2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)間的相互關(guān)系學(xué)案

《2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)間的相互關(guān)系學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)間的相互關(guān)系學(xué)案（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)間的相互關(guān)系學(xué)案 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等幾類物質(zhì)的知識，既是十分豐富的，又是比較繁雜的。及時(shí)歸納與總結(jié)學(xué)過的知識，尋找各類物質(zhì)間的相互變化關(guān)系及其規(guī)律，不僅可以了解各類物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合理的方法制取物質(zhì)，也可以根據(jù)它們的性質(zhì)來進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、鑒定、除雜和提純。通過這樣的復(fù)習(xí)，掌握好單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，可以為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。 歸納整理 歸納學(xué)過的的知識（重點(diǎn)是化學(xué)性質(zhì)），用你認(rèn)為適當(dāng)?shù)姆绞剑捎脳l目、圖或表）描述出來，與同學(xué)進(jìn)行交流。 拓展延伸 一、關(guān)系圖 下圖是一種經(jīng)典的描述單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽

2、相互關(guān)系的關(guān)系圖。它包含著很豐富的內(nèi)容。請思考下列問題： 1、方框內(nèi)應(yīng)填入那一類物質(zhì)？ 2、你能看出其中的“奧妙”嗎？ 3、這個(gè)關(guān)系圖有什么用途？ 二、關(guān)系圖部分解讀 現(xiàn)將上圖中兩縱行“酸性氧化物—酸—鹽”、“堿性氧化物—堿—鹽”所圍繞的區(qū)域內(nèi)，包含的重要化學(xué)反應(yīng)解讀如下： （一）、重要反應(yīng)規(guī)律 1、部分酸性氧化物 + 水→ 含氧酸 CO2 + H2O =====H2CO3 2、部分堿性氧化物+水→ 堿溶液 CaO + H2O =====Ca(OH)2 3、酸性氧化物+堿溶液 → 鹽 + 水 CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 4、 堿性氧化物

3、+ 酸 → 鹽 + 水 CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O 5、 堿 + 酸 → 鹽 + 水 NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O 6、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 7、鹽溶液 + 堿溶液 → 新鹽 + 新堿 CuCl2 +2NaOH ===== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 8、鹽溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新鹽 Na2CO3 + CaCl2 ===== CaCO3↓ + 2 NaCl

4、 注：上述4~8五類反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)。 （二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生和完成的條件 初中化學(xué)中所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反應(yīng)。當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子時(shí)，陰陽離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，如沉淀、氣體、或水等，就會是溶液中的這些離子明顯減少，反應(yīng)就向著難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體、或水的方向進(jìn)行。 針對上述情況，我們可以將初中階段所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生和完成的條件歸納為下列兩句話： 發(fā)生條件：無酸參加，堿鹽要溶 完成條件：生成↑（氣體）、↓（沉淀）或水。 問題探究 問題1 復(fù)分解反應(yīng)不能生

5、成的物質(zhì)是 。 ① 單質(zhì) ② 氧化物 ③ 酸 ④ 堿 ⑤ 鹽 A、①② B、②④ C、③⑤ D、① 【分析】復(fù)分解反應(yīng)的生成物，根據(jù)關(guān)系圖解讀可知，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。 【答案】 D 問題2下列各級物質(zhì)，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是無色、透明的是( ) A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04 B.CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 【分析】解答本題時(shí)應(yīng)特別注意題中的附加條件“酸性溶液”和

6、“無色、透明溶液”。A中Na2C03不能在酸性環(huán)境中存在故排除：B中CuS04為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C中Na2S04和BaCl2可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即不能大量共存，故C不止確。 【答案】 D 問題3如何證明某化肥樣品為硫銨?用化學(xué)方程式表示。 【分析】硫銨即硫酸銨，它的化學(xué)式為(NH4)2S04，由NH4+和SO2- 4構(gòu)成，因而需用化學(xué)方法分別或同時(shí)證明兩種離子的存在。 【答案】有兩種方法：①加兩種試劑：Ca(OH)2和BaCl2 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20 (NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1 ②用一種試劑；Ba(OH

7、)2 (NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20 問題4有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種溶液。下圖為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－” 表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請回答下列問題： （1）在下圖中的空格內(nèi)用“↓”“↑”“－”表示出對應(yīng)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）F是 。 小資料 部分鹽的溶解性表（20℃） NO3- Cl- SO42- CO32- Ba2+

8、溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 溶 溶 微溶 不溶 Ag+ 溶 不溶 微溶 不溶 【分析】根據(jù)左圖中的反應(yīng)現(xiàn)象盡可能的推斷出各物質(zhì)：由于其中條件最足的是B物質(zhì)，根據(jù)它與其它物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，可推測是H2SO4。由此，與B反應(yīng)生成氣體的C是K2CO3，與B反應(yīng)生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物質(zhì)中與A反應(yīng)生成沉淀的D物質(zhì)因該是AgNO3。再根據(jù)剩下的NaCl和Ca(NO3)2中與C物質(zhì)混合沒有現(xiàn)象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。根據(jù)推斷出的物質(zhì)和小資料，在空格中標(biāo)出其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的現(xiàn)象。 A B C

