2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案(VI)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案(VI) xx.1.15 考生注意： 1．試卷滿分100分，答題時(shí)間60分鐘。 2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、報(bào)名號(hào)或座位號(hào)。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。選擇題的作答必須涂在答題紙相應(yīng)的區(qū)域，其余各大題的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置，否則一律不得分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 一、選擇題（本題共28分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．下列變化規(guī)律中正確的是（ ） A．、、、熱穩(wěn)定性由弱到弱 B．微粒按半徑從大到小順序： C．、、、元素的最

2、高正價(jià)由低到高 D．相同溫度時(shí)物質(zhì)的量濃度相等的、、三種溶液的值由小到大 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（ ） 3．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 （ ） A．有機(jī)物都是非電解質(zhì) B．熔點(diǎn)低的化合物都是有機(jī)物 C．不含氫的化合物也可能是有機(jī)物 D．含有碳元素的化合物都是有機(jī)物 4．已知短周期元素的離子，、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列正確的是（ ） A．原子半徑 B．原子序數(shù) C．離子半徑 D．單質(zhì)的還原性 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素代號(hào)

3、 原子半徑/ 主要化合價(jià) 、 下列敘述正確的是（ ） A．氫化物的沸點(diǎn) B．與形成的化合物有兩性 C．、的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 6．以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．含有個(gè)陰離子 B．乙烯和的混合氣體含有個(gè)分子 C．丙烯和環(huán)丁烷的混合物含有個(gè)氫原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷含有個(gè)分子 7．的名稱是，辛二烯，該物質(zhì)不具備的性質(zhì)是（ ） A．能溶于水 B．能使溴水褪色 C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生聚合反應(yīng) 8．能證明分子

4、的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是（ ） A．一氯甲烷只有一種 B．二氯甲烷只有一種 C．三氯甲烷只有一種 D．四氯甲烷只有一種 9．乙烷和丁烷的混合氣體的密度和同溫同壓下丙烷的密度相同，則混合氣體中乙烷和丁烷的質(zhì)量比（ ） A． B． C． D． 10．如右圖是滴定管和量筒的兩個(gè)液面。下列有關(guān)讀數(shù)中正確的是（ ） A．左邊是量筒讀數(shù)，右邊是滴定管讀數(shù)； B．左邊是量筒讀數(shù)，右邊是滴定管讀數(shù)； C．左邊是量筒讀數(shù)，右邊是滴定管讀數(shù)； D．左邊是量簡讀數(shù)，右邊是滴定管讀數(shù)： 11．把的乙烯跟混合于一密閉容器

5、中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成。若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成和，需要氧氣的物質(zhì)的量為（ ） A． B． C． D． 12．美國宇航局（）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級(jí)溫室氣體”一全氟丙烷（），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（ ） A．分子中三個(gè)碳原子可能在同一直線上 B．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)： C．電子式為： D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 13．進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ） A． B． C． D． 14．有與、的混合氣體，在中

6、完全燃燒后，測得氣體的體積為（氣體體積均在、下測定），則原氣體中的體積為（ ） A． B． C． D．無法確定 二、選擇題（本題共16分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，選錯(cuò)不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，多選不給分。） 15．、、、、屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，的原子半徑是所屬周期中最大，元素的原子最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為，元素的原子層電子數(shù)為，層電子數(shù)，元素與元素同主族，元素原子與元素原子的核外電子數(shù)之比為。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．分別由、組成的單質(zhì)一定都為原子晶體 B．與形成

7、的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為 C．、、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序： D．的氫化物比的氫化物穩(wěn)定，的氫化物熔沸點(diǎn)比的氫化物低 16．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ） A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．沒有全部被還原 17．如圖所示一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出和的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ） A B C D

8、 18．分子式為的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成三種同分異構(gòu)體，則原的名稱是（ ） A．，二氯丙烷 B．，二氯丙烷 C．，二氯丙烷 D．，二氯丙烷 三、填空題（共34分） 19．四種短周期元素、、、的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。 信息① 原子半徑大小： 信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 乙：無色，無味而易燃，是世紀(jì)的主要能源。 丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

9、 （1）甲__________乙__________丙__________（均寫化學(xué)式） （2）寫出丙分子的的電子式__________。 （3）寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：__________________________________________________． （4）形成的單質(zhì)晶體可能為__________。 A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體 （5）的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是__________ A．其

10、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、、的順序依次減弱 B．其氫化物中的鍵長按、、、的順序依次減小 C．其氫化物的沸點(diǎn)按、、、的順序依次升高 D．其陰離子的還原性按、、、的順序依次增強(qiáng) （6）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有、、、，以及還有____________________等（至少填兩個(gè)物質(zhì)的分子式） 20．四種短周期元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族，與同周期。與組成的化合物甲是氣體，其中、原子個(gè)數(shù)比為。與組成的兩種化合物乙和丙均為液體，乙中原子個(gè)數(shù)比為，丙中、原子個(gè)數(shù)比為。由、組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中、原則個(gè)數(shù)比為，戊中、原子個(gè)數(shù)比為。 （1）寫出下列分子式：甲___

11、_______乙__________丙__________丁__________戊__________ （2）寫出元素的最高價(jià)氧化物與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ （3）、、、四種元素組成的化合物和在一定條件下分別鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體的方程式：____________________。 21．通常烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到。但是，有一種烷烴，分子式它卻 不能由任何的烯烴催化加氫得到。而另有的三個(gè)同分異構(gòu)體，，卻分別可由而且只能由一種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到。試寫出，，，的結(jié)構(gòu)簡式。 是：__________；的結(jié)

12、構(gòu)簡式是（沒有順序）__________、__________、__________ 四、實(shí)驗(yàn)題（共14分） 22．草酸晶體的化學(xué)式可表示為（其中顯價(jià)），為測定的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取某草酸晶體配成的水溶液，②取所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀，用濃度為的溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為： （1）配平離子方程式： __________+__________+________________________________________ （2）滴定時(shí)，指示劑應(yīng)__________（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點(diǎn) 的顏色變化為__________． （3）當(dāng)

13、為克、為、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為，則__________． （4）若滴定時(shí)所用溶液的濃度因久置而變小，則的值會(huì)__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對(duì)于一定量草酸，所用的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是__________． （5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗，原因是____________________________， 滴定時(shí)常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計(jì)原因可能是____________________。 五、計(jì)算題（8分） 23．、、是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物，已知（1）、、均為正整數(shù)且；（2）該化合物與過量水反應(yīng)生成氣體，同時(shí)生成的白色沉淀，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；（3）同溫同壓下由、組成的氣體完全燃燒時(shí)，需要，燃燒產(chǎn)物是和。由此可知：三種元素分別是______________________________。氣體的電子式為____________________，的分子比__________。