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1、
2022年人教版必修1 第二章化學物質(zhì)及其變化復習課第1課時 教案
●從容說課
本節(jié)課是復習課,主要為第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類、第二節(jié)離子反應內(nèi)容。通過復習使學生能夠靈活運用分類方法學習化學和探究化學科學規(guī)律。例如,對分散系進行分類,著重研究膠體的概念、分類、性質(zhì)、應用。通過探究Fe(OH)3膠體的制備,認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。復習分析實驗事實形成電離、離子反應的概念及離子反應發(fā)生的條件;用離子反應的規(guī)律探究溶液中CO、Cl-、SO等離子的檢驗方法。
●三維目標
知識與技能
1.膠體的概念、分類、性質(zhì)及其應用;制備Fe(OH)3膠體的實驗技能。
2.熟練掌握離子
2、反應發(fā)生的條件。
3.探究Fe(OH)3膠體的制備;探究溶液中Ag+、CO、Cl-、SO等離子的檢驗方法。提高設計并完成化學實驗的技能。
過程與方法
1.在復習中,學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應的內(nèi)容進行整理、加工。
2.通過探究與活動,體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法,認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。
情感、態(tài)度與價值觀
發(fā)展學習化學的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。
●教學重點
比較、分類、歸納、概括等方法
探究膠體概念、離子反應發(fā)生條件的應用
●教學難點
探究膠體概念、離子反應發(fā)
3、生條件的應用
●教具準備
實物投影儀
●課時安排
1課時
●教學過程
[新課導入]
人所具備的智力,僅夠清楚地認識到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。如果這種謙卑精神能為世人所共有,那么人類活動的世界就會更加具有吸引力。
——愛因斯坦(美國)
師:同學們從愛因斯坦的勵志名言中,明白了什么?
[板書]復習課(一)
一、常用的物質(zhì)的分類方法
師:1.完成下列表格,然后用分類法進行分類并制作一張交叉分類圖。(提示:把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應)回答氧化還原反應和基本反應類型的關(guān)系。
[投影]
氧化還原反應方程式
編號
化學基本反應類型
是否為氧化還原
4、反應
CuO+H2Cu+H2O
A
2Mg+O22MgO
B
CaO+H2O====Ca(OH)2
C
2Al2O34Al+3O2↑
D
2H2O22H2O+O2↑
E
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
F
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
G
HCl+NaOH====H2O+NaCl
H
師:巡視,了解、掌握學生情況。
生:下面是一位學生的分類圖
(用實物投影儀投出學生分類的情況)
合作討論:引導學生討論回答氧
5、化還原反應和基本反應類型的關(guān)系。
[板書]小結(jié):常用的物質(zhì)的分類方法:樹狀分類法和交叉分類法。
二、膠體
師:分散系是怎樣分類的?
根據(jù)分散劑的狀態(tài),膠體又怎樣分類?(提示:用樹狀圖)
請同學自己歸納、整理一下,然后,我們拿到全班比較,看誰歸納得最好。
生:投影學生的總結(jié)圖。
師:請比較和小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容,自己試一試,完成下表的空缺部分,并思考膠體的本質(zhì)特征是什么。
分散系類別
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)
粒子直徑
粒子組成
分子或離子
分子集合體或高分子
巨大的分子集合體
外觀特征
穩(wěn)定性
能否透過濾紙
6、
能否透過半透膜
實例
氨水、碘酒
肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶
石灰乳
思考:溶液和膠體外觀相似,它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系,如何用實驗事實加以區(qū)別?
思考:膠體為什么有丁達爾效應?
提示:
丁達爾效應產(chǎn)生的原因,是因為膠體粒子直徑大小恰當,當光照射在膠粒上時,膠粒將光從各個方向全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射),故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?;蛄W由蟿t無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,因此溶液和濁液無丁達爾效應。
[例題剖析]
【例1】下列溶液不具有丁達爾效應
7、的是
A.C17H35COONa溶液 B.珂羅酊
C.I2的CCl4溶液 D.蛋白質(zhì)溶液
教師精講:具有丁達爾效應是膠體的特征,故本題實際歸屬為分散系的類別判斷。較不熟悉的是珂羅酊成分,它是膠棉(硝酸纖維素酯)的乙醇—乙醚溶液。由此從字面看來,四種選項似乎都稱溶液,但需注意:凡是高分子化合物形成的溶液,由于分散質(zhì)粒子大小已達到膠體范圍,故實際屬膠體。C17H35COONa雖然不是高分子化合物,但分散質(zhì)粒子也已達到膠體范圍,所以工業(yè)上油脂經(jīng)皂化反應后加入大量NaCl,發(fā)生鹽析,從而達到分離目的,I2屬于小分子,其CCl4溶液應名副其實。
常見錯誤是學生往
8、往“望文生意”,或不抓住原理、規(guī)律而盲目猜測。
活動與探究
[板書]Fe(OH)3膠體的制備
水解促進法反應式:FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl
師:切勿將“膠體”兩字省去,或標“↓”。
我們在學習元素化合物知識時,知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素的價態(tài)能決定物質(zhì)的性質(zhì),而膠體的性質(zhì)卻是由物質(zhì)存在的狀態(tài)所決定的。以Fe(OH)3膠體為例來說明。Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)是由許許多多Fe(OH)3的分子聚集在一起形成的分散質(zhì)粒子,它們的直徑大小在1~100 nm之間,因此Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應,具有布朗運動。
思考:1.如何證明FeCl3飽和溶液通過上述
9、方法已轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3膠體了?
