2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》單元測試 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元《氯溴碘及其化合物》單元測試 蘇教版必修1 1.xx年4月16,重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故,噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是①及時轉(zhuǎn)移疏散人群,同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況;②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤);⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。 A ②③④⑤ B

2、①③④⑥ C ①②⑤⑥ D ①③⑤⑦ 2.用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀制得的氧氣,往往具有特殊的異味,這種氣體通過KI-淀粉溶液時,溶液變藍(lán)。氧氣中可能混有 A Cl2 B O3 C Br2 D F2 3.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成 A HI B IOCl C HClO D ICl 4.碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學(xué)式是

3、 A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 5.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒杯里加熱后,可得到無色鹵化氫氣體,則該金屬鹵化物是 A 氟化物 B 氯化物 C 溴化物 D 碘化物 6.一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl];而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽,如KAl(SO4)2。據(jù)此,下列各化合物中屬于混鹽的是 A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D

4、 K3[Fe(CN)6] 7.ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3 8.高氯酸是最強的酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解,濃度增高就不穩(wěn)定,受熱易分解,熱、濃的高氯酸溶液遇有機物易爆炸,純高氯酸的沸點是130℃?,F(xiàn)有市售的70%高氯酸,為使其進(jìn)一步濃縮,所采取的措施正

5、確的是 A 加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B 各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C 加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D 加入濃硫酸后再加壓蒸餾 9.將足量的二氧化錳與40mL 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比 A 前者產(chǎn)生的氯氣多 B 一樣多 C 后者產(chǎn)生的氯氣多 D 無法比較 10.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2,則反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為 A

6、 2︰3 B 4︰3 C 10︰3 D 3︰11 11.氯氣能和金屬鐵反應(yīng)生成氯化鐵,但液氯可以用鋼瓶貯存,原因是: 12.取適量干燥的鋅粉與碘粉,小心地混合后未觀察到明顯的現(xiàn)象,當(dāng)?shù)渭由倭克螅瑒t有紫色氣體出現(xiàn),由此可得出結(jié)論是________________和_________________。 13.5mLAg+濃度為0.1mol/L的溶液與等物質(zhì)的量堿金屬鹽反應(yīng),待鹵化物沉淀后,在200W燈泡下烘干,得到沉淀1.29×10-2g,則沉淀為 (寫出化學(xué)式)。 14.變色眼鏡的玻璃片

7、含有少量溴化銀和微量的氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時,發(fā)生 反應(yīng),而使玻璃由無色變成灰黑色,把玻璃放到暗處,又因發(fā)生__________反應(yīng),而使玻璃由灰黑色變成無色。普通照相感光膠片曝光發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,所不同的 是 15.有人認(rèn)為實驗室用KClO3與某種黑色氧化物E混合加熱進(jìn)行如下反應(yīng): 2KClO3+2E2A+B↑+C↑;2AD+E+C↑;D+B=2KCl+E+C。 (1)B和C分別代表 、 兩種單質(zhì)氣體; (2)A和D的水溶液分別顯 、 顏

8、色; (3)反應(yīng)過程中E所起的作用是 。 16.碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田鹽水和智利硝石中,制取碘的原理是用NaHSO3還原IO3-,再用升華法精制即可得純I2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 17.一包白色固體是由NaCl和NaF組成的混合物,請用實驗檢驗混合物中含氯元素、氟元素。 18.公安部門曾使用以下的方法來顯示人的指紋: (1)取一個蒸發(fā)皿,加入少量碘酒,并微微加熱,將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上,一會兒就顯示出指紋。其原因是什么? (2)將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上,再用光照,在紙

9、上也會顯示出黑色的指紋。其原因是什么? 19.一瓶由H2、Cl2組成的混合氣體,體積為100mL,經(jīng)光照發(fā)生爆炸,恢復(fù)到原狀況,測得反應(yīng)前后的氣體體積不變,試回答: (1)能否說明原混合氣體中H2和Cl2的體積一定相等?其理由是 (2)若Cl2有剩余,驗證該結(jié)論的方法是 (3)若H2剩余10mL,驗證的實驗方法是 (4)若兩者恰好完全反應(yīng),驗證的方法是

