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1、2022年中考化學一輪復習 8.3金屬資源的利用和保護（一）復習學案 人教新課標版
一、學習目標：
1.能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，能記住煉鐵的原理和方法。
2.能運用化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。
二、自主探究：
知識點1：金屬資源的存在方式與礦石
【閱讀】課本15頁—16頁，完成以下題目：
1A、地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2A、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。
知識點二：鐵的冶煉
【閱讀】課本16頁—17頁內
2、容，完成以下題目：
3A、把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程:工業(yè)上煉鐵時，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 與 反應生成的 把鐵從鐵礦石還原出來。
4B、按課本圖8—20實驗時，可以看到的現象是： ，寫出該反應的化學方程式：
【思考與交流】
5B、距今2000多年前，我國勞動人民已經掌握了煉鐵技術，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式 、 。
7C、按課本圖8—20實驗時，為什么在開始時要先通入一氧化碳然后再加熱？試驗結
3、束時，應先停止加熱還是先停止通入一氧化碳？
8C、煉鐵的鐵礦不僅要選“含鐵量”高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。
知識點三：含雜物質的化學方程式計算
【閱讀】課本18頁，完成以下題目：
11A、用2000t含氧化鐵80%
4、的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
【思考與交流】
13C、為檢測某生鐵產品的質量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不與酸反應）后稱量，發(fā)現反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。試計算：（1）生鐵樣品中雜質的質量是多少克？
（2）生產100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
【反思與小結】
三、自我測評
16A、下列金屬在自然界中主要以單質的形式存在的是（ ）
A.Fe B
5、.Al C.Zn D.Au
17B、下列物質中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是（ ）
A.鐵礦石 B.石灰石 C.焦炭 D.生鐵
18C、鋁土礦主要成分的化學式是 。工業(yè)生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應的化學方程式是 。
19C、某同學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化鐵的反應，請回答下列問題。
（1）實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為 ，說明有 生成，B裝置中出現的現象為 ，說明有 生成。
（3）由上述實驗可知，一氧化碳具有 性，在我們學過的物質中，具有這種性質的還有 和 ，因此，他們在工業(yè)上常用來 。
（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是 。
20D、課本22頁書后習題第4題。
21D、課本22頁書后習題第5題。
2022年中考化學一輪復習 8.3金屬資源的利用和保護（一）復習學案 人教新課標版
