中考化學題分類匯編 物質的鑒別、分離和除雜（含解析）

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1、中考化學題分類匯編 物質的鑒別、分離和除雜（含解析） 1.（xx廣東）下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是 物質 雜質 除去雜質的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸鈉溶液 B CO2 O2 通過灼熱的銅網 C NaOH Na2CO3 加入稀鹽酸至不再產生氣泡 D CuO Cu 加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質，違背除雜原則，錯誤；B、氧氣與灼熱的銅網反應生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質，正確；C

2、、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，違背除雜原則，錯誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應，違背除雜原則，錯誤。故選B。 點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。 2.（xx廣州）除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)的實驗，能達到目的的（ ） A. NaOH(Na2CO3)：加入適量稀鹽酸 B. CO(CO2)：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C. CuO(C)：在空氣中充分灼燒 D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,過濾 【答案】C 【解析】加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉都與鹽酸反應生成氯化鈉；濃硫酸吸收水蒸

3、氣，不能除掉二氧化碳；在空氣中充分灼燒，氧化銅不反應，碳燃燒生成二氧化碳逸出，剩余固體只有氧化銅；MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質，過濾，不能將其分開。故選C。 3. 某同學對下列四個實驗目的設計方案，其中不合理的是（　　） 選項 A B C D 實驗目的 鑒別硬水 鑒別硫酸銨和氯化鈉 除去二氧化碳中少量的水蒸氣 除去氯化銅溶液中的少量鹽酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通過固體氫氧化鈉 加過量的氧化銅粉末，過濾 A．A B．B C．C D．D 解析：A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，該選項實驗方

4、案合理； B、加熟石灰粉末研磨時，能夠產生刺激性氣味的是硫酸銨，另一種是氯化鈉，該選項實驗方案合理； C、通過固體氫氧化鈉時，二氧化碳和水蒸氣都能夠被氫氧化鈉吸收，該選項實驗方案不合理； D、加過量的氧化銅粉末時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過濾除去固體后得到氯化銅溶液，該選項實驗方案合理。 故選：C。 4.（xx南充）下列實驗方案中錯誤的是（　　） 序號 實驗方案 實驗目的 A 除去KCl固體中的K2CO3 加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶 B 鑒別 NH4Cl和KCl兩種白色固體肥料 加入熟石灰研磨后聞氣味 C 除去N2中的O2 緩緩通過灼熱銅絲網 D

5、 除去CO2中的HCl氣體 通入足量NaOH溶液 【答案】D 【解析】加入過量的稀鹽酸時，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，蒸發(fā)結晶得到氯化鉀；加入熟石灰研磨后，能夠產生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀；緩緩通過灼熱銅絲網時，氧氣和銅反應生成氧化銅，從而除去氧氣；通入足量NaOH溶液時，二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應。故選D。 5.（xx自貢）以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應的方法，都正確的是（　　） 選項 廢水中的主要污染物 處理措施 方法 A 純堿 加石灰水 蒸餾法 B 氯化銅 加硫酸鈉 過濾法 C 不溶性顆粒物 加明礬 結

6、晶法 D 異味物質 加活性炭 吸附法 【答案】D 【解析】石灰水與純堿反應生成碳酸鈣沉淀，再過濾即可除去；氯化銅和硫酸鈉不反應，且兩者都溶于水，不能過濾除去；加明礬再過濾可以除去污水中不溶性顆粒物；活性炭可以吸附水中的色素和異味。故選D。 6.（xx成都）下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是（　?。? 選項 物質 方法與結論 A 黃銅與銅 相互刻畫，留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測pH，pH大的是稀鹽酸 A．A B．

7、B C．C D．D 解析：A、相互刻畫，留下痕跡的是銅片，故選項說法錯誤。 B、取樣加熱，高錳酸鉀加熱能生成氧氣，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀，故選項說法正確。 C、硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，取樣溶解，試管外壁有水霧的是硝酸銨，故選項說法錯誤。 D、稀鹽酸與稀硫酸均顯酸性，無法確定它們酸性的強弱，取樣測pH，pH大的不一定是稀鹽酸，故選項說法錯誤。 故選：B。 7.（xx連云港）下列各組實驗方案中，不能達到實驗目的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗方案 A 稀釋濃硫酸 將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌 B 除去CO2氣體中的HCl 將氣體通過

8、盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶 C 鑒別化肥KNO3和NH4NO3 取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入過量的Fe粉，充分反應后過濾 A．A B．B C．C D．D 解析：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項實驗方案中能達到實驗目的。 B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案中不能達到實驗目的。 C、NH4NO3屬于銨態(tài)氮肥，加Ca（OH）2固體混合研磨產生有刺激性氣味

