2022年高二12月月考 化學試題

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1、2022年高二12月月考 化學試題 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1．下列分子式只能表示一種物質的是 A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H4O2 2．下列各化合物的命名中正確的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3 –O –CH3 乙醚 C． 3―丁醇 D．

2、 2―甲基丁烷 3.下列各組物質中，一定屬于同系物的是 A．甲酸、硬脂酸 B．CH4O、C2H6O C． D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH 4.下列物質可以使蛋白質變性的是 ①福爾馬林 ②酒精 ③高錳酸鉀溶液 ④硫酸銨 ⑤硫酸銅 ⑥雙氧水 ⑦硝酸 A 除④⑦外 B 除③⑥外 C ①②⑤ D 除④外 5.用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是 A．

3、苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液） B．乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥） C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液) 6．某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動 C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時

4、，顏色變深 D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 7．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后顏色變淺 8．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將 A．變深

5、 B．變淺 C．不變 D．無法確定 9．在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 10．在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是 A．

6、1.0體積的N2和3.0體積的H2 B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3 C．2.0體積的NH3 D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2 11.下列物質水解時，最難斷裂的化學鍵是 12.下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是 A．C2H2、C6H6 B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6 D．C2H4、C2H2 13.甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質物質中，

7、一定條件下能與新制的氫氧化銅反應的物質有 A．8種 B．9種 C．10種 D．11種 OH COOH 14.鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，結構簡式如左下所示，它與物質A的水溶液反應生成化學式為C7H5O3Na的鈉鹽，A可能是下列中的 A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 15.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應是 （ ） A．②③　 B．①④ C．①②④　　

8、 D．①②③④ 16.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3（aq）反應，而等物質的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反應后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，則X必定含有 （ ） A．－COOH B．—CHO C．醇羥基 D．酚羥基 17.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ） A．左側的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶 C．錐形瓶中的導管口出現大量白

9、霧 D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系 D E NaOH溶液 B C HCl A △ C 加熱 18.某羧酸衍生物A，分子式為C5H10O2，A、B、C、D、 E 五種物質的轉化關系如右圖所示，已知D不與Na2CO3溶液反應，C和E均能發(fā)生銀鏡反應，則A可能的結構簡式有： （ ） Cu A、2種 B、3種 C、4種 D、5種 19．可以判定某酸(HA)是強電解質的事實是（ ） A．該酸加熱至沸騰不分解　　 B．該

10、酸與CaCO3反應放出CO2 C．該酸可以溶解Cu(OH)2 D．0.01 mol/L該酸的pH＝2 20．室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）　 A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ 21．下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（ ） A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

11、 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大 C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動 D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀 22．下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是（ ） ①FeCl3?、贔e2(SO4)3?、跜a(HCO3)2?、躈a2CO3 A．僅①④ B．僅②④ C．僅①② D．全部 23．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ） A．CH3OH(g)＋O2(g)

12、－2e－=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－=2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－=4OH－(aq) 24.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是 （ ） A．瑞典的貝采利烏斯 B． 德國的凱庫勒 C．德國的李比希 D． 德國的維勒 二、填空題（共52分） 25. （12分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉

13、化為SO3的轉化率。 （1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號） （2）實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。 （3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。 （4）Ⅳ處觀察到的現象是___________________________。 （5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會__________。（填“填大”“不變”或“減小”

14、） （6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉化率為______________。 26．（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如右圖所示。請回答： （1）“O”點導電能力為“0”的理由是 。 （2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。 （3）A、B、C三點電離度最大的是______

15、_______。 27.（12分) （1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關反應的離子方程式為 。 （2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： _____________________

16、 ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。 28．（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的 單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。 （1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應 的熱化學方程式 。 （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g

17、)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ， 其平衡常數K與溫度T的關系如下表： T/K 298 398 498 平衡常數K 4.1×106 K1 K2 ①該反應的平衡常數表達式：K= ②試判斷K1 K2（填寫“>”，“=”或“<”） ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆 c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變 （3）對反應N

18、2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。 a．A、C兩點的反應速率：A＞C b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N2的轉化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=

19、 。 29．（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題： （1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。 （2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

20、 （4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。 參考答案： 1-5 BDADD 6-10 BBCCD 11-15 BABDA 16-20 DCADB 21-24 DBCD 25.（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下 （3）應先加熱后滴加濃H2SO4 （4）有無色晶體出現 （5）減小 (6)×100% 26．⑴冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，可視為不導電。 (2

21、)C>A>B (3)C 27.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分) （2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“＝”不得分) 氧化鐵或Fe2O3（1分)； 將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分) 28．（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol （2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2) ②> ③c （3）cd （多選或錯選不得分，少選扣1分） （4）25% 0.05mol/（L·min） （無單位或單位錯誤扣1分） 29．（1）A-+H2OHA+OH-　（2）> （3）>?。?） ABDC