大量NH D．檢驗I－：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I－存在 15．(xx·晉商四校聯(lián)考，8)實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液

10、，下列敘述正確的是(　　) A．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強 B．如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干 C．將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解 D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高 16．(xx·湖南株洲一次質檢，4)下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－==

11、=Fe(OH)3↓ 續(xù)表 C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 17.(xx·河南八市聯(lián)考，1)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH D．

12、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 18．(xx·山東濟南期末，2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．1 mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA C．將1 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10－3NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0

13、.3NA 19．(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考，13)下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2 晶體中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為1∶2 B．同溫同壓下等質量的N2和CO兩種氣體的體積比為1∶1 C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個數(shù)比為1∶1 D．等質量的乙烯和環(huán)己烷所含質子數(shù)比為1∶1 20．(xx·廣東深圳一次調(diào)研，11)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH＋OH－===

14、NH3·H2O D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO＋OH－===CO＋H2O 21．(xx·山東濟寧期末，9)下列相關離子方程式書寫不正確的是(　　) A．誤將潔廁靈與漂白液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．銅與濃硝酸反應：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O D．將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 22．(xx·安徽合肥期末，5)標準狀況下，m g A

15、氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(　　) A．標準狀況下，等體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n B．25 ℃時，等質量的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的體積比為m∶n 23．(xx·遼寧大連期末，12)已知某物質溶于水得一澄清透明溶液，有關物理量如下表所示： 溶液有關物理量 溶液中溶質的有關物理量 體積/mL 密度/(g·cm－3) 質量/g 摩爾質量/(g·mol－1) 濃度/(mol·L－1) 質量分數(shù) V ρ m M c w 則下列表

16、示的上述物理量之間的關系中正確的是(　　) A．c＝ B．m＝ C．w＝% D．c＝ 24．(xx·黑龍江哈爾濱調(diào)研，10)如圖所示，體積相同的左右兩室(恒溫)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，拉開隔板使NO與O2充分反應。若不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是(　　) A．最終容器內(nèi)無O2存在 B．開始時左右兩室分子數(shù)相同 C．反應前后容器內(nèi)氣體壓強不變 D．反應前后容器內(nèi)氣體密度不變 25．(xx·山東濟寧期末，5)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KN

17、O3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．c(H＋)

18、O、NO 27．(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考，15)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－、CO、SiO、AlO C．反應后形成的溶液溶質為NaCl D．原溶液中含有CO與AlO的物質的量比為1∶2 28．(xx·陜西咸陽一模，10)下表中關于離子方程式的評價合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4

19、與稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 29.(xx·陜西安康二次調(diào)研，14)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中，檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得

20、到的正確結論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中不一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋至少有一種 30．(xx·河北衡水調(diào)研，11)某氯化鋁溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鋁離子的質量分數(shù)為2.29%，200 mL該溶液中Cl－的物質的量濃度約等于(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1 31．(xx·山東濟寧期末，2)下列說法正確的是(　　) ①標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)為6.02

21、×1023 ②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023 ③1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023 ④500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023 ⑤7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④ 32．(xx·河北石家莊一次質檢，17)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與

22、加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 33．(xx·河南鄭州一次質檢，18)某學習小組擬設計如下圖1所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(夾持儀器略去)。 (1)該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是______________________________

23、__________________________________________； 能說明該反應是離子反應的依據(jù)是________________________________________________________________________。 (2)寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉

24、淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (4)步驟(1)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________曲線表示(填曲線對應字母)。 34．(xx·廣西桂林期末，17)(1)1862年，英國科學家格雷阿姆就提出了“膠體”的概念，膠體中分散質粒子直徑大小范圍為________。 (2)向CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是________，寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：____________________________

25、____________________________________________。 (3)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級？____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)室溫時，對100 mL一定濃度的醋酸溶液做如下操作，下列說法正確的是________。 A．最終兩溶液中粒子種類相同 B．最終兩溶液中c(甲)＝2c(乙)

26、C．最終兩溶液中離子總數(shù)N(甲)＝N(乙) D．整個過程只涉及1種電解質分子 35．(xx·云南大理期末，19)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶

27、液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題： (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO

28、CO SiO SO c/mol·L－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________________________________________________________________。 階段滾動練一 1．C　[機械拋光過程中無新物質生成，屬于物理變化，A項錯誤；合金屬于混合物，B項錯誤；汽車輪轂機械拋光過程中產(chǎn)生的鋁合金細小粉末具有很強的活性，當該粉末在空氣中達到一定的濃度，遇明火時與空氣中的O2發(fā)生劇烈反應，從而釋放出大量熱量引起爆炸，C項正確；Al與NaOH溶液反應放出H2，Al2O3與NaOH溶液

