高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題8 溶液中的離子反應(yīng)試題
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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題8 溶液中的離子反應(yīng)試題 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(xx·福建理綜,6分)室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( ) A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13 解析:選C 本題考查氨水的相關(guān)知識(shí),意在考查考生對(duì)溶液中平衡知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿,書(shū)寫離子方程式時(shí)不能拆寫,應(yīng)為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A項(xiàng)
2、錯(cuò)誤;加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離,但c(NH)和c(OH-)都減小,即c(NH)·c(OH-)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用硝酸完全中和后,生成硝酸銨,硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解顯酸性,C項(xiàng)正確;因?yàn)榘彼疄槿鯄A,部分電離,所以0.1 mol·L-1的溶液中c(OH-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx·浙江理綜,6分)25℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
3、
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
解析:選B 本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理,意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。A項(xiàng),在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性:HX 4、),由c(Y-)=可知,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(xx·大綱理綜,6分)右圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
解析:選D 本題重點(diǎn)考查水的離子積,意在考查考生對(duì)圖象的分析能力以及對(duì)水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H+)=c(OH-),所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-),所以B項(xiàng)正確;因?yàn)閳D象顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積,而水的電離 5、程度隨溫度升高而增大,所以C項(xiàng)正確;XZ線上只有X點(diǎn)的pH=7,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(xx·江蘇,4分)25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
圖7
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(O 6、H-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
解析:溶液的pH越小,c(CH3COOH)濃度越大,結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度,實(shí)線代表醋酸根離子濃度,當(dāng)pH=5.5時(shí),c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯(cuò);B項(xiàng),W點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將c(CH3COO-)換成c(CH3COOH),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H 7、+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,即c(CH3COOH)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.1 mol·L-1,正確;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH,由電荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又c(Na+)=c(Cl-),則有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO-)≠c(CH3COOH),故D錯(cuò)。 8、
答案:BC
5.(2011·新課標(biāo)全國(guó)理綜,6分)將濃度為 0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C. D.
解析:本題考查電離平衡,意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況.在0.1 mol·L-1 HF 溶液中存在如下電離平衡:HFH++F-,加水稀釋,平衡向右移動(dòng),但c(H+)減?。贿x項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變;選項(xiàng)C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水電離產(chǎn)生的n(H+)也增大,故C項(xiàng)比值減小;選項(xiàng)D,變形后得,稀釋過(guò)程中c 9、(F-)逐漸減小,故其比值始終保持增大.
答案:D
6.(2011·全國(guó)理綜,6分)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查考生對(duì)電離平衡的理解和應(yīng)用能力.醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==,則=,由于溫度不變,Ka、KW均不變,因此不變,B項(xiàng)正確; 10、醋酸加水稀釋,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,pH<7,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:B
7.(xx·全國(guó)Ⅱ理綜,6分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )
解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查考生分析圖象的能力.pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度,所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量,一元中強(qiáng)酸多,反應(yīng)過(guò)程中,未電離的中強(qiáng)酸分 11、子繼續(xù)電離,使得溶液中H+濃度比強(qiáng)酸大,反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸.
答案:C
8.(xx·山東理綜,4分)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
解析:鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋的過(guò)程中,醋酸不斷電離,故Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH值的變化曲線;稀釋過(guò)程中,溫度不變,KW不變;相同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度,稀釋相同的倍數(shù),醋酸的濃 12、度仍大于鹽酸的濃度(a>b);故A、C、D錯(cuò)誤.
