2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時(shí)練習(xí) 新人教版必修1 一.選擇題 1.合金相比于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是 (  ) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大?、谝话愕兀辖鸬娜埸c(diǎn)比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶?dǎo)電性更強(qiáng)?、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 2.合金有許多特點(diǎn),如Na-K合金為液體,而Na和K的

2、單質(zhì)均為固體。據(jù)此,試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是 (  ) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D無法確定 3.一塊質(zhì)量為4 g的合金,與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2 g,則該合金可能是 (  ) A.鐵鎂合金 B.鐵銅合金 C.鐵鋅合金

3、 D.鎂鋁合金 4.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章,對汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除水銀外,還含鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是 (  ) A.汞合金是一種具有金屬特性的化合物,易導(dǎo)熱導(dǎo)電 B.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大 C.汞合金的熔點(diǎn)比汞的低 D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性 5.選擇一種合金作為門窗的材料,可不考慮的是 (  ) A.是否耐腐蝕 B.強(qiáng)度是否較高 C.導(dǎo)電性是否較好

4、 D.加工的難度與價(jià)格 6.在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中,加入稀H2SO4 150 mL,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣b L,且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2+完全沉淀,恰耗去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 (  ) A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.3.36b mol·L-1 D.缺少數(shù)據(jù)以

5、上都不正確 7.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2,再由TiO2制取金屬鈦,主要反應(yīng)有: (1)FeTiO3+3H2SO4===Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O (2)Ti(SO4)2+3H2O===H2TiO3+2H2SO4 (3)H2TiO3===TiO2+H2O (4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑ (5)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 (  ) A.反應(yīng)(1)是非氧化還原反應(yīng)

6、 B.反應(yīng)(2)是水解反應(yīng) C.反應(yīng)(4)中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)(5)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) 二.填空題 8.銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響(在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可顯示出0、+1、+2價(jià))。 (1)在西漢古籍書中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。 (2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定,但銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅銹[即:銅綠,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3],其

7、中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2、和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法: _________________________________________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1183.4°C,鐵的熔點(diǎn)是1534.8°C): _____________________________________________________________________。 9.為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)操作過程:稱取該合金1.0

8、 g,放入燒杯中加足量鹽酸,蓋上表面皿,使其充分反應(yīng);反應(yīng)停止,經(jīng)冷卻后向其中加入過量NaOH溶液,充分靜置后過濾,對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重,得到固體物1.2 g。試思考: (1)實(shí)驗(yàn)中以表面皿蓋燒杯的原因是什么? _________________________________________________________________; (2)加入過量NaOH溶液的作用是什么? ________________________________________________________________ ; (3)加入NaOH溶液后充分靜置的作用是什么?

9、 _________________________________________________________________; (4)請你幫助他們計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _________________________________________________________________; (5)想一想,還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? _________________________________ ___________________________。 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 第一課時(shí) 1 2 3 4 5 6 7

10、 A B A C C A C 8.答案 (1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu (2)置于干燥空氣中保存或表面涂保護(hù)漆等 (3)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕;銅的熔點(diǎn)較低,容易冶煉鑄造成型 9.答案 (1)防止液體濺出,影響測定結(jié)果 (2)加入過量的NaOH溶液使鋁元素進(jìn)入溶液而與Fe(OH)2分離 (3)保證Fe(OH)2被空氣中的O2充分氧化為Fe(OH)3 (4)w(Al)=16% (5)方案一:將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的NaOH溶液中,過濾、洗滌、干燥所得固體,最后稱量即得Fe的質(zhì)量,從而求出Al的質(zhì)量 方案二:用排水量氣法,準(zhǔn)確測定一定質(zhì)量的合金與足量的酸溶液或堿溶液反應(yīng)放出氣體的體積,再進(jìn)行計(jì)算

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