2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是 A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍 D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 1．外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷 在一定條件下，濃度、壓

2、強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當(dāng)v正≠v逆時，平衡才會發(fā)生移動。 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。 條件改變的時刻 v正的變化 v逆的變化 v正與v逆的比較 平衡移動方向 濃度 增大反應(yīng)物的濃度 增大 不變 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物的濃度 減小 不變 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物的濃度 不變 增大 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 減小生成物的濃度 不變 減小 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)（通過改變體積使壓強(qiáng)變化） m+n>p+q 增大壓強(qiáng)

3、 增大 增大 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 減小壓強(qiáng) 減小 減小 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 m+nv逆 向正反應(yīng)方向移動 m+n=p+q 增大壓強(qiáng) 增大 增大 v正=v逆 平衡不移動 減小壓強(qiáng) 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動 容積不變充入He 不變 不變 v正=v逆 平衡不移動 壓強(qiáng)不變充入He m+n＞p+q 減小 減小 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 m+n=p+q 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動

4、 m+n＜p+q 減小 減小 v正＞v逆 向正反應(yīng)方向移動 溫度 ΔH＜0 升高溫度 增大 增大 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 降低溫度 減小 減小 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 ΔH>0 升高溫度 增大 增大 v正>v逆 向正反應(yīng)方向移動 降低溫度 減小 減小 v正＜v逆 向逆反應(yīng)方向移動 催化劑 使用正催化劑 增大 增大 v正=v逆 平衡不移動 使用負(fù)催化劑 減小 減小 v正=v逆 平衡不移動 2．濃度、壓強(qiáng)和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況 （1）改變固體或純液體的量，對平衡無影響。 （2）當(dāng)反應(yīng)混合物

5、中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。 （3）對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2（g）+I2（g）2HI（g），壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。但增大（或減?。簭?qiáng)會使各物質(zhì)的濃度增大（或減小），混合氣體的顏色變深（或淺）。 （4）恒容時，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大（減?。舛认喈?dāng)于增大（減?。簭?qiáng)。 （5）在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。 1．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)+C(

6、s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響 2．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是 3．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 C．

7、氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m＋n＞p 4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 5．在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng): A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0； X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。 進(jìn)行相

8、關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是 A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大 6．在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。 請回答下列問題： （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

9、(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 （3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由： 。 1．【答案】A 2．【答案】D 【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度C%減小，A錯誤；升高溫度平 衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)>v(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A%增大，C錯誤。 3．【答案】A 【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，可得m＋n

10、分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小，故選A。 4．【答案】B 【解析】A項，圖Ⅰ在t1時刻增大氧氣的濃度，v(正)增大，v(逆)不變，錯誤；B項，圖Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，正確；C項，圖Ⅲ催化劑對平衡沒有影響，錯誤；D項，圖Ⅲ增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。 5．【答案】A 【解析】等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，C的物質(zhì)的量減小，選項A敘述錯誤。等壓下通入Z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項B敘述正確。由于容器容積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變，選項C敘述正確。等容時，通入Z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的物質(zhì)的量濃度增大，選項D敘述正確。 6．【答案】（1）A、B （2）放熱 （3）AC段的曲線為增函數(shù)，原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2，反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3，且未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故φ(NH3)不斷增大；C點達(dá)到平衡后，隨著溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，φ(NH3)減少，故CE段為減函數(shù)