答案:B
考點(diǎn)二 水的電離及水的離子積常數(shù)
9.(xx·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ理綜,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、 Z2- D.X+、Z2-
解析:選C 本題考查元素推斷及外界因素對(duì)水的電離平衡的影響,意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識(shí)的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù),可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2-、Na+、Al3+和S2-,其中Na+對(duì)水的電離平衡 13、無(wú)影響,故排除A、B、D,選C。
10.(xx·天津理綜,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
解析:選C 本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí),意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,使水的溫度升高,所以KW增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng),也可以和醋酸反應(yīng),只不過(guò)在和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了反應(yīng)的 14、進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)和物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)可得:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),C項(xiàng)正確;氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水的電離,而醋酸銨是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,故兩溶液中水的電離程度不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.(xx·新課標(biāo)全國(guó)理綜,6分)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混 15、合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
解析:選項(xiàng)A,a=b只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng),生成鹽和水,由于酸堿強(qiáng)弱未知,不能說(shuō)明溶液呈中性,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,題給溫度未指明是25℃,所以pH=7并不能說(shuō)明溶液呈中性,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,由于混合溶液中c(H+)=,結(jié)合KW=c(H+)·c(OH-),可推斷出c(H+)=c(OH-),所以溶液一定呈中性,C正確;選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式,無(wú)論溶液是否呈中性都滿足此式,D錯(cuò)誤。
答案:C
12.(2011·天津理綜,6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 16、 KW 大于 100℃ 時(shí) NaCl 溶液的 KW
B.SO2 通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為 SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO
D.100℃時(shí),將 pH =2 的鹽酸與 pH =12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性
解析:本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識(shí),意在考查考生綜合判斷問(wèn)題的能力.A項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離,即100℃ 時(shí)溶液的KW大于25℃時(shí)溶液的KW;B項(xiàng)應(yīng)生成H2SO4和HI;C項(xiàng)能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性,在堿性條件下這些離子可以大量共存 17、;D項(xiàng)25℃時(shí),pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液才呈中性.
答案:C
13.(2011·四川理綜,6分)25°C時(shí),在等體積的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
解析:本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H+)、c(OH-)之間的換算.①pH=0的 H2SO4溶液中c( 18、H+)=1 mol/L,c(OH-)=10-14 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-14 mol/L;②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=10-13 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-13 mol/L;③pH=10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-4 mol/L;④pH=5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-5mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì) 19、的量,其比為:10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109.
答案:A
14.(xx·天津理綜,6分)下列敘述正確的是( )
A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
解析:A項(xiàng),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+).B項(xiàng),Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度時(shí),KW不變.C項(xiàng),兩溶 20、液pH相同時(shí)c(H+)相同.D項(xiàng),在Na2S溶液中加入AgCl固體會(huì)轉(zhuǎn)化成Ag2S固體,溶液中c(S2-)會(huì)下降,故選D.
答案:D
考點(diǎn)三 溶液pH的相關(guān)計(jì)算 酸堿中和
15.(xx·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ理綜,6分)室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于( )
A.lg() B.lg()
C.14+lg() D.14+lg()
解析:選C 本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算,意在考查考生對(duì)溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-),則溶液中c(OH-)==, 21、則pH=-lg c(H+)=-lg(10-14÷)=-(-14-lg)=14+lg。
16.(xx·山東理綜,6分)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
解析:選C 本題考查酸堿中和滴定,意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識(shí)分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。M點(diǎn)NaOH不足,溶液中溶質(zhì)為 22、CH3COONa和CH3COOH,Q點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH,M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)NaOH溶液過(guò)量,溶液顯堿性,c(CH3COO-)小于c(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)pOH=b,N點(diǎn)pH=b,酸、堿對(duì)水的電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同,C項(xiàng)正確;Q點(diǎn),溶液顯中性,醋酸過(guò)量,消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17.(xx·廣東理綜,6分)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是( )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C.由H2O電離出的c(H+)=1 23、.0×10-12 mol·L-1
D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
解析:鹽酸中只有H+、Cl-、OH-,根據(jù)電荷守恒,A選項(xiàng)正確。pH=12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH=2的鹽酸,兩者等體積混合后氨水過(guò)量,溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,則c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,即水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。D選項(xiàng),CH3COONa與鹽酸濃度相等,等體積混合后H+與CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH,CH3COOH發(fā)生微弱電離,故c(Cl-) 24、>c(CH3COO-)。
答案:AC
18.(xx·浙江理綜,6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.xx mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀 25、溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
解析:醋酸為弱酸,稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離,稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHA的水溶液呈堿性,說(shuō)明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的電離程度比HA-的水解程度大,而不能說(shuō)明H2A能完全電離,也就不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí),所得溶液的pH=7,而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí),溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7說(shuō)明堿不足,C項(xiàng)正確;Ag+濃度最大的是④,其次是①,最小是③,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
19.(xx·福建理綜,6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.5 mo 26、l O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.25 °C與60 °C時(shí),水的pH相等
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等
解析:選項(xiàng)A,沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài),錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,升溫促進(jìn)水的電離,60°C時(shí)水的pH變小,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系,C正確;選項(xiàng)D,反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,D錯(cuò)誤。
答案:C
20.(2011·安徽理綜,6分)室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L-1氨水中,溶 27、液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
解析:本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系,意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖象的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況.a(chǎn)點(diǎn)即是1.000 mol·L-1的氨水,NH3·H2O是弱電解質(zhì),未完全電離,c(OH-)<1 mol·L-1,水電離出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L 28、-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)處,加入鹽酸的體積未知,不能進(jìn)行比較,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液顯中性,即c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒關(guān)系:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH),有c(Cl-)=c(NH),C項(xiàng)正確;d點(diǎn)后,溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:C
21.(xx·福建理綜,6分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以常量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH== 29、=B++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-
解析:本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解和應(yīng)用能力.pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCO+OH-===CO+H2O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,SO在酸性溶液中與H+反應(yīng),且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng):3SO+2H++2NO===3SO+2NO↑+H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,則c(OH-)=10-4 mol·L-1,說(shuō)明BOH沒(méi)有全部電離,溶液中存在電 30、離平衡:BOHB++OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,則c(H+)=10-3 mol·L-1,說(shuō)明HA為弱酸,則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液中存在水解平衡:A-+H2OHA+OH-,D項(xiàng)正確.