9、 ↓ D ↓ E ↓ — F — — ↓ — 【答案】（1）如右圖所示： （2）硝酸鈣[或Ca(NO3)2] 學(xué)以致用 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、常溫下，某反應(yīng)M + N → 鹽 + 水，其中M、N的類別不可能是 （ ） A. 酸、堿 B.單質(zhì)、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、堿 2、在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ） A. 3種 B. 4種 C. 5種

10、 D. 6種 3、下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 鹽中可能含氫元素 C. 堿中一定含有氫元素和氧元素 D. 鹽和堿中一定含有金屬元素 4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子可能是（ ） A.Cu2＋ B.只有Fe3＋ C.只有Fe2＋ D.K＋、Fe2＋ 5、將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平 平衡，經(jīng)過一段時(shí)

11、間后，出現(xiàn)的情況是 A.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì) B.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 C.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 6、嚴(yán)冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是 ( ) A. 氯化鈉 氯化鈣 B. 氯化鈉 氯化鎂 C. 氯化鈉 醋酸鈣鎂

12、 D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 7、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.CO→CaC03??? B.HCl→NaCl??? C.Fe→FeSO4??? D.Ca(OH)2→NaOH 8、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是 （ ） A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉 9、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些

13、物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） ①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 10、溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是 （ ） A.NaOH B.KOH

14、 C.一樣強(qiáng) D.無法比較 11、泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是 （ ） Ａ.鋼筋 Ｂ.銅制品 C.大理石 D.鋁合金 12、下圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊。下面四組選項(xiàng)中，符合右圖要求的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A Al H2SO4 NaOH CuCl2

15、 Al2O3 B HCl Zn H2SO4 Fe AgCl2 C C CuO HCl O2 CO D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2 13、為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實(shí)驗(yàn)室田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥）顯示三年實(shí)驗(yàn)的結(jié)果： 實(shí)驗(yàn)用田 施用化肥情況 小麥?zhǔn)粘傻? 相對產(chǎn)量 氮肥 磷肥 鉀肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √

16、 √ √ 3.9 根據(jù)上表，以下說法中錯(cuò)誤的是 A.氮肥可增加小麥的產(chǎn)量 B.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 C.沒有施肥，小麥不能生長 D.同時(shí)施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 二、填空題 14、現(xiàn)有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、鹽酸，各取少量兩兩混合，則可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有 個(gè)；其中有 個(gè)反應(yīng)可以生成水；有 個(gè)屬于置換反應(yīng)。 15、某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性

17、，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下： 酸 堿 相應(yīng)的正鹽 溶液的pH HCl （強(qiáng)酸） NaOH （強(qiáng)堿） NaCl 7 H2SO4（強(qiáng)酸） KOH （強(qiáng)堿） K2SO4 7 H2CO3（弱酸） NaOH （強(qiáng)堿） Na2CO3 > 7 H3PO4（弱酸） KOH （強(qiáng)堿） K3PO4 > 7 HNO3 （強(qiáng)酸） Cu(OH)2 （弱堿） Cu(NO3)2 < 7 HCl

18、 （強(qiáng)酸） Fe(OH)3 （弱堿） FeCl3 < 7 ⑴ 請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系： 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性 。 ⑵ 根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。 16、酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。 ⑴由于人的胃里有_____

19、__，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥 物可緩解病痛。其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）____________________。 ⑵ 做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時(shí)，會產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，蒸饅頭前需加進(jìn)適量的純堿或小蘇打等 堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了__________氣體（填化學(xué)式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加少許含____________（填化學(xué)式）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。 ⑶ 未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪?。脫澀的方法之一是：先? 少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學(xué)方程式是 ______

20、__________________，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味。 物質(zhì) A B C D 肥皂水 食醋 牙膏 食鹽水 pH 10 3 9 7 ⑷ 人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起 泡 ，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了 少量甲酸所致。把少許右表所列的生 活常用品________或______（填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失。 ⑸ 請你再舉出一種生產(chǎn)、生活中常見的利用酸堿的例子____________________。 17、小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同

21、探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。 （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由_________________________。 （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。 _____________________________

22、____________________________________。 （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_________________ ____ _ ______；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由________________________________。 18、A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨?

23、A B 無色溶液D C H2O 高溫 （1）A 、B 、C 。（填寫化學(xué)式） （2）D中一定含有的溶質(zhì)是 。理由是（用化學(xué)方程式表示） 。 （3）D還可能含有溶質(zhì)是 。 一、選擇題 1、B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、Ｂ 12、A 13、C 二、填

24、空題 14、5，3，1 15、⑴ 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。⑵Fe(NO3)3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。 16、（1）胃酸（或鹽酸），3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O （2）CO2，CH3COOH （3）、CaO + H2O ==Ca(OH)2 （4）A ，B （5）略 。17、（1）不正確，兩者混合物也可 （2）不正確，碳酸鈉也呈堿性（3）碳酸鈉，向?yàn)V液中滴酚酞（或石蕊）試液。不可，生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的確定。18、（1）Na2CO3 ， CaO，CaCO3 （2）NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH （3）Na2CO3或Ca(OH)2