2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 離子反應(yīng) 新課標(biāo)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 離子反應(yīng) 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。 2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無(wú)色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。 4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。 典型例題 例1、在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 A．Na+、K+、MnO4—、C

2、l— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+ C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO— 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____ ______。 （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________

3、___________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______ _____。 （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是：______ _____。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：________ ___。 課堂練習(xí) 1．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（）

4、 A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－ C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl- 2．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K

5、+ 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液： Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑ C．用氫氧化鈉溶

6、液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 5.下列離子方程式正確的是 A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓ C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) ： HCO3—+H+==CO2↑+H2O D．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2

7、O==CaSO3↓+2HClO 6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。 （1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 （2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有___________；完全反應(yīng)后，溶液呈___________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 7．測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，

8、迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol·L－1）和I2反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反應(yīng)很快） ②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O ③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－ （1）需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是___________________，終點(diǎn)的顏色變化為__________________。 （2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_____________________。 （3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振

9、蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測(cè)得結(jié)果將___________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是_____________________。 8．（10分）某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示： 　　試回答下列問題： 　?。?）沉淀甲是：___________________________， （2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 為：_____________

10、 ___． 　　（3）沉淀丙是：__________________． 　?。?）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充） 1 2 3 4 5 6 （5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：____ ___________． 課后練習(xí) 1.下列離子方程式中正確的是 （ ） A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：N

11、H4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3

12、H＋ = Al3＋＋3H2O D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O 3．在加入少量Al（OH）3能溶解的無(wú)色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ） A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42— C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3— D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－ 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋

13、2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3— D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+ 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓ 6.下列離子方程式中正確的是（ ） A．向明礬溶液中加入Ba

14、（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀： Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓ B．氟氣和水反應(yīng)： 2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2 C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋ 7．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（） A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．

15、Fe2＋、K＋、H＋、NO3— 8．某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（） A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3— B．K＋、Na＋、Cl－、NO3— C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3— 9．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (1)

16、 ， (2) ， (3)NH3·H2ONH3↑＋H2O， (4) 。 　　　　 　　 　　 專題（二）答案 例題：1 BD 例2．（1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ （2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O　OH－

17、＋H＋===H2O （3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O 　Al3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al（OH）3↓ 課堂練習(xí) 1A 2D 3D 4C 5C 6．（1）HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ （2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深　紅　Mg2＋＋2HCO3—Mg（OH）2↓＋2CO2↑ 7．（1）③　藍(lán)色褪去（2）×103 mg/L?。?）偏高外界空氣中O2進(jìn)入，氧化Mn2＋ 8．（1）硫 　?。?）Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　（3）BaCO3，可能含有BaSO4 　?。?）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2 （5）Na+ 、S2-、SO32-、AlO2- 課后練習(xí) 1C 2D 3D 4D 5A 6C 7A 8B 9．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ (2)NH＋OH－NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O