2022年中考化學(xué) 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時(shí)）復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué) 第九單元 課題3 溶液的濃度（第1課時(shí)）復(fù)習(xí)學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握一種溶液濃度的表示方法－－溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，掌握有關(guān)溶液稀釋的簡單計(jì)算 3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 二、重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算 難點(diǎn)（1）理解溶液濃度的含義 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。 三、學(xué)法指導(dǎo) 本課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計(jì)算。在介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念時(shí)，從常見事物入手， 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)指出這些溶液中溶質(zhì)的多少，并

2、通過設(shè)問指出這是一種粗略的表示方法。而有時(shí)需要具體的表示溶質(zhì)的量，在此基礎(chǔ)上介紹“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。 四、學(xué)習(xí)過程 1.演示【實(shí)驗(yàn)9－7】，三支試管中加入20ml水，分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較顏色。思考三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 試管編號(hào) 比較溶液顏色 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 1 2 3 思考：比較溶液顏色的深淺能準(zhǔn)確表示一定量的溶液中究竟含有多少溶質(zhì)呢？ 怎樣定量表示溶液的濃度？主要用_______________________

3、_____。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________________________________。 （ ） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝------------------------×100% （ ） 計(jì)算：上述實(shí)驗(yàn)中三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 說出“10％的食鹽溶液的表示意義”。 3.例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水多少千克？ 4.例2.

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但現(xiàn)在需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？ 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量_______。 五、習(xí)題測評 1.某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸，需水多少克？ 3.在常溫下向100g5％的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （ ） 　A．增大　 　B．減小　 　C．不變　 　D．無法判斷 4. 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38％的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L） 六、反思交流