九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽 化肥》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽 化肥》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版 備課時(shí)間： 上課時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 (2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 (3)掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。 (4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。 (5)了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。 (6)了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。 2．過程與方法 通過復(fù)習(xí)梳理本單元知識(shí)點(diǎn)，能夠掌握知識(shí)并會(huì)解決實(shí)際問題。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活

2、的關(guān)系。進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。 教學(xué)重點(diǎn) 1． 酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。 2．碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 3. 了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用 教學(xué)難點(diǎn) 1．掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 2．歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。 教學(xué)方法 聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，歸納總結(jié)，實(shí)驗(yàn)探究。 課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) 一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

3、（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 （因水溶液呈堿性） 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一

4、定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 。 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 （１） 實(shí)驗(yàn)步驟： 、 、 （２） 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒

5、 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) （１） 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） （２） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） （３） 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） （４） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物 交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 ②

6、常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－ ③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O： H+與OH－ ↑：H+與CO32－；NH4+與OH－ ↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－…… 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀

7、、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊離子鑒別： Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 Fe3+

8、 用OH－能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成藍(lán)色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀 第二課時(shí) 一、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用 缺氮：葉黃 a、常用氮肥： 含N量 使用注意事項(xiàng) N

9、H4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl 26.2% 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物） NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑ b、NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaN

10、O3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥 作用： 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl 常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 ）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) （3）磷肥 作用： 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca

11、(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 （4）復(fù)合肥：含 、 、 中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) （2）大氣污染： （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 布置作業(yè) 單元測(cè)試卷 一、二 教學(xué)反思 本節(jié)為復(fù)習(xí)課，融合了關(guān)于鹽的相關(guān)知識(shí)，教學(xué)中側(cè)重知識(shí)梳理， 知識(shí)間的聯(lián)系和綜合應(yīng)用是教學(xué)的重點(diǎn)。 要求學(xué)生能夠建立知識(shí)框架，會(huì)綜合應(yīng)用。