2022年高二化學 課時跟蹤訓練 有關化學方程式的計算

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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 有關化學方程式的計算 基礎練習 一、選擇題(每小題有1－2個選項符合題意) 1.在容積為50mL的大試管中，充有30mLH2和20mLCl2，光照一定時間后，倒立在水中，進入試管中水的體積為( )。 A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL 答案：C 2.有8.75gMnO2與含HCl 7.3g的濃鹽酸反應，得到氯氣的質量為( )。 A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g 答案：D 3.把盛有10mLNO2和NO的混合氣的試管倒立于水槽中，

2、充分作用后，試管內還剩余5mL氣體，則原混合物中NO2和NO的體積比為( )。 A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1 答案：C 4.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2 。反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )。 A. B. C. D. 答案：C 5.由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制咸水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質量如四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是( )。 A.3.06g

3、 B.3.36g C.3.66g D.3.96g 答案：BC 6.在標準狀況下aLCl2和H2組成的混合氣體在光照下充分反應，反應后的氣體恰好使bmolNaOH溶液完全轉化為鹽，則a、b關系不可能的是( )。 A. B. C. D. 答案：B 7.在常溫、常壓下，將aLSO2跟bLH2S混合，可發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O，若反應后氣體的體積是反應前的，則a與b之比是( )。 A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1 答案：AC 8.將

4、mgNH3通過氨氧化法完全制成HNO3，且將硝酸全部溶解在反應所生成的水里制成濃HNO3，其質量分數(shù)為( )。 A.77.8％ B.50％ C.63.5％ D.98％ 答案：A 9.用氮氣和氫氣合成氨，然后用氨氧化法制硝酸。若生產(chǎn)200g63％的硝酸，理論上需要標準狀況下的H2的體積為( )。 A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L 答案：B 二、填空題 10.將VmLNO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到。amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通入水中充分吸收后，收集到5mL無色氣體B

5、，試回答： (1)A氣體是________，B氣體是________； (2)A氣體的體積是________mL； (3)V的取值范圍是________。 答案：(1)NO；O2 (2)20 (3)20

6、率為90％，問每1 000t這樣的礦石可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸? 答案：1008t 13.為了配制某培養(yǎng)液，需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物質的量之比為3：1)的混合液，每升混合液含磷元素3.1g。今若用4.0mol／LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L培養(yǎng)液，問需要上述磷酸溶液多少毫升?用固體NaOH多少克? 答案：V(H3PO4)=50mL，m(NaOH)=10g 綜合練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.將16mLNO和NH3的混合氣在催化劑的作用下，在400℃左右發(fā)生下列反應：4NH3+6NO。已知充分反應后在相同條件下氣體體積

7、變?yōu)?7mL，則在原混合氣中，NO和NH3的物質的量之比可能是( )。 A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1 答案：AD 2.在體積、濃度均相同的稀H2SO4中，分別加入agMg和agZn，充分反應后，發(fā)現(xiàn)一種金屬有剩余，則所用稀H2SO4中含有H2SO4的物質的量x是( )。 A. B. C. D. 答案：C 3.2.1g平均式量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加( )。 A.2.

8、1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定 答案：A 4.在標準狀況下，將N02、O2、NO三種氣體按一定比例充滿一固定容器，并將該容器倒置在盛滿水的水槽中，充分反應后容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為xmol/L,則x值為( )。 A. B. C. D. 答案：C 5.將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣，將量筒倒置在盛滿水的水槽中，一段時間后，量筒內剩余氣體體積為5mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比為( )。 A.18：7 B.

9、7：18 C.43：7 D.8：43 答案：AC 6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反應，則硝酸的還原產(chǎn)物的式量為( )。 A.30 B.44 C.46 D.80 答案：BD 7.X2氣體和Y2氣體共100mL，通過光照使其充分反應，恢復原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍為100mL，這說明( )。 A.X2氣體過量 B.X2、Y2氣體各50mL C.產(chǎn)物是雙原子分子 D.無法作出上述判斷 答案：C 8.6.4gCu和3.2gS充分反應(隔絕空氣)，對其結果敘述中不正確的是(

10、)。 A.Cu有剩余 B.產(chǎn)物只有Cu2S C.S有剩余 D.反應中有0.1mol電子轉移 答案：A 二、填空題 9.將19.6g鐵粉和8g硫粉混合后，放入密閉容器中加熱，充分反應后冷卻，再加入250mL。一定物質的量濃度的鹽酸，恰好完全反應，反應后可生成氣體的體積為________________L(標準狀況下)，所加鹽酸的物質的量濃度為________mol／L。 答案：7.84；2.8 10.有一白色固體，取少量于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內除少量水珠外無任何殘留物。取這種固體0.350g跟過量的燒堿反應，生成一種能

11、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好和30.0mL0.1mol／L的H2SO4完全反應；另取這種固體0.350g跟足量的鹽酸反應，放出一種無色無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。原白色固體的成份是_____________，原白色固體中各成份的物質的量之比為________________。 答案：(NH4)2CO3和NH4HCO3；1：1 11.在兩個密閉容器中分別盛有31g白磷和lmolO2 ，控制條件使其發(fā)生反應：容器甲：P4+5O2=P4O10；容器乙：P4+3O2=P4O6，充分反應后，兩容器中分別所得P4O10 和P4O6