29、反應，但不會放出H2，D項錯誤。] 2．B　[①16O與18O間的相互轉化是核變化，通過化學變化不能實現(xiàn)，錯誤；②焰色反應是物理變化，錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；④只由一種元素組成的物質不一定為純凈物，如金剛石和石墨組成的混合物，錯誤；⑤石墨與金剛石是不同的物質，它們之間的轉化是化學變化，正確；⑥油脂和糖類中的單糖、二糖、低聚糖都不是高分子化合物，錯誤。] 3．B　[亞硫酸鈉易被空氣中的O2氧化，生成硫酸鈉，發(fā)生的是氧化還原反應；火堿是氫氧化鈉，在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生的是非氧化還原反應；濃硫酸在空氣中可吸收水分，溶液濃度變稀，沒

30、有發(fā)生化學反應；氫化鈣在空氣中能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，發(fā)生的是氧化還原反應。本題選B。] 4．B　[①根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應生成鹽和水，氧化物分成堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物等，正確；②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的是氧化還原反應，無電子轉移的是非氧化還原反應，正確；③根據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯誤；④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物，由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，正確；⑤根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電

31、解質，能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質，錯誤。] 5．D　[小蘇打的成分是NaHCO3，A項錯誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項錯誤；無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，C項錯誤。] 6．B　[B項，NaOH過量，應該生成正鹽：SO2＋2OH－===SO＋H2O，錯誤。] 7．C　[A項，ClO－能夠與Br－和SO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；B項，S2O能夠與NO和H＋發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C項，加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各種離子都能大量共存；D項，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下MnO能夠氧化Fe2＋。]

32、 8．B　[因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；X燒杯中的分散質為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項錯；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時發(fā)生反應CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進Fe3＋水解，C項正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，D項正確。] 9．C　[1 L 0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物質的量為0.5 mol，NO和氮原子總數(shù)均為NA；Ba2＋為0.5 mol，電荷數(shù)為NA。] 10．D　[D項，F(xiàn)e3＋與I－可以發(fā)生氧化還原反應生成Fe

33、2＋和I2，因此正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。] 11．B　[A項，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，同濃度時氧化性強的先反應，錯誤；B項，還原性：S2－>I－>Br－，同濃度時還原性強的先反應，正確；C項，因為Ksp(AgI)

34、)2為強電解質，A項錯誤；聚乙烯為混合物，CaCO3為強電解質，B項錯誤；王水為混合物，冰為純凈物，Cl2是單質不是非電解質，C項錯誤；膽礬為純凈物，玻璃為混合物，H2SO3為弱電解質，乙醇為非電解質，D項正確。] 13．A　[若為標準狀況，6.02×1023個分子的體積均為22.4 L。] 14．B　[加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，故B不正確。] 15．D　[A項，容量瓶上標有溫度、刻度線、容積，沒有濃度、壓強，錯誤；B項，容量瓶中事先有水對溶液的配制無影響，故不需要對容量瓶進行烘干，錯誤；C項，容量瓶為精密儀器，不能用于溶解

35、固體，錯誤；D項，定容時，若俯視刻度線觀察液面，會導致溶液的體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液的濃度偏高，正確。] 16．A　[Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應，A選項正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存，B選項錯誤；C項，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應的離子方程式應為：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，發(fā)生反應的離子方程式應為Ag＋＋2NH3·H2

36、O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D選項錯誤。] 17．C　[Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故A項中應該生成Mg(OH)2沉淀，A項正確；亞硫酸鋇可被硝酸氧化為硫酸鋇，B項正確；在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，C項錯誤；沉淀1 mol SO需要1 mol Ba(OH)2，2 mol OH－恰好與1 mol NH、1 mol H＋反應，D項正確。] 18．B　[1 mol Na失去NA個電子變?yōu)镹a＋，A錯；NO2和N2O4，最簡式均為NO2，46 g混合氣體中含有1 mol NO2，即原子

37、總數(shù)為3NA，B正確；Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3分子的集合體，C錯； ，0.3 mol NO2與水反應轉移0.2NA個電子，D錯。] 19．C　[A項，Na2O2 晶體是由Na＋和O構成，其中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為1∶2 ，正確；B項，N2和CO的摩爾質量相同，同溫同壓下等質量的N2和CO的物質的量相同，其體積比為1∶1，正確；C項，同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體的物質的量相同，則氧原子個數(shù)比為2∶3，錯誤；D項，乙烯和環(huán)己烷的最簡式相同，均為CH2，則等質量的乙烯和環(huán)己烷所含質子數(shù)比為1∶1，正確。] 20．D　[A項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧

38、化成Fe3＋，不能大量共存；B項，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C項，OH－過量，所以H＋和NH均發(fā)生反應，正確的離子方程式為H＋＋NH＋2OH－===H2O＋NH3·H2O，錯誤。] 21．B　[Cu與濃硝酸反應生成NO2，離子方程式應為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B不正確。] 22．D　[標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的物質的量之比等于其體積之比，等于其摩爾質量的反比，即n∶m，D項錯誤。] 23．D　[A項c＝；B項m＝ρVw；C項w＝。] 24．D　[由左右兩室體積相同、氣體密度相同可知，NO

39、與O2反應，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，A項錯誤；兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，B項錯誤；由于反應后氣體物質的量要減小，故壓強要減小，C項錯誤。] 25．B　[A項，H＋、NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋而不能大量共存；C項，與Al反應放出H2的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，Mg2＋、NH與OH－不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3而不能大量共存。] 26．D　[A項，Al3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項，H＋、NO可把Fe2＋、Br－氧

