2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4 下列方程式書寫錯(cuò)誤的是 A.NaHCO3水解的離子方程式:+ H2O+H3O+ B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH? D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na++ 1.水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn) 陰(陽)離子+H2O弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)。 (1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣

2、體,也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 (2)鹽類水解是可逆反應(yīng),是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的,鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。 2.不同類型鹽水解的離子方程式 (1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽,以CH3COONa為例: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 (2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽,以NH4Cl為例: +H2ONH3·H2O+H+。 (3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽):多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的,應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反

3、應(yīng),以Na2CO3為例:+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-。 (4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽:多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的,由于中間過程復(fù)雜,中學(xué)階段仍寫成一步,以CuCl2為例:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。 (5)多元弱酸的酸式鹽,以NaHCO3為例: +H2OH2CO3+OH-。 (6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn) ①與、、CH3COO-等構(gòu)成的鹽,雖然水解相互促進(jìn),但水解程度較小,仍是部分水解。如+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O ②Al3+和或等構(gòu)成的鹽,水解相互促進(jìn)非常徹底,生成氣體和沉淀。如 Al3++3===Al(OH)3↓+

4、3CO2↑。 1.下列水解離子方程式正確的是 A.HCOO-+H2O===HCOOH+OH- B.+2H2OH2SO3+2OH- C.Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ D.HS-+H2OH2S+OH- 2.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是 A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH- C.Na2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H+ 3.下列方程式書寫錯(cuò)誤的是 A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3?+ H2O+

5、H3O+ B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH? D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na++ 4.下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是 A.HS?+H2OH3O++S2? B.HS?+H+H2S C.+H2OH2CO3+2OH? D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 1.【答案】D 2.【答案】B 【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“↓”;C項(xiàng)應(yīng)分步水解;D項(xiàng)應(yīng)用“”。 3.【答案】A 【解析】選項(xiàng)A表示的是HCO3?的電離方程式,水解方程式應(yīng)為+H2OH2CO3+OH?。 4.【答案】D 【解析】A項(xiàng),一個(gè)H3O+相當(dāng)于一個(gè)H+,是HS?的電離方程式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),水解方程式應(yīng)有水參加反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),多元弱酸陰離子的水解是分步完成的,故書寫時(shí)要分步書寫,一般只寫第一步水解方程式,即+H2O+OH?,錯(cuò)誤。

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