2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離(含解析) [考綱要求] 1.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)。 考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.弱電解質(zhì) (1)概念 電解質(zhì) (2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物,弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等),當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征 (3)外界條件對電離平衡的影響 ①內(nèi)因:弱電解質(zhì)本
2、身的性質(zhì)。 ②外因:濃度、溫度、加入試劑等。 (4)電離過程是可逆過程,可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸熱)。 實例 CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0 (稀溶液)改變條件 平衡移動方向 n(H+) c(H+) 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 → 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增強 不變 通入HCl(g) ← 增大 增大 增強 不變 加NaOH(s) → 減小 減小 增強 不變 加入鎂粉 →
3、減小 減小 增強 不變 升高溫度 → 增大 增大 增強 增大 加CH3COONa(s) ← 減小 減小 增強 不變 深度思考 1.電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎?離子的濃度一定增大嗎? 答案 都不一定。如對于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能“消除”,再次平衡時,c(CH3COOH)比原平衡時大;加水稀釋或加少量NaOH固體,都會引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時要小。 2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時,所有粒子濃度都會減小嗎? 答
4、案 不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液,只要對其稀釋,電離平衡均會發(fā)生右移,例如HA溶液稀釋時,c(HA)、c(H+)、c(A-)均減小(參與平衡建立的微粒);平衡右移的目的是為了減弱c(H+)、c(A-)的減小,但c(OH-)會增大。 3.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子( ) (2)氨氣溶于水,當(dāng)c(OH-)=c(NH)時,表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)( ) (3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物( ) (4)由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-
5、( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 解析 (2)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,NH3·H2O電離出的c(OH-)與c(NH)永遠(yuǎn)相等,不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài);(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì),如(CH3COO)2Pb等;(4)由于OH-的濃度小于0.1mol·L-1,所以BOH應(yīng)屬于弱堿,其電離應(yīng)為BOHB++OH-。 4.分別畫出冰醋酸和0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。 答案 . 題組一 改變條件,平衡移動,判結(jié)果變化 1.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持
6、增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 答案 D 解析 HF為弱酸,存在電離平衡:HFH++F-。根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個條件,平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種改變,故加水稀釋,平衡正向移動,但c(H+)減小,A錯誤;電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,電離平衡常數(shù)Ka不變,B錯誤;當(dāng)溶液無限稀釋時,c(F-)不斷減小,但c(H+)接近10-7mol·L-1,所以減小,C錯誤;=,由于加水稀釋,平衡正向移動,所以溶液中n(H+)增大,n(HF)減小,所以增大,D正確。 2.25℃時,把0.2mol·L-
7、1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是( ) A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B.溶液的導(dǎo)電能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的電離程度 答案 B 解析 25℃時,0.2mol·L-1的醋酸稀釋過程中,隨著水的加入溶液中OH-的濃度增大(但不會超過10-7mol·L-1),CH3COOH的電離程度增大,CH3COO-數(shù)目增多,CH3COOH數(shù)目減少,但溶液中CH3COO-的濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱。 題組二 平衡移動,結(jié)果變化,判采取措施 3.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)
8、或采取的措施是( ) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 答案 C 解析 若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,但c(OH-)減小,④不合題意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大,⑤不合題意;加入MgSO
9、4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。 4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水 答案 BD 解析 本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動,但A、C兩項措施會使c(H +)/c(CH3COOH)的值減小。 考點二 電離平衡常數(shù) 1.(1)填寫下表 弱電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù) NH3·H2O NH3·H2ONH
10、+OH- Kb=1.7×10-5 CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=1.7×10-5 HClO HClOH++ClO- Ka=4.7×10-8 (2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”),判斷的依據(jù):相同條件下,電離常數(shù)越大,電離程度越大,c(H+)越大,酸性越強。 (3)電離平衡常數(shù)的意義:弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主,各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。 (4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響:電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度
11、有關(guān),與電解質(zhì)的濃度無關(guān),升高溫度,K值增大,原因是電離是吸熱過程。 2.碳酸是二元弱酸 (1)電離方程式是H2CO3H++HCO, HCOH++CO。 (2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=, Ka2=。 (3)比較大?。篕a1>Ka2。 深度思考 1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋):_________________________________________________。 答案 第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步的電離起抑制作用 2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生
12、CO2氣體,試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知:K(CH3COOH)=1.7×10-5;K(H2CO3)=4.3×10-7。]:__________________________________。 答案 醋酸的電離平衡常數(shù)大,酸性強,較強的酸可制備較弱的酸 題組一 影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用 1.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 請回答下列問題: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱
13、的順序為 ________________________________________________________________________。 (2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。 (3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是__
14、________________________________________________。 答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO->HCO>CH3COO- (3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強,電離平衡常數(shù)大 解析 電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力越強。 (3)根據(jù)圖像分析知道,起始時兩種溶液中c(H+)相同,故c(較弱酸)>c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3
15、COOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大。 題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算 2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6) 答案 4.2×10-7 解析 H2CO3H++HCO K1==≈4.2×10-7。 3.在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(C
