2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性” [解題指導(dǎo)] 在運(yùn)用元素周期律推斷元素性質(zhì)時,既要關(guān)注元素共性,又要注意元素個性。同主族元素中,某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大,例如,氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大;鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素,相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些,砷酸的化學(xué)式是H3AsO4,而不是HNO3的形式。 [挑戰(zhàn)滿分](限時10分鐘) 單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1.下列說法正確的是(  ) A.P和S屬于第三周期元素,P原子半

2、徑比S的小 B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強(qiáng) C.C和Si屬于第ⅣA族元素,SiH4比CH4穩(wěn)定 D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中正確的是(  ) A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng) 3.(xx·淮陰高三模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

3、(  ) A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價一定相同 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似 4.已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是(  ) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中,正確的是(  ) A.金屬性:Mg>Al>Na>Ca B.非金屬性:F

4、>O>S>P C.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2 D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3 6.(xx·鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機(jī)合成中間體,也是重要的?;噭B群土蜻€可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(  ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl還原性比H2S弱 ③HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ④Cl的最高正價是+7價,而S的最高正價是+6價 ⑤HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑧HCl水溶液酸性比H2S強(qiáng)

5、⑨相同溫度下,相同濃度的HClO4和H2SO4,HClO4的pH比H2SO4的大 A.①②⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧ 7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 B.一定條件下,Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于氨水 D.相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時,后者反應(yīng)劇烈些

6、8.根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T

7、主族元素從上到下,元素的金屬性依次增強(qiáng),則失電子能力依次增強(qiáng),即Rb失電子能力比Na強(qiáng),B正確;同主族的C和Si的非金屬性強(qiáng)弱為C>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4,C錯誤;同主族的Cl和Br的非金屬性強(qiáng)弱為Cl>Br,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>HBrO4,D錯誤。] 2.B [A項(xiàng),Na+、Al3+為10e-離子,Cl-為18e-離子,Cl-半徑大于Na+、Al3+半徑,錯誤;B項(xiàng),因?yàn)樵诘冖鯝族元素中,O元素的非金屬性最強(qiáng),其氫化物(H2R)中,H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng),因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵,所以其沸點(diǎn)也最高,正確;C項(xiàng),第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元

8、素沒有最高正價,F(xiàn)無正價,錯誤;D項(xiàng),非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng),錯誤。] 3.B [元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān),電子層數(shù)越多,電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大,核電荷數(shù)越大,核對電子的引力也越大,將使原子的半徑縮小,故A錯誤;若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù),否則為同一種元素,質(zhì)子數(shù)不同,則為不同的元素,故B正確;若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價不一定相同,如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1,而K的最高正價是+1價,銅的最高正價是+2價,故C錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,如K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同

9、,但其化學(xué)性質(zhì)不相似,故D錯誤。] 4.C [Br為35號元素,第四周期ⅦA族,As為33號元素,第四周期ⅤA族,故原子半徑As>P>Cl,A錯;非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3,B錯;元素離子的還原性As3->S2->Cl-,C對;H2SO4是強(qiáng)酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D錯。] 5.B [利用“同周金減非遞增,同族非減金遞增”性質(zhì)可判斷,金屬性:Ca>Na>Mg>Al;非金屬性:F>O>S>P;堿性:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Al(OH)3;氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4。] 6.B [根據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù):與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)的氧化性或離子的還原性、互相的置換反應(yīng),可知B正確。] 7.A [由化合價知W是O元素,Z是N元素,X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3,A正確;N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO,B錯誤;Al(OH)3不溶于氨水,C錯誤;鎂比鋁活潑,故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些,D錯誤。] 8.C

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