2022年高三化學二輪復習 周測卷 化學反應速率及影響因素（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 周測卷 化學反應速率及影響因素（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.已知反應A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是（ ） A. v（A）= 9 mol/(L·min) B. v（B）= 18 mol/(L·min) C. v（A）=

2、4.5 mol/(L·min) D. v（B）= 4.5 mol/(L·min) 2.為探究Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ) A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率 B．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好 C．圖2中的A為分液漏斗 D．圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率 3.已知反應：PC15PC13 + C12，將1.0 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中，

3、一段時間后，測得PC15的濃度為0.3 mol/L，在這段時間內的平均反應速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，則這段時間為（ ） A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s 4.對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是( ) A、增加A的物質的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強 D、減少C的物質的量濃度 5.（xx?湖南一模）下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）

4、2溶液 　 B． 為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 　 C． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大 　 D． 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0 6.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 B．反應進

5、行到12min時，CH4的轉化率為25% C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小 D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 7.一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（　?。? 　 A． B． C． D． 8.（xx?北京）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀 　 B． 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 　

6、 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 　 D． 純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 9.下列說法不正確的是 A．任何化學反應都伴隨著能量變化 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 D．強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離 10.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： mol-1 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如

7、下表： 下列說法不正確的是 A．10min內，時CH4的化學反應速率比T2時小 B． C．平衡常數(shù)： D．a<0 11.（xx?南通二模）向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應： ① 2NO（g）+O2 （g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　?。? A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.18

8、mol?（L?min）﹣1 B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6 C．反應①、②均為吸熱反應 D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% 12.A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表： 下列說法正確的是 A．0～t1時間段內，平均反應速率 v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1 B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1 C．升高溫度，v(B)、vC)

9、、v(D)均增大 D．b：d=6：1 13.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　?。? A．反應開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH） B．加入的鋅質量相等 C．鹽酸中鋅有剩余 D．反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸 14.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L－1 0.100 0

10、.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2） 15.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClOH+ + ClO

11、－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是 A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 二 、填空（本大題共3小題） 16.氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料?，F(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑： I．N2(g) +3H2(g)

12、 2NH3(g) △H =－92. 4 kJ·mol-1 II．2N2（g）+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH = +1530.0kJ/mol （1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。 （2）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有： 。 ①單位時間內生成3n mol H2同時生成2n mol NH3 ②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變

13、 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變 A. ①③④ B. ①②④⑤ C .①④⑤ D. ②③④ （3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素。 t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 (g)的物質的量隨時間變化如下表所示: 時間／min 　0 30 70 80 100 n(CO2) ／mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①

14、20 min時，υ正(CO2 )　　　　80 min時υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ③上述可逆反應的平衡常數(shù)為 (保留二位小數(shù))。 ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像。保持其它條件不變，則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。 17.．（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol

15、 H2O ( g )通入容積固定為10 L的反應容器中，在一定條件下發(fā)生反應： CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。 ① 該反應的ΔH 0（填“>”“<”或“=”） ② 假設100 ℃時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol/(L·min)。 ③ 100℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 ④ 可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母）。 A．CO的含量保持不變

16、 B．CH4濃度與CO濃度相等 C．ν正（CH4）=3ν逆（H2） D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的總物質的量保持不變 F．混合氣體的壓強度保持不變 （2）生成甲醇的反應：CO?(g)?+?2H2?(g)??CH3OH?(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是 （填字母）。 A．溫度：T1 > T2 > T3 B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

17、 C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d) D．平均摩爾質量：M(a) >M(c)； M(b)>M(d) （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是 。 18.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ） （1）反應（Ⅰ）中還原劑是　 ?。? （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（

18、g）（Ⅱ） 當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應（Ⅱ）為　 ?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻? （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　 　． 若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”），反應2s后NO2的物質的量為0.8mol，則0～2s的平均反應速率v（N2O4）=　 　mol?L﹣1?s﹣1． xx萬卷周測卷（化學反應速率及影響因素）答案解析 1.C 2.B 3

19、.B 4.B 5. 考點： 化學反應速率的影響因素；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．. 專題： 基本概念與基本理論． 分析： A、根據(jù)原電池原理可以加快化學反應速率知識來回答； B、依據(jù)沉淀轉化的依據(jù)分析判斷； C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行； D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況． 解答： 解：A、實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相當于存在硝酸，金屬會和硝酸反應，不能產生氫氣，故A錯誤； B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次

20、加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉化，故B正確； C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應逆向進行，氫氣轉化率減小，故C錯誤； D、吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”該反應的△S不可能是小于0的，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題目是一道綜合考查題，考查學生化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理的應用、沉淀轉化以及反應的方向等方面知識，難度大． 6.【答案】D 解析：A．根據(jù)圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(.5)m