答案:D
22.(xx·天津理綜,6分)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是( )
A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na 31、+)>c(CH3COO-)
解析:本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì),考查考生定量或定性分析問(wèn)題的能力.A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,故二者的c(H+)之比為:10-4.5/10-6.5=100,B項(xiàng)正確;AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,C項(xiàng)不正確;pH=5.6的溶液中c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(Na+)<c(CH3COO-),D項(xiàng)不正確.
答案:B
23.(xx·江蘇,4分)常溫下,用0.100 32、0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
解析:本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系,意在考 33、查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力.A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒關(guān)系有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na+)不相等,故不正確;B項(xiàng),點(diǎn)②溶液呈中性,所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL,此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故不正確;C項(xiàng),點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng),溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正確;D項(xiàng),當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況,故正確.
答案:D
24.(xx·重慶理綜,6分)pH=2的兩種一元酸 34、x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( )
A.x為弱酸,Vx 35、mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液為中性時(shí),后者消耗堿的體積大,故選項(xiàng)C正確.
答案:C
25.(xx·全國(guó)Ⅱ理綜,6分)現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉.按溶液pH由小到大排列正確的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
解析:一般情況下,pH由小到大的順序是:強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿<強(qiáng)堿,而鹽溶液中,鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱,其強(qiáng)堿鹽堿性越強(qiáng),故選C.
答案:C
考點(diǎn)四 鹽類水解的規(guī)律、影響因素
26.(xx·天津理綜,6分)下列電解質(zhì)溶 36、液的有關(guān)敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
解析:若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸,強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿,則混合后酸過(guò)量,溶液呈酸性,A錯(cuò)。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)知,加入Na2SO4固體后,平衡向左移動(dòng),c(Ba2+)減小,B錯(cuò)。由物料守恒知,c(K+)=c(CO) 37、+c(HCO)+c(H2CO3),C錯(cuò)。在醋酸鈉溶液中,由于CH3COO-水解,使c(CH3COO-)比c(Na+)小些,加入適量醋酸后,醋酸能電離出一定量的CH3COO-,有可能出現(xiàn)c(CH3COO-)=c(Na+),D對(duì)。
答案:D
27.(xx·重慶理綜,6分)下列敘述正確的是( )
A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小
C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
解析:選項(xiàng)A,鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈酸性,若呈中性,說(shuō) 38、明氨水過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)還有NH3·H2O。選項(xiàng)B,CH3COOH溶液稀釋過(guò)程中,H+物質(zhì)的量增加,但溶液中H+濃度降低,pH增大。選項(xiàng)C,由于石灰水是飽和的,加入CaO后雖然溶質(zhì)有所減少,但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,其pH不變。選項(xiàng)D,膠體呈電中性,不帶電,帶電的是膠粒。
答案:C
28.(2011·廣東理綜,4分)對(duì)于 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正確的是( )
A.升高溫度,溶液 pH 降低
B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)
D.加入少量 NaOH 固 39、體,c(SO)與c(Na+)均增大
解析:本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系,意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對(duì)溶液中離子濃度的影響的掌握情況.對(duì)于Na2SO3溶液 ,Na2SO3===2Na++SO、SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-.升溫能促進(jìn)SO的水解,c(OH-)增大,溶液pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(SO)、c(Na+) 40、均增大,D項(xiàng)正確.
答案:D
29.(xx·福建理綜,6分)在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-.下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度,減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
解析:稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變;升高溫度,水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng),c(HCO)增大,c(CO)減小,二者比值增大;加入NaOH固體,雖抑制了CO的水解,但溶液pH增大;故A、C、D均錯(cuò).
