高中化學 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè) 新人教版必修2

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1、高中化學 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個正確選項) 1．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是(　　) A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想 B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料 D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4 2．下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．在同一周期中，Ⅰ

2、A族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應更劇烈 D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高 3. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C．Z的非金屬性比Y的強 D．X與Y形成的化合物都易溶于水 4．(多選)X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是(　　) A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源

3、 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHn C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸 D．化合物YaX和YaR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑 5.下列說法錯誤的是(　　) A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強 B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強 C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強 6．對四種元素G、L、M、R進行如下實驗： 根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，

4、判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是(　　) A．L、G、R、M　　　　　 B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 7．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 8．已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、 B．非金屬活潑性：YY>Z D．原子最外電子層上的電子數(shù)關系：Z＝ 9．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿 C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 10．如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤

6、>④ D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 答案 1．D　氟元素沒有正價，D選項錯誤。 2．C　短周期中的氧和氟元素沒有正價，A選項錯誤；第六周期有32種元素，B選項錯誤；ⅠA族中氫元素的單質(zhì)的熔、沸點最低，D選項錯誤。 3．B　四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項正確。 4．AB　短周期中“最高正化合

7、價與最低負化合價絕對值相等”的元素是碳元素或硅元素，根據(jù)各種元素在周期表中的位置關系可以知道，W為Si，故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素與氧形成的化合物的水化物是兩性氫氧化物，C選項錯誤；在Na2S中，r(Na＋)小于r(S2－)，D選項錯誤。 5．D　由反應Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才可說明Zn的金屬性比Fe強。 6．C　G和冷水不反應，L與冷水慢慢反應，可知L的活潑性比G強；G、L與鹽酸反應并放出氣體，M、R不反應，可知G、L的活潑性比M、R強；G、M與Rn＋的水溶液反應，可知G、M的活潑性比R強。由上可知，四種金屬活潑性由強到弱的順序為L、G、M、R。 7．D　

8、表中a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl。則A中穩(wěn)定性：H2S>H2O顯然是錯誤的，因為同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應該是Na>Mg>S，因為同周期元素從左到右原子半徑逐漸變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故C錯誤。 8．A　可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關規(guī)律作答。 9．B　根據(jù)題中信息，將鎂的有關性質(zhì)進行遷移應用，可推測鋰的有關性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是

9、難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。 10．C　由圖可知：①為N元素，②為O元素；③為F元素，④為S元素，⑤為Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A項錯誤；O、S同主族，O的非金屬性強于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強，即H2O>H2S，B項錯誤；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強于S，故其最高價氧化物對應水化物的酸性強，C項正確；F元素的非金屬性最強，故其無正價，最高價為0價，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價為＋7價，二者不相等，D錯誤。 11．D　由題目信息(短周期圖示位置關系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A

10、項中，非金屬性最強的是F；B項中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項中，元素F無正化合價；D項中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 二、填空題(共52分) 13．(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問題。 (

11、1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為________。 A．Ⅰ區(qū)　　　　　　　 B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū) (2)化學性質(zhì)最不活潑的是________元素。(填元素符號，下同) (3)只有負化合價而無正化合價的是________。 (4)最高價氧化物對應水化物呈兩性的是______(填化學式)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________、________________。 (5)a、c的最高價氧化物的水化物堿性________>________(填化學式)。 14．(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 已知元素⑧

12、最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題： (1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第三周期的有________(以上均用編號表示)。 (2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學式)。 (3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式為________________________。 15.(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： (1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______。 (2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的

13、是________。 (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________________。 (5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為__________________。 (6

14、)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。 (8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。 16．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。 (1)把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中： ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑

15、________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答： ①X為________(名稱)，Y為________(元素符號)，Z原子結(jié)構示意圖為________。 ②N的最高價氧化物的水化物的化學式為______________。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為______________________。 17．(8分)A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

16、；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)A、B形成的化合物的電子式為________。 (3)C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。 (4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。 答案 12.A　該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度

17、及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)，故A項正確。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，故B項錯誤。離子Y2－和Z3＋都為核外電子數(shù)為10的粒子，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C項錯誤。元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，故D項錯誤。 13．(1)B　(2)Ar　(3)F　(4)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===

18、Al3＋＋3H2O　(5)NaOH　Mg(OH)2 解析：本題需熟記元素周期表的結(jié)構，充分運用各元素的電子層結(jié)構和化學性質(zhì)及遞變規(guī)律進行解答。 14．(1)③⑥?、冖堍茛蔻唷?2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒有正化合價，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。 15．(1)Ar　(2)KOH　(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

19、 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (5)NaOH　HBrO4　NaBr　黃色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (7)CCl4　Br2的CCl4溶液 (8)HF 16．(1)①b?、赾　③a (2)①氫　O　?、贖ClO4 ③SiO2＋2CSi＋2CO↑ 解析：(1)①第ⅡA族元素的價電子數(shù)都是2，b符合。 ②第三周期元素的最高化合價從＋1價逐漸增大到＋7價，c符合。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。 (2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子

20、總數(shù)之比為3∶4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。 17．(1)氮　二　ⅤA　(2) (3)S　SO3　(4)KOH 解析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。