2022年中考同步創(chuàng)新 第二單元 《我們周圍的空氣》課題3 制取氧氣教案

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1、2022年中考同步創(chuàng)新 第二單元 《我們周圍的空氣》課題3 制取氧氣教案 【教學目標】 1、知識與技能： (1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法； (2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣； (3)認識分解反應、催化劑及催化作用。 2、過程與方法： 通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。 3、情感、態(tài)度與價值觀： 通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發(fā)學習興趣；通過實驗，增

2、強學生的探究欲。 ， 【教學資源分析】 本課題安排在第二單元的最后一部分，教材從學生熟悉的物質——空氣開始，介紹空氣的成分及用途。然后引出氧氣，學習氧氣的性質和用途。再來學習氧氣的制取。內容由淺人深，過渡自然，學生很容易接受。 本課題內容可分為兩部分：第一部分是實驗室制取氧氣的反應原理，同時介紹了催化劑。這部分內容更側重于過程，讓學生學習用比較的方法對獲得的信息進行分析、探究、推斷，從而作出判斷。第二部分是活動與探究，由學生來制取氧氣并試驗氧氣的性質，讓學生掌握進行科學探究活動必須具備的化學基本實驗技能。 學習氧氣的制取(原料選擇、反應原理、儀器裝置、氣體

3、收集、操作步驟及其有關注意事項)，可以為今后學習氣體的制取提供范例。 【 教學策略分析】 學生對于氣體的制取尚屬首次接觸，為此，如何來選擇藥品、如何來確定裝置根本無從著手。因此，教師要充分利用學生對氧氣知識的一定積累，創(chuàng)設好教學情境，激發(fā)學生強烈的求知欲。 在進行本課題的教學時，要善于采用對比、分析、討論、歸納等方法來確定藥品的選擇以及儀器裝置的配備，加深學生對分解反應概念的理解，并在學生的探究活動中加以鞏固。難點的突破應建立在實驗的基礎上，通過對實驗現象的分析、歸納、判斷，使學生的認知從感性上升到理性。 【教學重、難點】 重點：氧氣的制法及實驗操作。 難點

4、：催化劑的概念的理解和催化作用。 【 教學準備】 1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器； 2、教學過程所需的投影片； 3、將全班分成若干小組。 【課時建議】 2課時。 【教學過程】 (第一課時) 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 創(chuàng) 設 情 境 展示一瓶五色氣體，用什么方法證明該氣體是氧氣? 學生上臺演示。 創(chuàng)設情境，從學生的親身體驗入手，營造輕松的學習氛圍。 導 入 新 課 你們知道用什么方法能得到氧氣嗎?你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎?(提示：從

5、反應的速度、 條件、氣體收集的難易 等方面考慮。) 思考、討論、發(fā)言。 鞏固舊知，為新知的學習奠定基礎，使學生學會“溫故而知新”的學習方法。 實 驗 探 究 <過渡> 看來，利用光合作用的方法無法達到我們的目的，現在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。 觀察現象； 完成教材中[實驗2— 5]的表格。 （引導實驗） 教材[實驗2—5]： (1)不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條； (2)加熱過氧化氫時，伸入帶火星的木條； (3)過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的小木條。 （討論、比較

6、與分析） 分別比較(1)與(2)、(1)與(3)兩組實驗的現象，可得到什么結論? 小組討論，比較實驗現象的不同，形成初步的結論。 讓學生在實驗探究中培養(yǎng)觀察能力，學習用對比的方法對獲得的信息進行加工。 分 析 討 論 (投影) 討論： 1、二氧化錳有沒有參加反應?如何來證明?你能設計實驗來證實嗎? 2、二氧化錳在實驗里起什么作用?它有什么特點? （實驗探究) 1、教材[實驗2—6]。 2、補充實驗：在[實驗2-5](3)中再加入二氧化錳，觀察現象。 學生討論，提出各種猜 想，設計實驗

7、方案，師 生一起探究，驗證猜測 的正確。 培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維，嘗試用探究的方法來解 決問題。進一步體驗探究的步驟：提出問題→ 猜想與假設→設計方案→進行實驗…… 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 分 析 歸 納 形 成 概 念 （歸納小結） 實驗室制取氧氣的方法一： 過氧化氫──→水+氧氣 其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。 思考、記憶； 閱讀“化學?技術?社會”，了解催化劑的作用。

