2022年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算（含解析）

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1、2022年高考化學試題分項精析 專題02 化學計算（含解析） 1．【xx上海化學】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 【答案】C、D 考點：考查反應物有過量時的化學計算的知識。 2．【xx高考上海卷第18題】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75

2、mol，則下列判斷正確的是（ ） A．生成42.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化 C．轉移電子的物質的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol 【答案】CD 考點：本題考查氧化還原反應計算。 3．【xx高考上海卷第21題】一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）（ ） A．可能是單一氣體

3、B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原氣體中的兩種氣體 D．成分和洗氣瓶的排列順序無關 【答案】AC 考點：本題考查化學計算、收斂思維能力。 4．【xx高考上海卷第22題】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 【答案】A 考點：本題考查氧化還原反應計算（極限法）

4、。 5．【xx高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （ ） A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】D 考點：本題考查科學計算

5、。 6．【xx上海卷】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ） A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 考點：本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。 7．【xx年高考福建卷第10題】

6、下列說法正確的是（ ） A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．25 ℃與60 ℃時，水的pH相等 C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等 【答案】C　 考點：考查物質的量的簡單計算有關問題。 8．【xx年高考全國大綱卷第12題】在常壓和500 ℃條件下；等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（ ） A．V

7、3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 【答案】A　 考點：考查物質反應有關問題。 9．【xx年高考四川卷第*題】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L；固體物質完全反應；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L；此時溶液呈中性；金屬離子已完全沉淀；沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ） A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L-1

8、 C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】B　 考點：考查化學計算有關內(nèi)容 10．【xx四川卷】25 ℃和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　　） A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 【解析】 考點：考查化學計量。 11．【xx年全國卷】某含鉻(Cr2O72-)廢

9、水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　?。? A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x) mol B．處理廢水中Cr2O72-的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 【答案】A 考點：考查廢水中的使用物質發(fā)生反應時的質量、物質的量或電子轉移的計算的知識。 12．【xx年北京卷】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2

10、CO3質量分數(shù)的是（　?。? A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 【答案】C 【解析】 考點：考查化學實驗操作、有關質量分數(shù)的計算。 13．【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 …（　?。? A．2.0 mol

11、/L???????????????? B．1.5 mol/L?????????????? C．0.18 mol/L??????????? D．0.24 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：當反應按Na2CO3＋HCl―→NaCl＋NaHCO3進行時，則此時沒有二氧化碳氣體產(chǎn)生，鹽酸的濃度為1．2 mol/L；當反應按Na2CO3＋2HCl―→NaCl＋H2O＋CO2↑進行時，則此時碳元素均以二氧化碳形式放出，鹽酸的濃度為2．4 mol/L。據(jù)題意得，處于兩者之間，故應選B項。 考點：考查物質的選擇與使用的知識。 14．【xx年上海卷2】（不定向）物質的量為0.10 mol的鎂

12、條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為（　?。? A．3.2 g ????????? ??????B．4.0 g??????????????? ?C．4.2 g? ??????? ???????D．4.6 g 【答案】D 考點：考查物質質量的計算。 15．【xx高考上海卷第十（52~55）題】（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算： （1）焦

13、硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。 （2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。 （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，

14、是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21） 【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×16＝40g （3）2934.4÷22.4＝131mol 設Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9 （4）設混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0

15、.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77＝10.62 體積＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075 考點：本題主要是考查硫及其化合物反應的有關化學計算 16．【xx山東理綜化學】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 （1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________ ，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或

16、“B”）。 （2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。 【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B （2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4 考點：

17、本題考查了電極原理及應用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；還考查了離子方程式的書寫、元素化合價的判斷、根據(jù)化學計算推測物質的化學式， 17．【xx江蘇化學】(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O ，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4 （1）質量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液

18、中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。 （3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需 控制結晶溫度范圍為_______。 （4）準確稱取0．1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程) 【答案】（1）4．48；（2）5．0

19、

20、，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。 完成下列填空： （1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。 甲醛水溶液的濃度為 mol/L。 （2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。 （3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化

21、甲酸生成二氧化碳和水。 如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 ；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 。 （4）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。 ①主要儀器：試管 酒精燈 ②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化