9、的氣體，硝酸鉀不能，故選項實驗方案中能達到實驗目的。 D、過量的Fe粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案中能達到實驗目的。 故選：B。 8.（xx泰州）下列做法正確的是 A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B. 用活性炭凈化水就可以得到純水 C. 用酚酞試液區(qū)分二氧化碳氣體和氯化氫氣體 D. 用pH試紙測定溶液pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕 【答案】A 【解析】A、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，硬水泡沫少，軟水泡沫多，故A正確； B、用活性炭凈化水不可以得到純水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，不可以吸附鈣

10、鎂離子，故B錯誤；C、不可用酚酞試液區(qū)分二氧化碳氣體和氯化氫氣體，二氧化碳氣體和氯化氫氣體遇水形成碳酸和鹽酸，酞試液均不變色，故C錯誤；D、用pH試紙測定溶液pH時，不應先用蒸餾水將試紙潤濕，否則會影響測試效果，故D錯誤。 9.（xx宿遷）下列實驗方案設計合理的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉 加過量的氫氧化鈣溶液后過濾 B 除去氧化鈣中少量碳酸鈣 加適量的稀鹽酸 C 鑒別硝酸鉀和氯化銨固體 取樣，分別與熟石灰混合研磨 D D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 取樣，分別滴加硝酸銀溶液 A. A B. B C. C

11、D. D 【答案】C 【解析】A、加入過量的氫氧化鈣會引入氫氧化鈣雜質，故錯誤； B、稀鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣都反應，故錯誤； C、氨態(tài)氮肥遇到堿性物質會有刺激性氣味的氣體生成，故可以鑒別，正確； D、稀鹽酸和氯化鈉中都含有氯離子，故都有白色沉淀生成，故不能鑒別，故錯誤。故選C。 10.（xx揚州）下列各組物質，僅用水無法鑒別的是 A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鈉溶于水形成無色溶液，可以鑒別，不符合題意；B、氯化鉀、氯化鈉

12、均易溶于水形成無色溶液，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水形成無色溶液，可以鑒別，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；硝酸鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，不符合題意。故選B。 11. 除去下列各物質中少量雜質，選用的方案不合理的是 ?選項?? 物質 所含雜質?? 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca(OH)2 ?加入過量K2CO3溶液，過濾 A. A B. B C. C

13、 D. D 【答案】D 【解析】加入過量的碳酸鉀后引入了碳酸鉀和氫氧化鉀雜質，故錯誤。故選D。 12.（xx咸寧）下列除去雜質的方法正確的是（） 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3、過濾 B 鹽酸 硫酸 加入過量的BaCl2溶液、過濾 C NaNO3 NaCl 加入過量的AgNO3溶液、過濾　 D CaO Ca（OH）2 加過量水，過濾 A．A B．B C．C D．D 解析：A、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，

14、故選項所采取的方法正確。 B、硫酸與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、NaCl與過量AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質AgNO3（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：A。 13.（xx孝感）除去下列物質中的少量雜質所選的試劑正確的是（　?。? 選項 物質（括號內物質為雜質） 除雜試劑 A FeCl2溶液（CuCl2） 過量鐵粉

15、 B CO2（CO） 適量氧氣 C 鹽酸（硫酸） 適量Ba（NO3）2溶液 D NaCl （NaOH） 適量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 解析：A、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所選的試劑正確。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠銅氧氣點燃點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所選的試劑錯誤。 C、硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項所選的試劑錯誤。

16、 D、NaOH能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所選的試劑錯誤。 故選：A。 14.（xx荊州）實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（　?。? A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．硫酸鈉溶液 D．稀鹽酸 解析：根據(jù)題意，各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。 A、碳酸鈉只能

17、與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，故選項錯誤。 B、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液反應，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，無明顯變化，則甲是氯化鋇，故選項正確。 C、硫酸鈉溶液只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故選項錯誤。 D、稀鹽酸與另外三種溶液混合，均沒有沉淀生成，故選項錯誤。 故選：B。 15.（xx十堰）為達到實驗目的，下列實驗設計合理的是（　　） 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解，過濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末 滴加稀硫酸 C 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加過量的稀鹽酸后，

18、再滴加硝酸銀溶液 D 從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中提純硝酸鉀 蒸發(fā)溶劑 A．A B．B C．C D．D 解析：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗設計不合理。 B、Fe與稀硫酸反應生成氫氣，CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍；碳與稀硫酸不反應，可以鑒別，故選項實驗設計合理。 C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉、過量的鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉，故選項實驗設計不合理。 D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；用蒸發(fā)溶劑的方法得到的仍是兩者的混合物，故選項實驗設計不合理。 故選：B。