2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第7講《鋁、鎂及其化合物》同步練習(xí)2

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第7講《鋁、鎂及其化合物》同步練習(xí)2 題組一　鋁及其化合物 1．(xx北京卷)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 2．(xx山東卷)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　 B．稀硫酸 C．鹽酸　 D．稀硝酸 【答案】A 【解析】稀硝酸與鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，可排除D項(xiàng)；NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸均可與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其對(duì)應(yīng)關(guān)系分別為2NaOH～2Al,3H2SO4～2Al

2、,6HCl～2Al，故相同質(zhì)量的鋁發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最少，故選A。 3．判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。 (1)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑(　　) (xx江蘇卷—4B) (2)鋁罐可久盛食醋 (　　) (xx福建卷—6C) (3)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(　　) (xx重慶卷—1A) (4)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　) (xx福建卷—3C) (5)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁(　　) (xx 江蘇卷—4D) (6)Al片溶于NaOH溶液中

3、，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　) (xx北京卷—9D) (7)實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，最適宜用的試劑是Ba(OH)2 (　　) (8)鋁具有還原性，因此鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)(　　) (9)鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有抗腐蝕性(　　) (10)將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al (　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√ 4．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確

4、的是(　　) A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化 【答案】C 5．某無(wú)色透明溶液，能與Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是(　　) A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－ B．SO、Na＋、HCO、K＋ C．NO、Na＋、Cl－、Ba2＋ D．Cu2＋、Na＋、SO、NO 【答案】C 【解析】與Al反應(yīng)放出H2，此溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，應(yīng)分兩種情況

5、考慮。A中Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO既能與H＋反應(yīng)又能與OH－反應(yīng)，而使其在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有顏色，與題意不符。 6．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對(duì)上述流程中的判斷正確的是(　　) A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃O2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】A項(xiàng)試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B

6、項(xiàng)若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。 題組二　鎂及其化合物 7．一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 mol·L－1H2SO4中完全溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg2＋全部沉淀出來(lái)，加入的NaOH溶液的體積至少是(　　) A．100 mL　　 B．50 mL C．200 mL　　 D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算 【答案】C 【解析】 依據(jù)“SO”守恒，判斷Na2SO4為0.4 mol，所以Na＋至少為0.8 mol，NaOH至少為0.

7、8 mol，推出V(NaOH)≥200 mL。 8．某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體 【答案】B 【解析】本題考查Mg及其化合物相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，A錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將濁液沿玻璃棒慢慢注入漏斗內(nèi)，而不能直接

8、倒入漏斗內(nèi)，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)不能在表面皿內(nèi)操作，應(yīng)在蒸發(fā)皿內(nèi)，D錯(cuò)誤。 題組三　“鋁三角”的圖象應(yīng)用 9．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖中，正確的是(　　) 【答案】C 10．(xx安徽卷)室溫下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)－b段，溶液pH

9、增大，Al3＋濃度不變 C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解 【答案】C 【解析】A．鋁離子的水解方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，錯(cuò)誤；B.a－b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，且加入NaOH溶液，溶液總體積增大，故Al3＋濃度減小，錯(cuò)誤；C．b－c段，pH變化不大，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D.c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH>10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，錯(cuò)誤 11．(xx山東卷)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非

10、水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。 (1)鋼制品接電源的____極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。 (2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。 a．KCl　　b．KClO3　　c．MnO2　 D．Mg 取少量鋁

11、熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。 【答案】(1)負(fù)　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2 (2)3 (3)bd　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫(xiě)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋) 【解析】(1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”，可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H＋得電子還原為H2。 (2)用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。 (3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3＋與鋁熱反應(yīng)生成的Fe會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體混合物中不含F(xiàn)e2O3。