21、ol?L-1/5min=0.1mol/（L?min），由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比， 則v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故A錯誤； B．進行到12min時，CH4的轉化率為 (1..25)/ 1.00×100%=75%，故B錯誤； C．恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯誤； D．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故D正確。 【思路點撥】

22、本題考查了化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件。 7. 考點： 化學平衡的影響因素．. 專題： 圖示題． 分析： A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質的量相同； B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)； C、Y消耗0.1mol，生成Z物質的量為0.2mol； D、隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)變化； 解答： 解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質的量相同，但反應

23、是可逆反應不能進行徹底，圖象不符合反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合； B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故B不符合； C、Y消耗0.1mol，生成Z物質的量為0.2mol，圖象中反應的定量關系不符合反應比，故C不符合； D、反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)一定不變化為50%，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)不變化，圖象符合，故D符合； 故選D． 點評： 本題考查了圖象分析判斷反應達到平衡狀態(tài)的理解應用，掌握平衡標志的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度中等． 8. 考點：

24、 二氧化硫的化學性質；化學反應速率的影響因素；硝酸的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物．. 專題： 壓軸題；化學反應速率專題；元素及其化合物． 分析： A．CO2和SO2與BaCl2不反應，沒有沉淀產生； B．NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應； C．Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸； D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大． 解答： 解：A．CO2和SO2對應的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應，沒有沉淀產生，故A錯誤； B．銅和稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反

25、應，可溶解銅，故B錯誤； C．氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確； D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對應的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應等知識，為元素化合物中常考查知識，學習中注意積累． 9.【答案】B 解析：A、化學反應在生成新物質的同時，必然伴隨能量的變化，故A正確；B、影響化學反應速

26、率的因素是反應物的性質及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應吸熱放熱無關，故B錯誤； C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含共價鍵，故C正確；D、強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離，故 D正確。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了化學反應速率、化學鍵等知識，注意影響化學反應速率的因素是反應物的性質及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應吸熱放熱無關。 10.【答案】C解析：A、10min內，T2反應的CH4多，T2反應速率大，正確；B、因為T2反應速率大，所以T1＜T2，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質的量大，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，K(T1)>

27、K(T2),C項錯誤，D項正確。 【思路點撥】分析表中甲烷的物質的量的變化和平衡時甲烷的物質的量是解題的突破口。 11. 考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、根據(jù)化學反應速率v=來計算化學反應速率； B、化學平衡常數(shù)K=，代入相關數(shù)據(jù)來計算即可； C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響來判斷反應的吸放熱； D、根據(jù)轉化率=來計算即可． 解答： 解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）===0.18mol?（L?min）﹣1，故A正確； B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K===0.4L/mol，故B錯誤； C，在該題中，

28、升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，反飲食放熱的，故C錯誤； D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行， T1℃達到平衡時， 2NO2（g）N2O4（g） 初始：1.8 1.0 變化：2x x 平衡：1.8﹣2x 1.0+x 則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確． 故選AD． 點評： 本題考查學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，

29、難度不大． 12.【答案】C 試題分析：A．不能確定B的起始物質的量，因此0～t1時間段內，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；B．反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；C．升高溫度，反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol， 所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C。 考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響 13. 考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡．. 分析： c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相

30、同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應速率與反應時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、c（H+）相同，開始時反應速率相同，故A錯誤； B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質量不相等，故B錯誤； C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確； D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（

31、H+）成正比，反應開始后不久，醋酸反應的速率大于鹽酸，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與電解質強弱無關，只與氫離子濃度成正比，為易錯點． 14.A 15.C 一 、填空 16.（1）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ/mol （2）C （3）? > ? 增大 ? 76.53 ?圖如下 B 17.（1） ① 、> ② 0.05 ③ 0.0225 ④ A EF（錯選不得分，漏選得1分） （

32、2）C D（錯選不得分，漏選得1分） （3）該反應是一個熵增的反應 （△S＞0） 18. 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷；氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應；反應速率的定量表示方法；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．版權所有 專題： 化學反應中的能量變化；化學平衡專題． 分析： （1）在氧化還原反應中化合價降低的反應物是氧化劑； （2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動； （3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷； K=，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關；根據(jù)v（NO2）=計算NO2的化學反應速率，再根據(jù)同一反應中、同一時間段內反應速率之比等于計

33、量數(shù)之比計算v（N2O4）． 解答： 解：（1）反應（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合價升高，是還原劑， 故答案為：（CH3）2NNH2； （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應； 故答案為：吸熱； （3）a、反應方程式兩邊氣體的質量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確； b、反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤； c、根據(jù)反應速率大小，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c錯誤； d、四氧化二氮的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確； K=，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO2）===0.4mol/L?s，則v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（L?s）； 故答案為：ad；不變；0.2． 點評： 本題考查了氧化劑的判斷、化學反應速率的計算等知識點，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質的濃度無關．