2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.知道電解質(zhì)和離子反應(yīng)的概念； 2.能夠正確寫出特定化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式； 3.能正確運(yùn)用復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 過(guò)程與方法 通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。 二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。 教學(xué)難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

2、的探究方案。 三、教學(xué)方法 ：實(shí)驗(yàn)探究法 四、教學(xué)準(zhǔn)備 1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。 2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液 3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。 4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。 5、學(xué)生每人一份學(xué)案。 五、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引入] 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中

3、，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 傾聽 用歷史故事引入化學(xué)新課，可以強(qiáng)烈激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)讓學(xué)生感受到化學(xué)在社會(huì)生活各方面的廣泛應(yīng)用，意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。 [設(shè)問(wèn)] 那么什么叫離子反應(yīng)呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的新課。 巧設(shè)疑，從歷史故事轉(zhuǎn)入化學(xué)教學(xué)，吸引學(xué)生注意力。 [板書]第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、

4、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 閱讀教材P30第一部分內(nèi)容。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。 [溫故知新]同學(xué)們?cè)诔踔薪佑|過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，大家還記得嗎？ 現(xiàn)在我們繼續(xù)來(lái)觀察一次這個(gè)實(shí)驗(yàn)。用NaCl、NaOH固體以及純水做第一組演示實(shí)驗(yàn)，用NaCl溶液、NaOH溶液做第二組演示實(shí)驗(yàn)。（對(duì)于有多媒體條件的學(xué)校，這里可以直接投影展示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的動(dòng)畫，更直接形象。） 回憶。 觀察燈泡是否發(fā)亮并記錄結(jié)果。 借舊引新，通過(guò)學(xué)生回顧初中實(shí)驗(yàn)，引入新課，培養(yǎng)學(xué)生觀察以及發(fā)現(xiàn)、思考新問(wèn)題的能力。 [設(shè)問(wèn)] NaCl、NaOH固體為何不能導(dǎo)電，而配置成NaCl溶液、NaOH溶液后卻可以導(dǎo)電？ 思考、

5、回答：因?yàn)镹aCl溶液、NaOH溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 [講解] 事實(shí)上不僅NaCl溶液、NaOH溶液或鹽酸溶液能夠?qū)щ姡琋aCl、NaOH固體在熔化狀態(tài)下也可以產(chǎn)生離子，并能導(dǎo)電。像這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 [板書]1、電解質(zhì) 熟悉教材關(guān)于電解質(zhì)的概念。分析突出概念中的關(guān)鍵點(diǎn)。 [強(qiáng)調(diào)]在電解質(zhì)的定義中，同學(xué)們要特別注意，電解質(zhì)只是針對(duì)化合物而言，只有化合物才有可能是電解質(zhì)。 傾聽，理解，記憶。 [過(guò)渡]酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。 [舉例] NaCl在水

6、中的電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl = Na+＋Cl－ 傾聽，理解。 培養(yǎng)學(xué)生類比仿照以及推理的能力。 [板書]2、電離方程式 [講解] 像HCl的電離也可以用電離方程式表示如下：HCl = H+ + Cl- 寫出H2SO4 、HNO3 的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- [過(guò)渡]從上面的電離方程式中，我們可以看出HCl、H2SO4和HNO3都能電離出H+，因此，我們可不可以從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)？ 學(xué)生總結(jié)得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是H+的化合物就叫做酸。 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理、歸納的能力。

7、 [強(qiáng)調(diào)]在此，同學(xué)們還必須注意一點(diǎn)，不是電離時(shí)能夠產(chǎn)生H+的化合物都能叫做酸，比如NaHSO4 ,它在水溶液中也能電離出H+，但它屬于鹽。因此，在用電離的角度對(duì)酸進(jìn)行定義的時(shí)候，必須注意這里產(chǎn)生的陽(yáng)離子必須全部都是H+才行。 傾聽，理解，記憶。 強(qiáng)化學(xué)生對(duì)酸這一新定義的認(rèn)識(shí)，不能抓著一半就走，一定要明確概念。 [類比推斷]嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 分組完成P31思考與討論。 培養(yǎng)學(xué)生類比推斷和自主學(xué)習(xí)能力，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體。 [評(píng)價(jià)]對(duì)學(xué)生小組討論的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)總結(jié)。 及時(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，可以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 [過(guò)渡]可溶性電解質(zhì)以離子的形式存在于溶

8、液中。所以，化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)。那么，離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究。 [板書]二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 閱讀教材P31-32 第二部分內(nèi)容，明確離子反應(yīng)的概念。 完成下表的分組實(shí)驗(yàn)探究，并完成思考與交流。 培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，以及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力。 [分組探究實(shí)驗(yàn)] 　　實(shí)驗(yàn) 　　現(xiàn)象 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 判斷的依據(jù) 1、向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管?中加入3 mL 的NaCl溶液 　　? 　　? 　　? 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液 　　? 　　? 　　

9、? [思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。? 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液 混合前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 混合后溶液中的離子 實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子 CuSO4+NaCl 　　? 　　? 　　? 　　? CuSO4+BaCl2 　　? 　　? 　　? 　　? 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 從上面的分析我們知道CuSO4和 Ba

10、Cl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：（右表） ? 完成表格： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Cu2+ Cl- SO42- ?Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl- 培養(yǎng)學(xué)生分析對(duì)比的能力。 [板書]1、離子反應(yīng) [講解]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：Ba2++SO42-==BaSO4↓ [板書]2、離子方程式 傾聽，理解，記憶。 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。 [設(shè)疑]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離

11、子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？ 思考，閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。 巧設(shè)疑，使得整節(jié)課邏輯嚴(yán)謹(jǐn)，環(huán)環(huán)相扣。促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解、掌握。 [板書]3、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件 分小組完成以下三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，填寫相關(guān)表格。 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力以及小組合作能力，讓他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證結(jié)論的科學(xué)探究方法。 [探究實(shí)驗(yàn)1] 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液 　　? 　　? 　　? 　　? [學(xué)生歸納]條件之一——生成沉淀? [探究實(shí)驗(yàn)2]

12、 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 　　? 　　? 　　? 　　? [學(xué)生歸納]條件之二——放出氣體 [探究實(shí)驗(yàn)3] 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 　　? 　　? 　　? 　　? [學(xué)生歸納]條件之三——生成水 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [講解] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩

13、種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。 傾聽，理解，記憶。 強(qiáng)化學(xué)生對(duì)三個(gè)復(fù)分解型離子反應(yīng)條件的理解和記憶，突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 [課堂練習(xí)1] 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)？ ① Na2CO3+CaCl2 ② Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl 即學(xué)即練，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的感性和理性認(rèn)識(shí)。 [追問(wèn)]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？ A學(xué)生上講臺(tái)板演，其他學(xué)生自己書寫。完成后相互評(píng)閱。 動(dòng)手書寫，引出離子反應(yīng)方程式書寫的

14、步驟。學(xué)生之間的交叉評(píng)閱又可以培養(yǎng)協(xié)作意識(shí)。 [板書]4、離子方程式書寫的一般步驟：寫、改、刪、查 舉例：附表1。 完成表1，并歸納總結(jié)書寫離子方程式的注意事項(xiàng)。 通過(guò)完成該表，熟悉離子方程式的書寫步驟和注意事項(xiàng)。 [書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題] ⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子； （3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3

15、、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式； （5）難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學(xué)式。 傾聽，記錄，理解。 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)類比的能力，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)離子方程式書寫步驟的記憶和理解。 [課堂練習(xí)2] 用離子方程式表示下列反應(yīng)：1.K2CO3+HCl　　　 2.Ba(OH)2+H2SO4 及時(shí)反饋聯(lián)系，講練結(jié)合，提高教學(xué)效果。 [歸納] 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:1.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律；2.反應(yīng)是否有該拆的沒(méi)拆，不該拆的拆了；3.栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和

16、電荷守恒。 傾聽，理解。 完成課本34頁(yè)第6題。 歸納總結(jié)，突破本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)。及時(shí)練習(xí)，反饋出學(xué)生對(duì)該知識(shí)的掌握情況。 [課堂練習(xí)3] 學(xué)生分組完成：不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫：見附表2。 通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自行歸納總結(jié)的能力。 [講解]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。 [總結(jié)]離子方程式表示的意義： (1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；(2) 一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 傾聽，理解。 讓學(xué)生在書寫離子方程式的基礎(chǔ)上理解離子方程式的意義。 [課堂練習(xí)4]? 下列離