8、 在形成新知的過程中，進一步加深對化學與社會關系的認識。 （過渡） 我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （投影） 討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？ 回憶舊知，對比新知，分析、比較。 再次運用分類比較的方法，掌握基本反應類型的特點。 【板書設計】 課題3 氧 氣 制 取 （第一課時） 一、 氧氣的實驗室制法 1． 利用過氧化氫制取氧氣： （1） 實驗原

9、理：過氧化氫──→水+氧氣 （2） 催化劑：改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。 2． 利用高錳酸鉀制取氧氣： 實驗原理：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 3． 分解反應：一變多。 【教后小記】 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10、_______________________授課時間:xx 年 月 日 第二課時 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 啟 發(fā) 提 問 引 導 探 索 上面我們只是知道了制取氧氣的原理，現在，我們就利用高錳酸鉀來制取氧氣。 (引導探索) 制取氧氣需要些什么儀器?應如何來組裝這些儀器? (提醒：應根據反應物的狀態(tài)、反應的條件、以及收集氣體的原理 等來確定。) 學生討論、分析并畫出 示意圖。 通過

11、對反應物狀態(tài)、反應的條件、氣體的密度與空氣密度的大小比較以及是否溶于水來確定氣體的制取裝置與收集 裝置，培養(yǎng)學生處理和加工信息的能力。 設 計 裝 置 根據你們的討論結果，把你們所畫的示意圖與教材中的圖2—17、 2—18對比，有哪些地方不一樣?為什么? （小結) (投影) 注意事項： 1、試管口略向下傾斜； 2、導管口要放一團棉花； 3、鐵夾的位置在試管中上部； 4、加熱時要用酒精燈的外焰。 對比、分析、探討原因。 學會觀察圖示是一種基本觀察能力，利用“找不 同”的方式更能加深印

12、象。 實 驗 探 究 (實驗探究) 指導學生完成制取氧氣的實驗。 (思考) 1、實驗步驟是怎樣的? 2、如何檢查裝置的氣密性? 3、剛開始產生氣泡時能立即收集嗎?為什么? 4、實驗最后應怎樣操作?最后兩步能顛倒嗎?為什么? (投影) 實驗步驟及注意事項。 （小結) 制取氧氣的藥品、反應原理、裝置、收集方法以及注意事項。 閱讀教材中的“活動與 探究”。 動手實驗、思考問題。 讓學生聯系已有的知識和經驗，獨立實驗，并在 實驗中解決實際問題，從中培養(yǎng)學生的動手能力。

13、并讓學生體驗親身實踐的樂趣。 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 實 驗 探 究 （實驗探究） 氧氣的性質。 指導學生實驗： 1． 木炭在氧氣里燃燒； 2、鐵絲在氧氣里燃燒。 （引導回憶) 對比鋁在氧氣里燃燒的實驗，完成鐵在氧氣里燃燒的實驗。小結 操作方法和注意事項。 (小結)氧氣的性質。 學生實驗； 回憶、鞏固實驗的基本 操作。 讓學生再次體驗實驗的魅力，享受實驗的樂趣。 培養(yǎng)對化學的興趣。 總 結 思 路 鞏 固 提 高 (

14、小結) 通過本課題的學習，你們知道了什么? (作業(yè)) 1． 課本習題； 2、我們已經知道了如何用高錳酸鉀來制取氧氣，那么，你們能設計一套用過氧化氫來制取氧氣的完整裝置嗎?畫出示意圖。 小結交流； 完成作業(yè)； 設計裝置。 使學生在交流中記憶知識、發(fā)展和完善知識。 【板書設計】 課題3 氧 氣 制 取 （第二課時） 4． 用高錳酸鉀制取氧氣的步驟： （1） 檢查裝置的氣密性； （2）裝入藥品； （3）固定在鐵架臺上；（4）加熱； （5）收集氧氣；（6）把導管從水槽中取出

15、； （7）停止加熱。 5． 制取氧氣的注意事項： 6． 收集氧氣的方法：瓶口向上排空氣法、排水集氣法。 7． 集氣瓶驗滿的方法： 二、實驗探究氧氣的性質 1、木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣──→二氧化碳 2、鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣──→四氧化三鐵 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體四氧化三鐵。 注意：集氣瓶底要放一層細沙或放一層水，防止生成物熔化濺落而炸裂瓶底。 補充：實驗室制法 （1）高錳酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2） b

16、. 注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 c. 實驗步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導

17、管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 二氧化錳 （2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a. 實驗原理：過氧化氫（

18、H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2） b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 【教后小記】 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ _________