2022年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（重、星） 含答案

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1、 2022年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（重、星） 含答案 一、選擇題(16*3=48 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　 ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 2、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，

2、為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有： (　　 ) A．加適量6mol·L－1HCl溶液 B．加數(shù)滴CuCl2溶液 C．加適量醋酸鈉固體 D．加適量NaNO3溶液 3、下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．P和S的生成速率相等 C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 4、下列措施肯定能使化學(xué)平衡移

3、動(dòng)的是（　　） A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑 5、一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是 A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa C.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa 6、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y

4、 Z 初始濃度/ mol·L－1 0.1 0.2 0.0 平衡濃度/ mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．該反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 7、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正

5、反應(yīng)的活化能 8、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-====HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L-1HX 9、下列敘述正確的是(　　) A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均

6、減少到原來(lái)的一半 C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸 D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍 10、在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol？L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1mol？L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．醋酸的電離常數(shù) C．H+的物質(zhì)的量 D．CH3COOH分子的物質(zhì)的量 11、下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B．電離常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

7、 C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1

8、CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+） C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng) D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度 14、下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同 B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位 C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑 D．兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol 15、下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（ ） A．25℃時(shí)，0.

9、01mol·L﹣1NH4Cl溶液 B．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液 C．100℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液 D．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaF溶液 16、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（ ） A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) 座位號(hào) 班級(jí) 姓名

10、 考室 裝 訂 線 廣豐一中xx上學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)答題卷（星、重） 二、填空題 17、對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)： (1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：___

11、_________； (3)增大容器容積：______________； 18、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2錯(cuò)誤！未指定書簽。2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 回答下列問(wèn)題： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。 A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。 A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑

12、 F．充入氮?dú)? t1時(shí)刻 _；t3時(shí)刻 ； (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。 A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6 (4)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。 19、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸?、蹥溲趸c?、苈然@ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___

13、__________________ _____________________________________。 (2)已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________ 25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝_______ _。 (4)25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，則a/b＝________ (填數(shù)據(jù))

14、； ②若x＋y＝13，則a/b＝________ (填數(shù)據(jù))； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)______ _ (填表達(dá)式)。 20、常溫下，有下列五種溶液 回答下列問(wèn)題： ⑴溶液①稀釋到原來(lái)的100倍后的溶液pH ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），① 和④ 兩溶液中水電離出的c(H＋)：① ④， ⑵在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是 （填字母） A．中和時(shí)所需N

15、aOH的量 B．電離程度 C．水電離出的c(H＋) D．CH3COOH的物質(zhì)的量 ⑶用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母）。 A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-） C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質(zhì)的量 (4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體 (填“多”、“少”或“相等”)。 21、甲醚（CH3OCH3）被稱為21世

16、紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料． （1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ； 已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計(jì)算反應(yīng) 4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為 ； （2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+

17、3H2O（g）△H＜0 ①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)，注意大小寫） a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成 c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變 ②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ； （3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

18、 ； 當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH= （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 高二化學(xué)（星、重）參考答案 1、 D2、 C3B4、C5、A6、　C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 18、【答案】(1)ACDF　(2)C　E　　(3)A(5)5∶6 19、【答案】(1)④②③①　(4)①1?、?

19、.1 ?、躼＋y＝14＋lg 20、【答案】⑴＞ ＞ ⑵ B C ⑶ A B ⑷ 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol； △H=﹣378.8kJ/mol； （2）① ad； ② 變??；變小； （3）CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O， 14． 高二化學(xué)（星、重）參考答案 2、 D2、 C3B4、C5、A6、　C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 18、【答案】(1)ACDF　(2)C　E　　(3)A(5)5∶6 19、【答案】(1)④②③①　(4)①1?、?.1 　④x＋y＝14＋lg 20、【答案】⑴＞ ＞ ⑵ B C ⑶ A B ⑷ 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol； △H=﹣378.8kJ/mol； （2）① ad； ② 變小；變??； （3）CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O， 14．