17、子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？　? (1)Ca2++CO32—=CaCO3↓　? (2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O? (3)H++OH-==H2O 通過(guò)學(xué)生實(shí)戰(zhàn)練習(xí)，達(dá)到充分理解離子方程式所表示的意義。 [總結(jié)]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法： 1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。 2.分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。如H++OH-==H2O?其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離

18、出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。 3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對(duì)比一下是否與離子符號(hào)相吻合。 傾聽，理解，記憶。 通過(guò)教師總結(jié)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫和意義的總結(jié)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)分析的科學(xué)方法和能力。 [拓展練習(xí)] 1.寫出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。 2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。 通過(guò)拓展訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生多元思維能力，突破本節(jié)課的難點(diǎn)。 [總結(jié)]離子方程式和化學(xué)方程式的不同點(diǎn)。 完成附表3：離子方程式和化學(xué)方程式的不同點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生的歸

19、納比較能力。 布置課后思考與討論。 分組搜集有關(guān)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純以和鑒定，以及清楚水中污染物等方面的應(yīng)用實(shí)例，并與同學(xué)討論交流。 給學(xué)生一片空間，給學(xué)生一點(diǎn)時(shí)間，充分挖掘?qū)W生的潛力。 布置作業(yè)。 完成相關(guān)聯(lián)系題。 通過(guò)練習(xí)題，加強(qiáng)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的理解掌握。 附表1 離子反應(yīng)方程式的書寫步驟 步驟 舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液） “寫”--寫出化學(xué)方程式 　　? “拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 　　? “刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子 　　? “查”--整理方程式并檢查兩邊

20、各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒) 　　? 附表2不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫 化學(xué)方程式 離子方程式 　　KOH+HCl==KCl+H2O 　　? 　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O 　　? 　　2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O 　　? 　　Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O 　　? 附表3電離方程式與離子方程式的區(qū)別 　　? 左邊 右邊 電離方程式 左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào) 右邊只是離子符號(hào)沒(méi)有化學(xué)式 離子方程式 　　?　? 既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào) 既

21、可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào) 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電解質(zhì) 2、電離方程式 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 2、離子方程式 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型） 4、離子方程式書寫的一般步驟 教學(xué)反思 1、整堂課以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，充分體現(xiàn)了新課標(biāo)對(duì)實(shí)驗(yàn)的要求。用實(shí)驗(yàn)課的方式教學(xué)能夠充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，促進(jìn)學(xué)生的合作交流。 2、在具體的教學(xué)中不能穿舊鞋走老路，根據(jù)新課標(biāo)的要求，強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念不必在本課中向?qū)W生講解。? 教案特點(diǎn)及評(píng)價(jià)： 本節(jié)課最突出的特點(diǎn)就是探究實(shí)驗(yàn)，這是一堂充滿化學(xué)樂(lè)趣的活動(dòng)課?！峨x子反應(yīng)》這一節(jié)內(nèi)容是歷年來(lái)高考的必考點(diǎn)之一，也是各個(gè)版本教材都有的一節(jié)課，這節(jié)課的教學(xué)可謂既要傳統(tǒng)，又不能完全沒(méi)有新意。因此，在秉承這一理念的情況下，我設(shè)計(jì)了這堂充分體現(xiàn)新課標(biāo)要求的實(shí)驗(yàn)探究課程。該課組織了大量的探究實(shí)驗(yàn)，在探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程不僅培養(yǎng)的了學(xué)生的動(dòng)手能力，更加培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)結(jié)合作學(xué)習(xí)精神，有利于學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。 鑒于實(shí)際教學(xué)過(guò)程中的時(shí)間問(wèn)題和各個(gè)學(xué)校的教學(xué)水平差異，該課僅適合學(xué)生動(dòng)手能力強(qiáng)，且初中部分完全實(shí)施了新課標(biāo)教學(xué)的學(xué)校。希望對(duì)各位老師有一定幫助。 該教學(xué)設(shè)計(jì)可與本資源包中的《離子反應(yīng)-課件1》配套使用。