22、鈉溶液 【答案】（1）11。 （2）10. （3）偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標準溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標準溶液少。 （4）向試管中加入2ml10％的NaOH溶液，然后向其中滴加2％的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，取少量反應后的溶液，加入到新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽。 考點：考查甲醛物質的量濃度的計算、含量的測定的誤差分析、醛基存在的檢驗方法的設計的知識。 19．

23、【xx上?；瘜W】（本題共14分） 氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。 完成下列計算： （1）CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。 石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況）， 如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質的量為 mol。 （2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

24、 然后加入Na2CO3除鈣離子。 處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。 （3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算： ①過濾后溶液中氯化鈉的質量。 ②析出的碳酸氫鈉晶體的質量。 【答案】（1）20160L；400。 （

25、2）10388；54880L。 （3）①351kg；②1680kg。 考點：考查氨堿法制純堿的有關化學計算的知識。 20．【xx高考江蘇卷第18題】（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。 （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。 （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換

26、算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。 【答案】 阻止燃燒 2a+3b=c+2d （3） 考點：本題主要是考查化學計算 21．【xx高考上海卷第十一題】（本題共14分） 碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫

27、鈉。 （1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。 （2）某溶液組成如表一： 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質量（kg） 814.8 400.3 97.3 問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質量（kg） 137.7 428.8 97.3 計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數(shù)）。 （3）將組成如表

28、二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428．8kg降為400．3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數(shù)）。 （4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式 【答案】 （1）17.80mL。 （2）1044.6。 （3）659.1。 （4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O 考點：本題考查化學計算。 22．【xx年高考江蘇卷第18題】 (12分)硫酸鈉過氧

29、化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1．770 0 g樣品；配制成100．00 mL溶液A。②準確量取25．00 mL溶液A；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；過濾、洗滌、干燥至恒重；得到白色固體0．582 5 g。③準確量取25．00 mL溶液A；加適量稀硫酸酸化后；用0．020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點；消耗KMnO4溶液25．00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下： 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ （1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1．1×10-10；欲使溶液中c

30、(S)≤1．0×10-6mol·L-1；應保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　mol·L-1。? （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化；Mn被還原為MnO2；其離子方程式為　 。? （3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 【答案】 （1）1．1×10-4 （2）2Mn+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O （3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2．50×10-3mol 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)=×=1．25×10-3mol m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2．50×10-3m

31、ol=0．355 g m(H2O2)=34 g·mol-1×1．25×10-3mol=0．042 5 g n(H2O)= =2．50×10-3mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸鈉過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O 【解析】 考點：考查化學計算知識 23．【xx上海卷】(本題共16分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 完成下列計算： （1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況

32、下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。 （2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 ①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。 （3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生

33、成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。 （4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 　 氫氧化鈉質量(g) 氯化鈉質量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。 【答案】（1）78 （2分）； （2）（5分） ①c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L） ②設上

34、述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05 a＝0.050mol b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2 （3）（4分）溶液含NaOH，NaOH與CO2反應生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol） 112LCO2的物質的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。 （4）（5分）由NaCl質量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質量為： M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol M2(NaOH)＝×2.32＝5

35、8g/mol M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol 結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。 考點：本題以元素化合物為載體命題，意在考查考生的計算能力和分析、推理能力。 24．【xx年全國新課標卷】0．80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題： （1）試確定200 ℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)； （2）取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為___

36、_________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________； （3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________； （4）在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是_

37、_______ mol·L－1。 【答案】（1）CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O↑ 250? ???????????????????? ???????18n 0.80 g　　　 　　　　　0.80 g－0.57 g＝0.23 g n＝4 （2）CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O ；102 ℃ （3）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ；（4）2.2×10－8　0.2 考點：考查物質制取原理。主要包括物質化學式的確定、化學方程式的書寫、沉淀溶解平衡原理的應用。 25．【xx年上海

38、卷2】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。 根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。 該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______ L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72．0 kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。 （3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混

39、合氣體，反應方程式為 6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。 ②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留1位小數(shù))。 （4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0．60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。 【答案】（1）HN3　4．48 （2）64 kg （3）①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1 ②2．4 mol/L （4）3∶1∶1 考點：考查化合物的分解、物質的量的相關計算。