九年級化學上冊 離子教案 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105400063 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?24.52KB
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1、九年級化學上冊 離子教案 新人教版 教學內(nèi)容 人教版化學九年級上冊4-3離子,第78-79頁 【教材分析與設(shè)計思想】 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學的重要內(nèi)容之一,也是學生今后學習化學的重要基礎(chǔ)。通過前面的學習,學生已經(jīng)初步建立起分子、原子模型,課題3--離子則是在此基礎(chǔ)上,繼續(xù)深入原子的內(nèi)部,從核外電子的分層排布入手,介紹離子的形成,并對物質(zhì)及其構(gòu)成粒子進行總結(jié),使學生對微粒構(gòu)成物質(zhì)有一個完整系統(tǒng)的認識。 離子的形成是本課題的核心,是教學重點。為了說明離子是什么,是怎樣形成的,教材第一部分介紹了核外電子的分層排布。九年級學生以形象思維為主,但核外電子的運動不同于宏觀物體運動,遠離學生的生

2、活經(jīng)驗,并且粒子的內(nèi)部構(gòu)成與運動是學生無法直接觀察到的,因此建立核外電子的分層排布表象將完全借助于想象。這成為本課題教學的難點,但不是教學的重點。 針對本課題微觀抽象內(nèi)容較多,難點集中的特點,本教學設(shè)計特別關(guān)注了以下三個方面: 1、嚴格依據(jù)課程標準要求,把握好微觀教學的“度”,不任意拔高。 2、充分利用教材插圖,并精心制作多媒體課件,化靜為動,將抽象問題形象化。 3、設(shè)計具體的活動與探究過程認識離子的形成。 教學目標 1、知識與技能 (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的; (2)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 2、過程與方法 (1)通過學生間

3、相互討論、交流,增強學生歸納知識、獲取知識的能力; (2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段,化抽象為直觀,增強學習的效果。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)觀察圖、表、動畫,培養(yǎng)從中獲取信息并進行加工處理的能力與微觀空間想象力。 (2)感受微觀世界結(jié)構(gòu)美,初步體會物質(zhì)構(gòu)成奧秘,樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學過程 一、引入: 【問題激疑】當我們進入高山流水的地方時立刻就感到心曠神怡,這是因為我們吸入了大量號稱“空氣中的維生素”的負氧離子(O2- ) 。同分子和原子一樣,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課我們一起認識構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子——離

4、子。其實,離子和我們前面學習的原子的關(guān)系非常密切?;貞浺幌?,原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的? 【學生回答】原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 【問題激疑】一個原子只有一個原子核,但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子,但如果原子核外就有多個電子,這些電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運動,這么多的電子繞核運動有沒有什么規(guī)律呢? 二、推進新課: 【展示】行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)圖片;核外電子的分層運動 【師講解】實際上核外的電子能量有高低之分,對于能量較高的電子在距離核較遠的區(qū)域運動,對于能量較低的電子在距離核較近的區(qū)域運動。行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌

5、道,而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點,即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運動的,人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層,依次往外第二層、第三層……,到目前為止,發(fā)現(xiàn)最多的為七層。 【提問】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢?如鈉原子 【展示】鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖;一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【小結(jié)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法:畫圓圈標核電荷,正號寫在前,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。 【啟發(fā)提問】學生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義;觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖,從中你會

6、發(fā)現(xiàn)核外電子排布的哪些規(guī)律? 學生迷惑時提示:如第一層電子最多排了幾個?第二層電子最多排了幾個?最外層呢? 【板書】一、核外電子排布 1、分層排布規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布;內(nèi)層排滿后再排外層 (第一層最多能排2個電子,第二層最多能排8個電子,最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 【練習】學生動手畫出Li(3號元素)和Cl(17號元素)的結(jié)構(gòu)示意圖 【展示】前18號元素的結(jié)構(gòu)示意圖 【討論】1、每個周期電子層數(shù)如何? 2、下圖有18種元素,她們分成了幾類? 3、 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點? 4

7、、 稀有氣體元素為什么曾叫惰性氣體元素?這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)?能說出其中的道理嗎? 【師、生共同分析】原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為每個電子層的電子數(shù)都達到了該層所能容納的最多電子數(shù)。 【提問】原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學性質(zhì)怎樣?金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎?在化學反應(yīng)中易得、失電子?化學性質(zhì)怎樣? 【學生結(jié)合圖片展示交流回答 】 【投影總結(jié)】1、分別總結(jié)稀有氣體元素、金屬元素以及非金屬元素的原子最外層電子數(shù)、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及化學性質(zhì) 2、元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。 3、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 【思考】這兩種粒子最外層電子都是2,含義相同嗎?他們的化學性

8、質(zhì)相同嗎?為什么? 【投影】課堂練習(略) 【課堂小結(jié)】學完本課題你應(yīng)該知道: 1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原子的核外電子排布,特別是最外層電子數(shù),與元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系。 【設(shè)疑】1.當原子得失電子后,還顯電中性嗎?2.原子得失電子后的微粒該如何稱呼? 三、板書設(shè)計: 離子(第一課時) 一、核外電子的排布 1、分層排布規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布;內(nèi)層排滿后再排外層 (第一層最多能排2個電子,第二層

9、最多能排8個電子,最外層電子數(shù)最多不超過8個) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 四、 布置作業(yè) 《離子》學案(核外電子排布) 學習目標: 1.能知道核外電子是分層排布的。 2.會畫前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖初步判斷元素的性質(zhì)。 【自主預(yù)習】 1.核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動,這種現(xiàn)象又稱為核外電子的 排布。目前發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有 層,最多的有

10、 層。 2.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: 請說出: 表示 ;弧線表示: ; 2表示 ;氧原子結(jié)構(gòu)示意圖有 個電子層。 五、 分析表4—4,請嘗試畫出碳元素(質(zhì)子數(shù)為6)、硅元素(質(zhì)子數(shù)為14)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【課堂探究】 1. 核外電子的運動特征是什么?如何用簡便形象的方法表示出來? 2. 結(jié)合表4-4,觀看幻燈片分析核外電子排布的規(guī)律是什么。請根據(jù)你總結(jié)的規(guī)律畫出硫、氮、鋰元素的原子

11、結(jié)構(gòu)示意圖。 3. 根據(jù)前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析回答: (1) 元素分成幾大類? (2) 稀有氣體最早被稱為“惰性氣體”,請分析稀有氣體元素核外電子排布的特點??偨Y(jié)什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3) 金屬元素、非金屬元素核外電子排布的特點。 (4) 請分析:影響元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是什么? 【課堂檢測】 1.(2011·河南)下圖為元素周期表中的一格,下列說法不正確的 (填標號)。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.碳的相對原子質(zhì)量12.01 2.

12、(2011·攀枝花)元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意 為 ,氯原子的最外層電子數(shù)為 。下列圖中微粒共表示 種元素,其中與氯原子具有相似化學性質(zhì)的是 (填序號)。 【課后練習】 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的是 ( )2 8 +12 2 8 +10 2 8 +8 2 8 +9 A B C D 2.鋁原子失去3個電子后,發(fā)生變化的是( ?。? A.相

13、對原子質(zhì)量 B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子層數(shù) 3.鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示: (1)鍶屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 (2)鍶元素的原子序數(shù)為 ,相對原子質(zhì)量為 。鍶元素原子核外共有 個電子層。 (3)圖1、圖2表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。 4.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,試回答: (1)X的值為 。 (2)溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似 (填序號)。

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