（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí)

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1、（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí) 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 本單元考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算是歷年中考必出的試題。預(yù)計(jì)2019年畢節(jié)中考，除繼續(xù)保留上述考點(diǎn)外，結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式將作為新型考查方式。 xx 化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 實(shí)驗(yàn)、 計(jì)算題 22（3）（4）、24 11 xx 質(zhì)量守恒定律、 寫(xiě)化學(xué)方程式、

2、 根據(jù)化學(xué)方程 式的計(jì)算 選擇、 填空、 計(jì)算題 8、18（3）、24 10 xx 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 選擇、 計(jì)算題 2、6、23 9 xx 化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 填空、 實(shí)驗(yàn)、 計(jì)算題 18、21（1）、22（1）、（2）、24 13 xx 質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 填空、 計(jì)算題 18、24 7 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。 3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

3、 　實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1.（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　 反應(yīng)原理：　4P＋5O22P2O5　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量　白煙　，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。 （2）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　 反應(yīng)原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層　紅色　固體，溶液由　藍(lán)色　變?yōu)椤\綠色　，天平平衡。 （3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有　氣泡　產(chǎn)生，固

4、體不斷減少，天平不平衡（不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。 （4）鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　 實(shí)驗(yàn)原理：　2Mg＋O22MgO　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。 2.實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變）。 （2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)

5、式前系數(shù)（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）。 （3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問(wèn)題（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。 （4）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。 　化學(xué)方程式 1.定義：用　化學(xué)式　來(lái)表示　化學(xué)反應(yīng)　的式子，叫做化學(xué)方程式。 2.表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是　S　和　O2　，生成物為　SO2　，反應(yīng)條件是　點(diǎn)燃　 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比 反應(yīng)物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分

6、子　 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每　32　份質(zhì)量的硫與　32　份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成　64　份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)榈忍?hào) 特別提醒　反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫(xiě)錯(cuò)。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2

7、”。正確寫(xiě)出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出符合客觀事實(shí)的“MgO”。 　　4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以H2O2分解為例） 寫(xiě) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O＋O2 配 反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號(hào) 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2.解題思路 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（以方程式為核心展開(kāi)解題過(guò)程）。 （1）根

8、據(jù)題意，正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）推算已知量 （3）設(shè)未知量 　　 設(shè)未知量的方法，可根據(jù)題目需要，設(shè)哪一種未知量簡(jiǎn)單，就適當(dāng)采用。 特別提醒　根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知量，也可以設(shè)體積未知（未知量不帶單位）量。 3.解題過(guò)程 特別提醒　按中考說(shuō)明的要求，計(jì)算過(guò)程分步給分，寫(xiě)計(jì)算過(guò)程要全面、完整。代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算。 體 驗(yàn) 中 考 　化學(xué)方程式 1.（xx畢節(jié)第22題節(jié)選）廢舊金屬可回收利用，某化學(xué)興趣小

9、組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略去）。 已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2　，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　復(fù)分解　反應(yīng)。 （4）步驟B的化學(xué)方程式為　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。 2.（xx畢節(jié)第18題節(jié)選）“宏觀現(xiàn)象—微觀結(jié)構(gòu)—符號(hào)表征”是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。如圖表示在催化劑作用下，將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的反應(yīng)原理。

10、 （3）如圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為　2NO2＋4CO4CO2＋N2　。 3.（xx畢節(jié)第2題）下面是張麗同學(xué)寫(xiě)的四個(gè)化學(xué)方程式及注明的反應(yīng)類型，其中對(duì)應(yīng)不正確的是（　D　） A.C＋O2CO2，化合反應(yīng) B.2H2O22H2O＋O2↑，分解反應(yīng) C.KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，復(fù)分解反應(yīng) D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，置換反應(yīng) 4.（xx畢節(jié)第18題）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為　C＋O2CO2　，該反應(yīng)屬于　放熱　（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 5.（xx畢節(jié)第21題節(jié)選）實(shí)驗(yàn)探究： （1）為了驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中制取的二氧

11、化碳?xì)怏w導(dǎo)入A、B裝置（如圖），回答下列問(wèn)題： ①裝置A中的現(xiàn)象是　溶液變紅　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2O＋CO2===H2CO3　。 6.（xx畢節(jié)第22題節(jié)選）下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備氣體的一些儀器，按要求答題： （1）寫(xiě)出用A制取氧氣的化學(xué)方程式　2KClO32KCl＋3O2↑　，其反應(yīng)基本類型為　分解反應(yīng)　，收集裝置為　C或D　。 （2）用裝置B可以制備氣體　O2（或CO2或H2 ）　（填氣體化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2H2O22H2O＋O2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）　。 　　　　　