16、l-),則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________________________________。 答案 中 解析 氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。 NH3·H2O NH ?。 H- (-) mol·L-1mol·L-110-7mol·L-1 Kb==。 4.常溫下,將amol·L-1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的
17、bmol·L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=________。
答案
解析 由電荷守恒和物料守恒可得
所以c(CH3COOH)=c(Cl-)
CH3COOH CH3COO- + H+
mol·L-1 (-) mol·L-110-7mol·L-1
Ka==。
考點三 強酸與弱酸的比較
濃度均為0.01mol·L-1的強酸HA與弱酸HB
pH均為2的強酸
HA與弱酸HB
pH或物質(zhì)的量濃度
2=pHHA 18、HA>HB
HA=HB
體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量
HA=HB
HA 19、①加入足量的Zn,在甲圖中畫出H2體積的變化圖像
單位時間內(nèi),________產(chǎn)生的H2多,反應(yīng)停止時,產(chǎn)生的H2________。
答案
鹽酸 一樣多
②加水稀釋,在乙圖中畫出pH值的變化圖像
加水稀釋相同的倍數(shù),________的pH大;
加水稀釋到相同的pH值,________加入的水多。
答案
醋酸 鹽酸
(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸
①加入足量的Zn,在丙圖中畫出H2體積的變化圖像
單位時間內(nèi),________產(chǎn)生的H2多,反應(yīng)停止時,______產(chǎn)生的H2多。
答案
醋酸 醋酸
②加水稀釋,在丁圖中畫出pH值的變化 20、圖像
加水稀釋相同的倍數(shù),________的pH大;
加水稀釋到相同的pH,________加入的水多。
答案
鹽酸 醋酸
題組一 強酸、弱酸的比較
1.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是________________(用字母表示,下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分 21、別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(7)將c(H+)相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至 22、pH=7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。
答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b
(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
(7)c>a=b
解析 解答本題要注意以下三點:①HCl、H2SO4都是強酸,但H2SO4是二元酸;②CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離;③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。
2.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
序號
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A.③④中 23、分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④與V2L①混合,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
答案 D
解析 醋酸鈉溶液顯堿性,所以A正確,也可以從平衡移動角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO-:a.與鹽酸中的H+結(jié)合生成CH3COOH;b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大;假設(shè)均是強酸強堿,且物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②,即混合后醋酸 24、過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),B正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,所以C正確;假設(shè)均是強酸強堿,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以需要的①氨水少,即V1>V2,D錯誤。
假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較
在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時,可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強電解質(zhì),再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如題2中的C選項,分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么①②溶液的pH均為10,然后再根據(jù)平衡移 25、動進(jìn)行分析;再如D選項,假設(shè)均是強酸強堿,則V1=V2,然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。
題組二 判斷弱電解質(zhì)的方法
3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是
_______________________________________ 26、_________________________________,
理由是________________________________________________________________________。
(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。
(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放 27、出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?________,請說明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。
答 28、案 (1)a>1 因醋酸是弱酸,不能完全電離 (2)鹽酸的pH=5,醋酸的pH<5 (3)正確 由于醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離,c(H+)變化小,產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 (4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液,再分別滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液變淺紅色,NaCl溶液不變色
判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度
角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍后,1 29、質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象:
(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞溶液?,F(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。
(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH?,F(xiàn)象:pH>7。
探究高考 明確方向
1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小( )
(xx·江蘇,11C)
(2)室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大( )
(xx·福建理綜,8B)
(3)25℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaO 30、H( )
(xx·重慶理綜,2B)
(4)稀醋酸加水稀釋,醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小( )
(xx·重慶理綜,10B)
(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )
(xx·福建理綜,10C)
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2.(xx·山東理綜,13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始 31、終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
答案 D
解析 A項,醋酸顯酸性,水的電離平衡受到抑制,在滴加NH3·H2O的過程中,酸性減弱,水的電離程度受到抑制的程度減小,電離程度增大,當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后,加入的NH3·H2O會抑制水的電離,電離程度減小,故該選項錯誤;B項,在向醋酸中滴加氨水的過程中,堿性增強酸性減弱,c(OH-)一直增大。由NH3·H2ONH+OH-可知,K=,則=,而K是常數(shù),故一直減小,該選項錯誤;C項,n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和保持不變,但溶液的體積是增大的,故c(CH3COOH)與c(CH3CO 32、O-)之和逐漸減小,該選項錯誤;D項,當(dāng)加入氨水10mL時,兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知,CH3COO-和NH的水解程度也相等,故c(NH)=c(CH3COO-),該選項正確。
3.(xx·上海,21)室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )
A.溶液的體積10V甲≤V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分別與5mLpH=11的NaO 33、H溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙
答案 AD
解析 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,若該酸為強酸則10V甲=V乙,若為弱酸則10V甲 34、≤乙。
4.(2011·山東理綜,14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
答案 B
解析 醋酸加水稀釋,促進(jìn)電離,導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,故A錯誤;由于溫度不變,電離平衡常數(shù)K==·不變,由于Kw不變,則題給比值不變,故B正確;醋酸加水稀釋,電離程度增大,但c(H+)變小,故C錯誤;加入10mLpH=11的NaOH溶液,醋酸過量,混合后溶液顯酸性,故D錯誤。
5.(2011·福建理綜,10)常溫下
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