10、 20.將ag H2與bg Cl2充分混合后,點燃使其充分反應(yīng)。然后將反應(yīng)后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收 (1)寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)若H2與Cl2恰好充分反應(yīng),只生成HCl,則生成NaCl的物質(zhì)的量為 ,或 。 (3)若H2過量,則剩余氣體質(zhì)量為 ,生成NaCl的質(zhì)量為 。 21.0.04mol KMnO4固體,加熱一段時間后,收集到amol氣體

11、,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體,設(shè)此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,則: (1)a+b的取值范圍為 ; (2)計算若a+b=0.09mol時,殘留固體的質(zhì)量為多少克? 22.對一定量的KClO3加熱使其部分分解,然后向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O。假設(shè)原KClO3為m mo1,第一步反應(yīng)KClO3分解率為a,兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為n mol。 (1)計算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系

12、式; (2)討論當(dāng)a取不同值時,n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。 23.將15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中,發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸此溶液25mL。稀釋到250mL。再吸此稀溶液25mL用醋酸酸化后,加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng),此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L代硫酸鈉滴定析出的碘:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL時恰好到終點。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強酸性,此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀,析出的碘用上述硫代硫酸鈉再滴定到終點,需要硫代硫

13、酸鈉溶液30.0mL。 (1)計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。 (2)寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式。 (3)氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計,計算通入氯氣后各生成物物質(zhì)的量濃度。 24.已知每次Ag+與Cl-反應(yīng)生成的AgCl中有10%分解生成Ag和Cl2,又與水反應(yīng)生成HCl和HClO3,其中生成的Cl-又與過量的Ag+反應(yīng)生成AgCl,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終,現(xiàn)有含NaCl為1.1mol的食鹽溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng),求最終能生成難溶物多少克?若最后溶液為1L,則其溶液的pH值是多少? 參考答案 1 B 2 A、B

14、3 D 4 D 5 B 6 B 7B 8 C 9 C 10 D 11干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)。 12水是該反應(yīng)的催化劑 這個反應(yīng)是放熱反應(yīng) 13 LiF 14 2AgBr2Ag+Br2;2Ag+Br22AgBr;2AgBr2Ag+Br2;明膠吸收Br2使反應(yīng)難以向相反方向進(jìn)行,銀粒不消失。 15(1)Cl2 O2 (2)紫紅色 深綠色 (3)催化作用 16 2NaIO3+5NaHSO3=I2+2Na2SO4+3NaHSO4+H2O 17 取適量白色固體混合物,用少量蒸餾水(不能用自來水,以防止其中的氯離子產(chǎn)生干擾)溶解,向其中加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸

15、銀溶液,有白色沉淀生成,證明含有氯元素;另取少量白色固體混合物與濃硫酸在鉛皿里共熱并蓋上玻璃片,玻璃片被腐蝕,證明含有氟元素。(Ca2+檢驗也可,CaF2↓) 18(1)紙上留有手指上的油脂,I2溶于油脂,故顯示指紋; (2)紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。Cl-+Ag+=AgCl↓,AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉:2AgCl2Ag+Cl2↑ 19(1)不能,此反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。 (2)用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗,若試紙變藍(lán),則證明有Cl2存在。 (3)將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中,剩余氣體是原氣體體積的1/10。 (4)將恢復(fù)到原狀態(tài)的集氣瓶倒置于水中,若水全部充

16、滿,氣體恰好完全反應(yīng)。 20(1)①H2+Cl22HCl ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)a mol b/33.5mol (3)2(a/2-b/71)g 58.5b/35.5g (4)58.5(a/2-b/71)g 21(1)0.08≤a+b<0.1 (2)6g 22(1)a=5/6,n=1.75m (2)當(dāng)a<5/6時,n=21ma/10<1.75m; 當(dāng)a>5/6時,n<1.75m,所以當(dāng)a=5/6時,n有最大值,為1.75m 23(1)n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰2 (2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O (3)c(NaClO)=0.2mol/L c(NaClO3)=0.4moL/L c(NaCl)=2.2mol/L 24 0.92(守恒法)

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