2022年高考化學 考點總動員系列 專題09 元素及其化合物之間的轉化關系及綜合推斷（含解析）

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1、2022年高考化學 考點總動員系列 專題09 元素及其化合物之間的轉化關系及綜合推斷（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 元素及化合物綜合應用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題，物質制備、性質探究類試題，綜合推斷試題（少數(shù)省市，逐漸淡化），還有結合物質結構進行推斷等。元素及化合物知識，在考查中與基本概念、基本理論、實驗等知識融入越來越深，這也就要求我們隊元素及化合物知識不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進行掌握，進行整體分析，通過聯(lián)系、對比、歸納等方法進行解決。 高考選題： 【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究

2、一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質， 設計并完成如下實驗： 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題： （1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。 （2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。 （3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。 （4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物___

3、____。 解題技巧： 此類問題在解題過程中首先通過突破口，進行推斷，然后結合相應的理論進行解題。在解題過程中常見的突破口有： （1）特殊顏色 ①焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） ②淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr ③使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） ④有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]　　　　　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（Ag

4、I、Ag3PO4）　 　 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色） ⑤特征反應現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2] 紅褐色[Fe(OH)3] （2）特殊性質 很多物質表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質，具有一些特征反應，或在反應中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象， ①受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： 　　 銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 硝酸鹽：Cu(NO3)2、AgNO3 2Cu(NO3)22Cu

5、O+4NO2↑+O2↑ ②與水反應產(chǎn)生氣體 單質：Na、F2等 化合物：Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等 　 強烈雙水解的物質：Al3+與CO（HCO）、S2-(HS-)、AlO等 （3）特殊轉化個關系： 無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉化關系。如：①直線型轉化：NH3、H2S、C、Na等 金屬 堿性氧化物 堿鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 ②交叉型轉化： ③三角形轉化： 　　　 ④無機框圖中常用到催化劑的反應： 制取氧氣、工業(yè)制硫酸、合成氨、制硝酸等。 ⑤重要置換反應： ü 金屬→

6、金屬 ü 金屬→非金屬 ü 非金屬→非金屬 ü 非金屬→金屬 （4）應用數(shù)據(jù)： 物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉化時分子中都增加１個氧，式量變化均為16。 （5）把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。 【考點揭秘】 高頻考點一：以工藝流程題考查元素及化合物知識 【典例】（廣東省華附、省實、廣雅、深中四校xx上學期期末聯(lián)考

7、）（16分）鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日 常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流 程如下。 已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為： 溶出 結晶 Al2O3?3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3] （1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質有 。 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為

8、（任寫三點）。 （3）用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O 結晶的原因_________ 。 （4）為了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式： 。 （5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法 。 高頻考點二：以探究元素性質考查元

9、素及化合物知識 【典例】（xx皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考）(13分） 二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質，NO2與Na2O2均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發(fā)生反應進行探究。 【實驗】 下列關于實驗室制備NO2的說法正確的是_______ a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮 b．二氧化氮常用向下排空氣法收集 c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收. d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺 e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理 【提出假設】 假設一：NO2與Na2O2二者不反應； 假設二：NO2能被Na2O2氧化； 假設三：

10、 ； 【查閱文獻】 NO2在反應中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO4氧化。 【設計實驗】 （1）實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設 不成立。 （2）若假設二成立，反應的化學方程式是 。 （3）為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。 實驗步驟 （不要求寫具體操作過程，儀器任選） 預期的實驗現(xiàn)象及結論 取適量的白色固體置于試管中，………… 【定量分析】 若實驗前該小組同學用托盤天

11、平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反應后白色固體質量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由： 。 高頻考點三：以物質制備考查元素及化合物知識 【典例】（山東省壽光市xx屆10月檢測）下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容： 編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置 ① 制備氧氣 H2O2→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl→NH3 ③ 制備氯氣 HCl→Cl2 （1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同

12、于其他兩種氣體的是 。 （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。 （3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質： ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。 ②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。 ③請你幫該小組同學設計

13、一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： 。 （4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。 【答案】（1）Cl2 NH3 （2） 編號 發(fā)生裝置 ① Ⅳ ② Ⅱ ③ Ⅰ或Ⅳ 高頻考點四：以綜合推斷形式考查元素及化合物知識 【典例】（濰坊市四縣一校11月聯(lián)考）(10分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去) 試回答: （1）

14、若X是強氧化性單質，則A不可能是 (填“序號”)。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ①B與X反應的化學方程式為 。 ②B溶液中陽離子的檢驗方法是 。 （3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為

15、 。 （4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH>7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為 。 【直擊高考】 1．【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： （1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式

16、 。 （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。 （3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a

17、的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ； d的晶體類型是 。 （4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。 2．【xx年高考新課標Ⅰ卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回 答下列問題： （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

18、 ； （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價為 ； ②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：

19、 ； （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式 ； ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ； ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是 雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是：

20、 ； 3．【xx年高考安徽卷第27題】(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為 原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。 （1）第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液

21、沖洗。 （2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。 （3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。 （4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為

22、 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。 4．【xx年高考天津卷第7題】（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素 相關知識回答下列問題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。 （3）已知： 化合物 Mg