答案:B
考點(diǎn)五 溶液中粒子濃度的大小比較
30.(xx·廣東理綜,6分)50 ℃時(shí),下列各溶液中, 41、離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
解析:選C 本題考查了電離與水解的有關(guān)知識(shí),意在考查考生的辨析與推理能力。pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中,HCO會(huì)發(fā)生水解,故c(Na+)>c(HCO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)是電荷守恒式,正確;D項(xiàng)在常溫下正確,而本題題設(shè)中指明在“50 ℃時(shí)”,D 42、項(xiàng)錯(cuò)誤。
31.(xx·安徽理綜,5分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO+H2OH2SO3+OH-?、?
HSOH++SO ②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大
B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-)
解析:選C 本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡 43、和水解平衡,意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡知識(shí)的理解及運(yùn)用能力。加入少量金屬Na,溶液中c(H+)減小,平衡②右移,溶液中c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量Na2SO3固體,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡②右移,、均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),則c(Na+)>c(SO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
32.(xx·四川理綜,6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起 44、始濃度/(mol·L-1)
反應(yīng)后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
解析:選B 本題考查電離平衡和水解平衡知識(shí),意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為 45、9,即溶液顯堿性,說(shuō)明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A-水解,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠A為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L,所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c( 46、A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。
33.(xx·四川理綜,6分)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3 47、COOH)
解析:選項(xiàng)A,新制氯水中加入固體NaOH,結(jié)合電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO,HCO+H2OH2CO3+OH-,溶液pH=8.3,說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度,水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度,錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,常溫下,pH之和等于14的兩溶液,酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH-)相等,等體積混合時(shí),弱堿在反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離,即堿過(guò)量,最終溶液顯堿性,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,兩者混合后發(fā)生反應(yīng),得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3CO 48、ONa混合溶液,物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)1=2c(Na+),電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)以上兩式可知,D項(xiàng)正確。
答案:D
34.(xx·重慶理綜,6分)向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是( )
A.x=10時(shí),溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)
B.x=10時(shí),溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)
C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-) 49、
D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
解析:10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的溶液中,加入等濃度Ba(OH)2溶液時(shí),Ba2+與SO反應(yīng),OH-與NH、Al3+反應(yīng)。當(dāng)x=10時(shí),NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,Ba2+、OH-反應(yīng)完畢,SO剩一半沒(méi)有反應(yīng),由于Al3+結(jié)合OH-的能力大于NH,所以O(shè)H-優(yōu)先與Al3+反應(yīng),根據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3可知OH-不足,Al3+未完全反應(yīng),NH沒(méi)有與OH-反應(yīng),所以溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+),由于NH水解導(dǎo) 50、致溶液中c(SO)>c(NH),故選項(xiàng)A正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。當(dāng)x=30時(shí),Al3+轉(zhuǎn)化 為AlO,NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O,由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH-)大于c(Ba2+)和c(AlO),故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。
答案:A
35.(2011·江蘇,4分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在 0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液中:c(Na+) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B.在 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中:c(OH-) -c(H+)=c(HCO)2+c(H2CO3)
C.向 0.2 mol·L-1 N 51、aHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-) >c(H+)
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH = 7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c( CH3COO-)>c( CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
解析:本題考查溶液中離子濃度大小的比較,意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力.A項(xiàng),HCO水解程度大于電離程度,故c(H2CO3)>c(CO),不正確;C項(xiàng),反應(yīng)后生成濃度比為1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液,此溶液中CO水解程度大于HCO的電離程度,故應(yīng)該是 52、c(HCO)>c(CO),故不正確.
答案:BD
36.(2011·天津理綜,6分)25℃時(shí),向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH>7 時(shí),c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH<7 時(shí),c(K+) >c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL 時(shí),c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL 時(shí),c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
53、解析:本題主要考查混合溶液的pH和離子濃度的大小關(guān)系,意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力.A項(xiàng)溶液pH>7,一定存在c(OH-)>c(H+);B項(xiàng)溶液pH<7,雖滿足c(H+)>c(OH-),但溶液中電荷不守恒;C項(xiàng)等物質(zhì)的量的KOH和苯酚反應(yīng),生成C6H5OK,由于C6H5O-水解使溶液呈堿性,即c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+);根據(jù)物料守恒可以判斷D項(xiàng)正確.