2.有哪些因素或方法可使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉?
3.為什么制Fe(OH)3膠體時要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時間?
[板書]三、離子反應
師:請同學們總結(jié):
(1)電解質(zhì)概念
(2)復分解反應中離子反應及其條件
(3)離子方程式
生1:指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿和鹽等。
生2:復分解反應中:生成難溶物;生成難電離物;生成揮發(fā)性物質(zhì)。
生3:用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫做離子方程式。
師:離子反應方程式H++OH-====H2O表示什么意義?
生:該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中
10、和反應(除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應),酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O,其離子方程式:H++OH-====H2O。
[課堂小結(jié)]
1.在復習中,學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應的內(nèi)容進行整理、加工。
2.通過探究與活動,體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法,認識實驗在化學學習和研究中的重要作用。
[布置作業(yè)]
多媒體投出作業(yè)。
●板書設計
復習課
一、常用的物質(zhì)的分類方法:樹狀分類法和交叉分類法。
二、膠體
探究:Fe(OH)3膠體的制備
三、離子反應
(1)電解質(zhì)概念
(2)復分解反應
11、中離子反應及其條件
(3)離子方程式
●活動與探究
1.常見陰離子的檢驗方法
學習離子反應后,總結(jié)、歸納常見陰離子的檢驗方法,并寫出有關(guān)的離子方程式。例如:CO、SO、Cl-等。
離子
檢驗方法
反應方程式
CO
加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液,生成無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體
CO+Ba2+====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O
Cl-
用稀HNO3酸化,然后加入AgNO3溶液,生成白色的沉淀
Ag++Cl-=
12、===AgCl↓
SO
加入HCl或HNO3酸化,然后再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀
Ba2++ SO====BaSO4↓
請同學們討論檢驗的方法和加入的試劑。
●隨堂練習
選擇題(每題有一個或兩個選項符合題意)
1.下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過濾紙,又能透過半透膜的是
A.豆?jié){ B.墨水 C.泥水 D.蘇打水
答案:D
2.在強堿性的無色透明溶液中,不可能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、NO、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NO
C.HCO、Ca2+、Na+、NO D.Cu2+
13、、Cl-、K+、NO
答案:CD
根據(jù)以下敘述,回答3~5題:
某化工廠按下列步驟進行生產(chǎn):(1)以煤為燃料煅燒石灰石;(2)用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟(1)中產(chǎn)生的二氧化碳;(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應;(4)消石灰跟碳酸鈉溶液反應。
3.生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學反應類型是
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
答案:C
4.該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有:①石灰石 ②純堿 ③小蘇打 ④燒堿 ⑤CO2 ⑥消石灰,下列敘述正確的是
A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥
C.最終產(chǎn)品是④⑤ D.最終產(chǎn)
14、品是③④
答案:AD
5.該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點可能是:①排放的氣體無污染 ②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品作為起始原料使用 ③無高溫作業(yè),其中正確的是
A.① B.② C.①③ D.②③
答案:B
6.下列化學反應中,既是氧化還原反應又可以用離子方程式表示的是
A.鐵粉放到硫酸銅溶液中
B.CO2通入澄清石灰水中
C.大理石高溫分解
D.氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣
答案:A
7.不能用離子方程式CO+2H+====CO2↑+H2O來表示的是
A.碳酸鋇與鹽酸反應
B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應
C.蘇打溶液與稀硝酸反應
D.小
15、蘇打溶液與稀硫酸反應
答案:AD
8.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海處易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
答案:D
9.在實驗時不慎手被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因可能是
A.三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用
B.三氯化鐵溶液能使血液聚沉
C.三氯化鐵溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
D.三氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化
答案:B
10.下列離子方程式錯誤的是
A.碳酸鈣與鹽酸反應:CO+2H+====CO2↑+H2O
B.氧化銅與鹽酸反應:CuO+2H+====Cu2++H2O
C.稀鹽酸與小蘇打溶液反應:HCO+H+====CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑
答案:AD