23、O Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應

24、中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 5．（xx浙江卷）氫能源是一種重要的清潔能源。

25、現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件

26、下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 6．（xx廣東32）（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃） （1）電解精煉銀時，陰極反應式為

27、 ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。 （2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。 （3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。 （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液

28、 L。 （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。 7 ．（xx天津卷）7．(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最 高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。 （

29、3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A B （在水溶液中進行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子

30、濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。 8．（xx四川卷26）(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： （1）B中所含元素位于周期表中第____周期第____族。 （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________。 （3）D＋E―→B的反應中，被氧化與

31、被還原的物質的物質的量之比是________。 （4）G＋J―→M的離子方程式是__________________。 （5）Y受熱分解的化學方程式是__________________。 【課后反饋】 夯實基礎： 1．（天津市耀華中學xx屆第一次月考）已知某物質X能發(fā)生如下轉化， 下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是( ) A．若X為N2或NH3，則A為硝酸 B．若X為S或H2S，則A為硫酸 C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應 2．（山東諸城市x

32、x屆高三10月考）如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為 （ ） A．C或A1 B．Cu和Fe C．Fe和C D．N或S 3．（泰安市高三第一次檢測）下列各組物質中，不能按如圖所示關系一步完成轉化的是 A B C D a CO2 H2SO4 Al(OH)3 HNO3 b Na2CO3 SO2 Na[Al(OH)4] NO c NaHCO3 SO3 Al2O3 NO2 【答案】C 【解析】偏鋁酸鈉不能一步生成氧化鋁，故C錯誤。 4．（山東菏澤一中xx高三上期中）下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶

33、液Z的洗氣瓶中 （如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是 5．（山東省壽光市xx屆10月檢測）下列敘述正確的是（ ） ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體 ③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2 ④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移 ⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 能力

34、拓展： 6．（天津市耀華中學xx屆第一次月考）化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有 ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色； ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 7．（濟南外國語學校xx屆12月考）下列敘述中，正確的是（ ） A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復原色 B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4

35、OH— C．向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定含有CO D．等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀 8．（南安一中xx上學期期末考）（8分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系 (副產(chǎn)物已略去)。 試回答： （1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________。 a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在儲存時應加入

36、少量X，目的是 。 （3）若A是廚房常用的一種調味劑，則反應①的化學方程式為： ； A與C反應可以生成一種有芳香氣味的物質，該物質的結構簡式為： 。 9．(xx屆濰坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 （1）A的化學式是___________________。 （2）若X是強酸，將D與Cl2同時通入

37、水中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。 （3）若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。 ①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為______________________。 ②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學方程式為_______________________。 10．(xx屆北京石景山期末)某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃 燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）： （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。 （2）寫出F的電子式

38、 。 （3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。 （4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。 （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A 轉化成E的離子方程式是 。 （6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式

39、是 。 若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。 自我提升： 11．（xx屆蘭州一中期末）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能形成多

40、種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結構式 ；D的電子式 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為 ； ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到

41、小的順序為 。 的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)。 考點：本題考查元素的推斷、化學用語、元素周期律、化學鍵與結構、離子方程式書寫、離子濃度比較 12．（xx屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。 Ⅰ．鉻化學豐富多彩. （1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性 （填“強”或“弱”）； （2）Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離

42、方程式是 ； （3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]＝4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]＝6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。 Ⅱ．物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。 請回答下列問題： （1）A的電子式為

43、 D的化學式 ，C溶液的名稱是 。 （2）反應①的化學方程式為 ； 反應③的離子方程式為 。 13．（xx屆煙臺期末）由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）： 已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。 請回答下列問題： （1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。 ①寫出E→F反應的化學方程式：

44、 。 ②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。 ③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。 （2）若E氣體不是大氣

45、污染物，F(xiàn)是二元弱酸。 ①B所含元素在周期表中的位置 。 ②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。 14．(xx屆天津和平區(qū)期末)A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C

46、、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。 （1）反應③的化學方程式為_______________________________________________。 （2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________。 （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫： ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+___________

47、__； ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。 （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則 ①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________； ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。 15．(xx屆寧波期末)A、B、C、D均

48、為中學化學中的常見物質，請根據(jù)題中信息回答問題。 （1）已知它們存在如下反應轉化關系：A +B→C +D（未配平，反應條件略去）。 ① 該轉化關系中所涉及的反應為置換反應。若A是金屬單質，D是非金屬單質，且A 原子的質子數(shù)是D原子的2倍，則反應的方程式是 ▲ 。 ② 該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是 ▲ 。 （2）已知它們存在如下反應轉化關系：A +B→C +D+H2O（未配平，反應條件略去）。 ① 該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B

49、時，物質B的名稱為 ▲ ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是 ▲ 。 a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊試液 d．H2O2與BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ② 該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為 ▲ 。 【名師小結】 元素及化合物知識的綜合考查，在高考中必考，且考查形式多樣。我們在復習備考過程中要以基礎知識為依據(jù)，運用基本概念和基本理論，整體思維與發(fā)散思維相結合，將零散的知識形成知識面和知識網(wǎng)。