答案:D
37.(xx·廣東理綜,4分)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
54、B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
解析:本題考查離子濃度的大小比較,意在考查考生對(duì)溶液中離子水解平衡的理解和分析能力.HA為一元弱酸,則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液由于A-的水解顯堿性,離子濃度大小為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)溶液中電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確.
答案:D
38.(xx·四川理綜,6分)有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 55、3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
解析:本題考查的知識(shí)點(diǎn)是水的電離平衡、鹽類水解及溶液中離子或分子濃度大小比較,意在考查考生對(duì)這些理論知識(shí)的理解和應(yīng)用.鹽類水解可以促進(jìn)水的電離,而且水解程度越大,這種促進(jìn)程度越大,故A正確;CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多,B正確;碳酸氫鈉溶液中,HCO的水解程度大于電離程度,故c(H2CO3)>c(CO),C錯(cuò)誤;CO的第一步水 56、解程度遠(yuǎn)大于第二步水解,故D正確.
答案:C
考點(diǎn)六 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
39.(xx·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ理綜,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )
A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-
解析:選C 本題考查溶度積常數(shù),意在考查考生 57、的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時(shí),溶液中Cl-、Br-和CrO的濃度均為c mol·L-1,則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag+濃度分別是mol·L-1、mol·L-1、 mol·L-1,比較Ksp數(shù)值可知,Br-形成沉淀時(shí)所需Ag+濃度最小,即最先產(chǎn)生沉淀;CrO形成沉淀時(shí)所需Ag+濃度最大,即最后產(chǎn)生沉淀。
40.(xx·北京理綜,6分)實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1 58、mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是( )
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
解析:選B 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及難溶電解質(zhì)的溶解平衡,意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力及對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知,濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液,濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag+、Cl-),白色沉淀c為AgCl,②中出現(xiàn)的渾濁為AgI,③中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶 59、解平衡,A項(xiàng)正確;由選項(xiàng)A可知濾液b中含有Ag+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中的黃色沉淀為AgI,是由AgCl電離出的Ag+與I-結(jié)合生成的,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③均說(shuō)明AgI比AgCl更難溶,D項(xiàng)正確。
41.(xx·重慶理綜,6分)下列說(shuō)法正確的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
解析:選D 本題考查 60、電解質(zhì)溶液知識(shí),意在考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。SO3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)H2SO4,而SO3是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),滴定等濃度NaOH溶液至中性時(shí),V醋酸>VNaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaAlO2與NaHCO3反應(yīng),只有沉淀生成,沒(méi)有氣體生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀一般向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確。
42.(xx·江蘇,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO)=-lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 61、
B.a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO)
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+) 62、Ca2+)<p(CO),則c(Ca2+)>c(CO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方,c(Mg2+)·c(CO)<Ksp(MgCO3),為不飽和溶液,D項(xiàng)正確。
43.(2011·浙江理綜,6分)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備 MgO 的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:溶液中某種離子的濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.
Ksp,CaCO3= 63、4.96×10-9
Ksp,MgCO3=6.82×10-6
Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6
Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12
下列說(shuō)法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在 Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在 Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入 4.2 g NaOH 固體,沉淀物 Y 為 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物
解析:本題考查對(duì)海水制備 MgO 的實(shí)驗(yàn)方案的分析,意在考查考生運(yùn)用化學(xué)原理分析化學(xué)工藝流程的能力.加入 NaOH 溶液,HCO 與 OH- 反應(yīng)生成 CO,此時(shí)c(Ca2+)·c( 64、CO)= 0.011× 0.001 = 1.1× 10-5>Ksp(CaCO3),c(Mg2+)·c( CO)= 0.050 ×0.001 = 5×10-5> Ksp(MgCO3),由于Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3),因此先生成 CaCO3 沉淀,生成沉淀后溶液中 c( CO)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)=4.96×10-7<1×10-5,因此 CO完全沉淀,則無(wú) MgCO3 沉淀生成,A 對(duì);濾液 M 中c(Ca2+)= 0.010 mol/L,c(Mg2+)= 0.050 mol/L,B 錯(cuò);濾液 M 加 NaOH 固體調(diào)節(jié) pH = 11,此時(shí)c(Mg2+)·c 65、2(OH-)=0.050 ×(10-3)2=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2],c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(10-3)2=1×10-8 66、sp[Mg(OH)2],c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(0.105)2=1.10×10-4>Ksp[Ca(OH)2],由于Ksp[Mg(OH)2]
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