12、的物質的量之比為________________。 答案：4：5 12.已知反應：S2O+2e-=2SO，Mn2++4H2O=MnO+8H++5e-，則氧化lmolMn2+需S2O的物質的量為________________。Mn2+與S2O在水溶液中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為________________________。 答案：2.5mol；2Mn2++5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+ 13.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種mg、Al合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

13、實驗序號 甲 乙 丙 合金質量(mg) 255 385 459 生成氣體體積(mL) 280 336 336 (1)甲組實驗中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)________________，理由是________________________；乙組實驗中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)________，理由是________________________________；要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算的數(shù)據(jù)是________，求得鹽酸的物質的量濃度為_____

14、___________。 答案：(1)過量；乙組所用的合金比甲組多，產(chǎn)生的H2也多不足量；從甲組實驗可知，每克合金產(chǎn)生H2的體積為mL，若乙組合金耗盡，應產(chǎn)生H2為×385=423mL，實際只生成了336mL，說明乙組鹽酸不足量；336mL，30mL；lmol／L (2)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________________，求得Mg、Al的物質的量之比為________________。 答案：255mg，280mL；1：1 三、計算題 14.用36.5％(=1.18g／cm3)的鹽酸與足量的MnO2反應，將生成的氣體通入500mLNa2S

15、O3溶液中，氣體被吸收了90％，并同時收集到8.461L(標準狀況下)混合氣體。向該溶液中加入少量的4mol／L的BaCl2溶液200mL，過濾，再向溶液中加入足量的AgNO3九溶液，結果得到干燥的白色沉淀430.5g。試求： (1)有多少毫升鹽酸被氧化? (2)原Na2SO3溶液的物質的量濃度是多少? 答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0mol／L 15.現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應完全后冷卻，得到殘留固體。 (1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式； 答案：(1)2CuO+C2Cu+CO2，C

16、uO+CCu+CO (2)若氧化銅在混合物中物質的量之比為x(0

17、 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x％進行如下實驗：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后稀釋到250mL。取出25mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的Cl2與KI完全反應后，用含有硫代硫酸鈉的溶液(Na2S2O3)滴定反應中生成的碘單質，反應的化學方程式如下： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 滴定到反應恰好完全時，用去的Na2S2O3溶液中含Na2S2O3為0.316g，試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x％。 答案：1.35.5％ 2.化學需氧量(

18、COD)是水體質量控制的標準之一，它是量度水中還原性物質的重要指標。COD指用強氧化劑(我國使用K2Cr2O7)處理一定量的水樣所消耗氧化劑的量，并換算成以O2作氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量(mg／L)。 現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol／L的K2Cr2O7溶液，并加入適量的酸性催化劑—，加熱反應2小時，在指示劑存在的條件下用0.100 0mol／L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。 (1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+,Fe2+氧化

19、為Fe3+。寫出K2CrCr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應的化學方程式。 (2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質的量。 (3)計算廢水水樣的COD。 (4)社會調查：在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是哪些工廠? 答案：(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O (2)消耗 (3)廢水水樣的 (4)印染廠和造紙廠。 3.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止

20、污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放1×104m3尾氣中含0.2％(體積分數(shù))的OS2。問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(氣體體積已換算成標準狀況下的體積) 答案：設CaSO4·2H2O的質量為x SO2———CaSO4·2H2O 22.4 172 104 ×0.2％ x x=153.6kg (2)如果將一定的尾氣通人100mL2mol／L的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質，試分析該溶液的成分，并計算各成分的物質的量。 答案：若溶液中溶質全部是Na2SO

21、3：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶質全部是NaHSO3：SO2+NaOH＝NaHSO3得20.8g 今20.8g>16.7g>12.6g，該溶液成分為Na2SO3和NaHSO3，n(NaHSO3)=0.1mol，n(Na2SO3)=0.05mol (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調節(jié)尾氣排放量，以取得SO2與NaOh間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO3 的產(chǎn)量?，F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量，且試寫出x在不同的取值范圍時，n(NaHSO3)的值或

22、n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。 答案： n(NaHSO3) 0 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH) N(NaHSO3)=n(NaOH) 4.由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應，通入100mLlmol／L的NaOH溶液中，溶液中某種離子的物質的量(Ⅰ)和溶液的導電性(Ⅱ)隨著通入混合氣體的體積的變化而變化，如圖1-11所示： (1)曲線(Ⅰ)表示溶液中________離子的物質的量的變化。 (2)對溶液進行導電性實驗時，發(fā)現(xiàn)當通人混合氣的體積大于Vl時，隨著混合氣體的通人，溶液的導電性明顯逐漸增強，引起溶液導電性明顯增強的主要陰、陽離子是________。 (3)當n＝0.01mol時，光照前的混合氣體中n(H2)：n(Cl2)=________________(請通過計算說明)。 答案：(1)ClO- (2)Cl- 、H+ (3)4：5