2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

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1、2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ?mol—1。 下列敘述正確的是 A.P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△

2、H C.Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D.P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 2.下列物質(zhì)中，只有共價鍵的化合物是（ ） (A) (B) (C) (D) 3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是 ( )　 A.在離子化合物中，只存在離子鍵 B.共價化合物里，一定不存在離子鍵 C.非金屬元素之間只能形成共價鍵 D.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ） ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA

3、族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ 5.下列敘述中正確的是 A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵.共價鍵和配位鍵的晶體 C.由于I—I中的共價鍵鍵比F—F.Cl—Cl.Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點.沸點最低 D.在分子晶體中一定不存在離子鍵

4、，而在離子晶體中可能存在共價鍵 6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.離子鍵是陰.陽離子之間的吸引力 D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A.離子化合物可以含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 8.下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是 A. 晶體硅 B.食鹽 C.干冰 D.金屬鉀 9.下列敘述正

5、確的是 A.含有極性鍵的分子一定是極性分子 B.非極性分子中一定含有非極性鍵 C.共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同 D.含有共價鍵的晶體一定是原子晶體 10.下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B.離子化合物的熔點一定比共價化合物高 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11. (9分)硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu),每一層結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)硼酸晶體屬于 (填“離

6、子晶體. “分子晶體”或“原子晶體”), B元素的電負性 O元素(填“>”或“<”)。 (2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是 。 (3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有 。 (4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的機理是硼酸與水作用時,硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)。的結(jié)構(gòu)簡式是 ;硼酸與水作用時,每生成一個Y-,斷裂 個鍵。 (5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。和BF3

7、中的硼氟鍵的鍵長如表所示: BF3 鍵長/pm 152 130 12. (每空1分，共10分)用下列①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。（1—5小題填序號） (1)只存在離子鍵的是 ； (2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是　　　　　 　　 (3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　 　　　　 (4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　　　　　　 (

8、5)不存在化學(xué)鍵的是 。 （6）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ： H2O ： (7) 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：：CO2 CH4 (8)用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2 13.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。 (1) A

9、 ；D （填元素名稱） (2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式 ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型 。 (3)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式： 通入A單質(zhì)的一極： ； 通入B單質(zhì)的一極：

10、 。 (4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)答案解析 一 、選擇題 1.C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PC

11、l3(g)＝PCl5(s)的△H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D項錯誤。 2.D 3.B 4.B 5.BD。 6.D。 7.AD。 8.C 9.C 10.D 二 、填空、實驗、簡答題 11.

12、 (1)分子晶體 < (2) sp2雜化 (3)共價鍵.氫鍵.范德華力 (4) 4個 (5)BF3中的B與F原子之間還形成鍵(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)等合理答案均可) 12. (每空1分，共10分) (1)⑤ (2) ③ (3)④　 (4)② (5)⑦ 13. (1) 氫 ；硫 (2) ；(2分)；極性共價鍵、非極性共價鍵（各一分，只答共價鍵得一分） (3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O O2 +4e- + 2H2O =4OH- (4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）