2022年高三第二次月考 化學(xué)（1）

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1、2022年高三第二次月考 化學(xué)（1） 一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共16小題，共48分） 1、反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） 2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>

2、2p乙 B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 3、有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( ) A.這是電解NaOH溶液的裝置 B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱 4、為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間

3、，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是( ) A.裝置甲左側(cè)的液面一定會下降 B.裝置乙中的鐵釘腐蝕最快 C.裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D.裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕 5、某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短 B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60

4、% 6、下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( ) ①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3- ②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- ③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- ⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- ⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A.①③

5、 B.①② C.②④ D.①②⑤⑥ 7、如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅 8、下列說法正確的是 A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù) B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2 C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃

6、度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大 9、常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是 A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012 B.點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－) D.點(diǎn)④所示溶液中： c

7、(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 10、常溫時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A. pH=5. 5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C. pH = 3. 5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH

8、－) -c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 11、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是： A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動 D.已知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。 12、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　) A. 20 mL 2 mol/L FeC

9、l3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 13、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時(shí)測得A的濃度為 0.5 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為 0.2mol/l，下列判斷正確的是 A.x+y ﹥ z B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 14、某溶液中只含有Na

10、+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） B.溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C.若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性 15、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

11、 △H=+725.8kJ?mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ?mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8kJ?mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ?mol-1 16、下列方程式書寫正確的是（ ） A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋

12、2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 班級： 姓名： 考號： 吉安縣第二中學(xué)xx~xx學(xué)年第一學(xué)期 高三第二次月考化學(xué)試卷答題卡 xx.10.3 第Ⅰ卷（共48分） 一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共16小題，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

13、 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 二、填空題 17．（8分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： ⑴ 寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： ⑵ 氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，4VO2 + O2 = 2V2O5 ； 上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。（

14、1分） 甲 乙 ⑶ 若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則： ① 2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)= ； ② 若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 ⑷ 若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>

15、”，“=”或“<”）。（1分） 18、（6分） ⑴ 已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： ① 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則 混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；(1分) 混合后溶液的pH 7(1分) ② 若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。(2分) ⑵

16、現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；(2分) 19、(10分)在2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）， 在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D） 和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： ⑴ 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是 。(2分) A.容器壓強(qiáng)不變 B.混

17、合氣體中c（A）不變 C.2v正（B）=v逆（D） D.c（A）=c（C） E. 混合氣體的平均分子量不再改變 F. 混合氣體密度不變 G. A:B:C:D= 1:2:1:1 ⑵ 利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ，(2分)B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。(2分)該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2分) ⑶ 700℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下： n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此

18、時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。(2分) 密 封 線 20、（15分，第1空1分，其余各2分）聚合物的合成路線如下： ⑴ 在合成的反應(yīng)路線中： ① 生成A的反應(yīng)類型是 。 ② 由B生成的化學(xué)方程式是

19、 。 ③ 聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 ⑵ 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 ⑶ ① D的名稱是 。 ② 寫出生成的化學(xué)方程式 。 ⑷ 在合成的反應(yīng)路線中：①H的分子式是，寫出的化學(xué)方程式 。 ② 下列說法正確的是

20、 。 a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴 c. N分子中可能存在碳碳雙鍵 d. H→N的反應(yīng)原子利用率是100% 21、（7分）用惰性電極按下圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答： ⑴ 電源的P極為___________極。(1分) ⑵ b極產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2分) ⑶ c極上析出沉淀的質(zhì)量為___________g。(2分) ⑷

21、d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。(2分) 22、（6分，第3問2分，其余各1分）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW＝10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　 　　　　　 　　　　　　。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合， ⑴ 若所得混合液為中性，則a∶b= ； ⑵ 若所得混合液的pH＝2，則a∶b= ； ⑶ 已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ

22、＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。 吉安縣第二中學(xué)xx~xx學(xué)年第一學(xué)期 高三第二次月考化學(xué)試卷參考答案 xx.10.3 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B D C B A C D B D A A D B A 17．⑴ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－198 kJ/mol ⑵

23、 b ⑶ ① 0.225 mol·L－1·min－1 ② 0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L ⑷ ＞ 18．⑴ ① > < ②M＋+H2OMOH+H＋ ⑵ V1=V2