40、化而不能大量共存；C項，Na＋、K＋、SO、NO、Cl－能大量共存，但當各離子濃度均為1 mol/L時，不符合電荷守恒。] 27．B　[由圖可知，開始加入鹽酸時無沉淀生成，說明溶液中含有OH－，則一定沒有Fe3＋、Mg2＋和Al3＋，再根據(jù)沉淀的變化趨勢可知，開始生成沉淀的離子反應方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓，AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，AB段發(fā)生的反應為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，BC段發(fā)生的反應為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由此可知原溶液中一定含有的陰離子是OH－、CO、SiO、AlO，B正確；K＋、Na＋和SO對該反應過程無影響

41、，則K＋、Na＋和SO不能確定是否含有，另外根據(jù)溶液呈電中性原則，K＋和Na＋至少含有一種，A項錯誤；反應后的溶液中還含有Al3＋，并根據(jù)A項分析，可知C項錯誤；由于AB段和BC段消耗鹽酸的體積比為1∶2，并依據(jù)關系式CO～2H＋和AlO～Al(OH)3～3H＋，可知原溶液中含有CO與AlO的物質的量比為3∶4，D項錯誤。] 28．B　[Fe3O4與稀硝酸反應生成Fe3＋和NO，A項錯誤；碳酸鎂是難溶物質，不應該寫成離子形式，B項正確；銨根離子能和氫氧根離子反應產(chǎn)生一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應為2NH＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C項錯誤；

42、亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液與等物質的量的Cl2反應，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比為1∶1，所給評價錯誤，D項錯誤。] 29．D　[應用倒推法，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明是NH3，則原溶液中一定含有NH；加入KSCN溶液呈血紅色，說明有Fe3＋，則原溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋至少有一種；加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－，由于前面加入了HCl，則原溶液中不一定含有Cl－；加入Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生白色沉淀，由于NO在酸性條件下具有氧

43、化性，則原溶液中不一定含有SO，也可能是SO，故D正確。] 30．D　[該溶液的質量為1.18 g·cm－3×200 mL＝236 g，n(Al3＋)＝＝0.2 mol，則n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.6 mol。c(Cl－)＝3.0 mol·L－1。] 31．D　[標準狀況下苯是液體，①錯；乙醇的結構式為，1 mol乙醇中含有共價鍵數(shù)約為8×6.02×1023；③錯；7.1 g Cl2即0.1 mol與足量NaOH反應轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023，⑤錯。] 32．B　[加鋅粒產(chǎn)生無色無味的氣體，說明Zn與H＋反應生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中沒有CO和NO，C項

44、錯誤。根據(jù)圖可知，加入NaOH溶液，第一階段與H＋反應，第二階段與Mg2＋、Al3＋反應生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三階段與NH反應得到NH3·H2O，第四階段與Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉，隨后不再發(fā)生反應，第三階段消耗NaOH的物質的量為0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B項正確。溶液中的陽離子一定有NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，A項錯誤。第一階段消耗NaOH的物質的量為0.1 mol，所以n(H＋)＝0.1 mol，第四階段發(fā)生反應：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.8 m

45、ol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)3]＝0.1 mol，故n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.1 mol，第二階段發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0.1 mol Al3＋消耗NaOH的物質的量是0.3 mol，所以Mg2＋消耗氫氧化鈉的物質的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，所以n(Mg2＋)＝0.05 mol，故n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1∶0.1∶0.05＝2∶2∶1，D項錯誤。] 33．解析　(1)由于稀硫酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉

46、淀，導致溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，加入過量稀硫酸時，溶液中H＋和SO濃度又逐漸增大，溶液的導電性又逐漸增強。(3)A、C項的離子方程式均為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B項的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)溶液的導電性先減弱后逐漸增強，故應為c曲線。 答案　(1)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，然后又逐漸變亮　實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應為離子反應 (2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (3)B　(4)c 34．解析　(1)溶液、膠體、濁

47、液三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑在1～100 nm之間。(2)NH3極易溶于水，而CO2溶解度較小，故先通NH3。(3)膠體的特征性質是丁達爾效應，據(jù)此可鑒別膠體和溶液，可判斷碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。 (4)甲、乙燒杯均為醋酸溶液，且c(CH3COOH)甲>c(CH3COOH)乙，故A正確；乙燒杯中加入等體積的水，則混合后溶液體積小于原體積之和，則c(甲)>2c(乙)，乙燒杯中醋酸溶液加水稀釋，促進CH3COOH電離，離子總數(shù)N(甲)

48、=CaCO3(膠體)＋2NH4Cl (3)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是 (4)A 35．解析　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，CO與Ag＋、Mg2＋、Ba2＋大量共存，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒原則知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol/L＝1.3 mol/L，故含K＋，其最小濃度為c(K＋)===2c(CO)＋2c(SiO)－c(Na＋)＝1.3 mol/L－0.5 mol/L＝0.8 mol/L。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1