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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 燃燒熱和中和熱的比較（含解析）新人教版選修4
下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知在120 ℃、101 kPa下，1 g
2、 H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D.25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【參考答案】C
燃燒熱和中和熱的比較
燃燒熱
中和熱
相同點(diǎn)
能量變化
放熱反應(yīng)
ΔH及其單位
ΔH<0，單位均為kJ·mol－1
不同點(diǎn)
反應(yīng)物的量
1 mo
3、l
不一定為1 mol
生成物的量
不確定
生成水的量為1 mol
表示方法
燃燒熱為a kJ·mol－1或
ΔH＝－a kJ·mol－1
中和熱為57.3 kJ·mol－1或
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(?57.3)kJ·mol－1
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)
C．需要加熱
4、才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
2．已知反應(yīng)熱：
①25 ℃、101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是
A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3
5、 kJ熱量
3．（1）1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。
（2）在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_(kāi)_______ kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
1．【答案】
6、B
2．【答案】A
【解析】①的反應(yīng)熱為－221 kJ·mol－1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱電解質(zhì)，與稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)電離吸熱，所以生成1 mol 水放出的熱量小于57.3 kJ。
3．【答案】（1）57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
（2）3 260.4
C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1
（2）1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量：41.8×78 kJ＝3 260.4 kJ，熱化學(xué)方程式為C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1。
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