12、　　　　　　　　　　 　質(zhì)量守恒定律 7.（xx畢節(jié)第8題）具有“天下第一洞”美譽(yù)的織金洞是國(guó)家級(jí)風(fēng)景名勝區(qū)，溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過(guò)程發(fā)生了一系列變化，其中化學(xué)反應(yīng)有Ca（HCO3）2===X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），則X的化學(xué)式是（　B　） A.CaO B.CaCO3 C.Ca（OH）2 D.CaO2 8.（xx畢節(jié)第6題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（　B?。? 9.（xx畢節(jié)第18題）燃放焰火時(shí)五光十色、艷麗奪目，原理是某些不同的金屬元素在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同的顏色。有一種焰火的火藥中含有Cu（NO3）2，燃放時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰，其化學(xué)方程式為

13、：2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，X的化學(xué)式為　NO2　。已知4X＋O2＋2H2O===4HNO3，若將Cu（NO3）2分解產(chǎn)生的氣體用排水法收集，　不能　（填“能”或“不能”）收集到氣體。 　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 10.（xx畢節(jié)第24題）小紅將30 g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4 g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ （3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為30 g－20.4 g＝9.6 g。 （2）設(shè)原混合

14、物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　 96 x　　　　　　　 9.6 g 由＝　x＝24.5 g （3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量為30 g－24.5 g＝5.5 g。 11.（xx畢節(jié)第24題）早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，兩者恰好完全反?yīng)。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確至0.1%）？ 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)

15、量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　　160　　152 　64 2.8 g　 x　　　 y　　 z ＝＝＝ x＝8 g　y＝7.6 g　z＝3.2 g 答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g。 （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20%。 答：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。 （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%≈19.2%。 答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。 12.（xx畢節(jié)第23題）工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石12

16、5 t，則可生產(chǎn)多少噸生石灰？ 解：設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為x。 　CaCO3 CaO＋CO2↑ 　 100　　　　56 125 t×80% x ＝　x＝56 t 答：煅燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石125 t，可生產(chǎn)56 t生石灰。 13.（xx畢節(jié)第24題）200 g某硫酸恰好與26 g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解：（1）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　　　　 2 26 g　 y　 x ＝＝ x＝0.

17、8 g　y＝39.2 g （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 14.（xx畢節(jié)第24題）將100 g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50 g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體全部逸出，得到145.6 g溶液。請(qǐng)計(jì)算： （1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　　　　g。 （2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）。 解：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為100 g＋50 g－145.6 g＝4.4 g。 （2）設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

18、 138　　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝　　x＝13.8 g 樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝86.2% 答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%。 重 難 突 破 　化學(xué)方程式 例1　下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是（　?。? 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應(yīng) B H2O2H2O＋O↑ 分解反應(yīng) C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應(yīng) D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 復(fù)分解反應(yīng) 　　【解析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，必須以客

19、觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)，一定要注意四查：查化學(xué)式、配平、條件、符號(hào)。A項(xiàng)的化學(xué)方程式中生成物氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤；B項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]配平，D項(xiàng)硝酸鉀和氫氧化鋇不反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　D?。? A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　C?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaS

20、O4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 3.配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。 （1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　質(zhì)量守恒定律 例2?。▁x宜昌中考）在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。? 【解析】根據(jù)碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合圖示進(jìn)行分析判斷。 例3　水體中氮元素含量過(guò)高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌能將污水中的含氮化合

21、物最終轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，該過(guò)程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3＋3O22HNO3＋2X。則X的化學(xué)式為　　　　。 【解析】由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前N：2，H：6，O：6，反應(yīng)后N：2，H：2，O：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，即可求出X的化學(xué)式。 4.下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是（　A　） A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.冰轉(zhuǎn)化成干冰 5.用如圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（　C?。? A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶

22、液 D.氯化鈉和稀鹽酸 6.鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過(guò)下面兩步反應(yīng)制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。 （1）X的化學(xué)式為　CO　。 （2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的　置換　反應(yīng)。 　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 例4　（xx哈爾濱中考）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 ℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaH

23、CO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　　） A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計(jì)算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例5　實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。（2）利

24、用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　C?。? A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2

25、↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝12.7%。 答：反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。 復(fù) 習(xí) 評(píng) 價(jià) 　　　　 　　　　　 　　　　 1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　B　） A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 C.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)中，學(xué)生的分析中錯(cuò)誤的是（　B?。? 序號(hào) 錯(cuò)誤實(shí)例 錯(cuò)因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵

26、 反應(yīng)產(chǎn)物不正確 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符號(hào) C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應(yīng)條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5的分析，錯(cuò)誤的是（　B?。? A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷 C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子 D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷

27、4.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是（　C?。? A.反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO B.反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住? 5.下列化學(xué)方程式正確的是（　A?。? A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過(guò)多胃酸：NaOH＋HCl=

28、==NaCl＋H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖1 圖2 （1）A的化學(xué)式為　Fe2O3　。 （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)　。 （3）物質(zhì)E的用途之一為　作燃料　。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分

29、數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶 液的質(zhì)量 過(guò)濾后剩余 溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g （1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為　2.87　g。 （2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)130 g生理鹽水含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝0.9%。 答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。