2022年高考化學一輪復習 第3章 第7講《鋁、鎂及其化合物》同步練習1

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1、2022年高考化學一輪復習 第3章 第7講《鋁、鎂及其化合物》同步練習1 一、單項選擇題 1．現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁，制造硬鋁是(　　) A．Al—Si合金 B．Al—Cu—Mn—Si合金 C．Al—Mg合金 D．表面有氧化鋁膜的純鋁 【答案】B 【解析】硬鋁是Al—Cu—Mn—Si合金。 2．下列除去雜質的方法不正確的是(　　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾

2、，向濾液中通入過量CO2后過濾 D．可以用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3 【答案】B 【解析】Fe3＋、Al3＋均能與NH3·H2O生成不溶于水的沉淀，無法分離。 3．下列敘述不正確的是(　　) A．鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸 B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸 【答案】D 【解析】鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化；Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；明礬凈水的原理是Al

3、3＋水解生成Al(OH)3 膠體，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水；鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點高，難熔化，起保護作用，但存放鹽酸時，會與酸反應，即D項不正確。 4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　　) A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 【答案】A 【解析】Mg、Al都可與稀H2SO4反應放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應但不產生H2。只有Al與KOH反應，Mg、Al都與HNO3反應，但

4、HNO3為強氧化性酸，都不會產生H2。 5．某同學通過下列系列實驗探究Al及其化合物的性質，下列說法不正確的是(　　) A．氧化鋁難溶于水，能溶于強酸強堿，因此它是一種兩性氧化物 B．將打磨過的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象 C．用酒精燈加熱打磨過的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬 D．實驗室制備氫氧化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過量后過濾 【答案】C 6．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1∶2則第一份與第二份鋁屑的質量比為(　　) A．1∶1　　 B．1∶2　　 C．1∶3　　 D．2∶

5、1 【答案】B 【解析】兩份鋁都完全反應，根據氣體之比可知兩份鋁的質量之比也為1∶2。 7．下列有關化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是(　　) A．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．泡沫滅火器的工作原理：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 8．在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先

6、生成沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑤硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【解析】①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，沉淀先逐漸增多，最后慢慢消失；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，完全反應后，氫氧化鋁與鹽酸生成可溶的氯化鋁；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，開始無沉淀產生，要滴到一定量后才能產生沉淀；④氯化鋁溶液中滴加氨水，產生白色沉淀但不溶解；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH

7、3)2OH變成無色溶液。 9．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是(　　) A．該物質屬于兩性氫氧化物 B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 【答案】D 【解析】A錯誤，該物質不兩性氫氧化物，屬于復鹽；B錯誤，該復鹽為化合物，不是混合物；C錯誤，1 mol該物質最多可消耗4 mol H＋；D正確，該鹽含有CO，與酸作用會產生CO2氣體，胃潰瘍患者會加重胃病。 10．下列說法錯誤的是(　　) A．銅不能

8、被稀硫酸氧化，但在加熱時能被濃硫酸氧化 B．鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2 C．鈉、鎂、鋁的單質在空氣中放置均可與O2反應 D．鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2 【答案】B 11．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是(　　) A．H＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋ B．OH－、NO、Ba2＋、Cl－ C．H＋、CO、Mg2＋、Ba2＋ D．OH－、NO、CO、Mg2＋ 【答案】B 12．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見

9、?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論都正確的是(　　) 序號 實驗方案 現(xiàn)象、結論 A 加入鹽酸 產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH溶液 有無色氣體產生，含有鎂鋁兩種元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀，含有鎂元素 D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，再加入KSCN溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】D 二、非選擇題 13．(xx重慶卷)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下圖裝置

10、進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為_______________________。 (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為____________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是______________。 (3)加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________________________、________________等。 【答案】(1)2[Mg2Al

11、(OH)6·xCl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(2x＋5)H2O (2)a－e－d－b　吸收HCl氣體　檢查氣密性 (3)將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收　防止產生倒吸(合理答案均可) 14．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為______________________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________________________________。 (3)驗

12、證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質的主要成分是________________________ (填化學式)，寫出該溶質的一種用途______________。 【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3　制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可) 15．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

13、 步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。 步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾、干燥。 請回答以下問題： (1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。 (2)步驟1過濾的目的是______________________。 (3)當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________ ____________

14、____________________________________________________________。 (4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。 【答案】(1)燒杯　漏斗 (2)除去鐵等不溶于堿的雜質 (3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全 (4)通入足量的CO2氣體 【解析】由鐵、鋁的性質，可知步驟1中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質。過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在步驟2中加入H2SO4的目的是使AlO轉化為沉淀：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，檢驗AlO是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。