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1、高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2
1．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( )
A．稀硝酸 B．稀鹽酸
C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
解析： 鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕，氧化鋁是兩性氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應(yīng)。
答案： C
2．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是( )
A．Al跟NaOH溶液共熱
B．少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共熱
D．Al2(SO4)3和過(guò)量的氨水
解
2、析： A項(xiàng)：AlNa[Al(OH)4]；B項(xiàng)：Al(NO3)3Na[Al(OH)4]；C項(xiàng)：Al2O3與水不反應(yīng)；D項(xiàng)：Al2(SO4)3Al(OH)3。
答案： D
3．向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是( )
A．MgSO4 B．Na[Al(OH)4]
C．AlCl3 D．FeCl3
解析： AlCl3與NaOH反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]。
答案： C
4．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是
3、( )
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4
解析： 首先要注意的是，鎂和鋁與4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4這樣的強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)不會(huì)放出氫氣；鋁能與8 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，但鎂不能；鎂和鋁都能與3 mol/L HCl反應(yīng)并放出氫氣。因此，放出氫氣最多的是3 mol/L HCl。
答案： A
5．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A．1∶1 B
4、．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
解析： Al分別與足量HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由方程式可知，在酸、堿足量的條件下，生成H2的量取決于參加反應(yīng)的Al的多少。因生成的H2相同，則參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量相同，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。
答案： C
6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析： 體系中均無(wú)固體
5、物質(zhì)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)分別為：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
當(dāng)體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，四種物質(zhì)都得到Na[Al(OH)4]溶液。從方程式可以看出，當(dāng)它們的質(zhì)量相同時(shí)，鋁單質(zhì)中鋁元素的物質(zhì)的量最大，消耗堿量最多。
答案： A
7．某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：
Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何種
6、離子能大量存在于此溶液中。
(1)當(dāng)生成Al3＋時(shí)，可能存在_________________________________。
(2)當(dāng)生成[Al(OH)4]－時(shí)，可能存在________________________________。
解析： 鋁既能跟酸反應(yīng)放出H2，又能跟堿反應(yīng)放出H2。當(dāng)生成Al3＋時(shí)，說(shuō)明溶液呈酸性，含有大量H＋，則OH－、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因?yàn)镠＋與NO構(gòu)成硝酸，是強(qiáng)氧化性酸，與Al反應(yīng)不放出氫氣；必須含有SO，保持溶液呈電中性；含有SO則不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4為沉淀)；Cu2＋為藍(lán)色也不能大量存在，
7、可能含有Mg2＋。當(dāng)生成[Al(OH)4]－時(shí)，說(shuō)明溶液呈堿性，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因?yàn)镸g(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H＋、HCO與OH－反應(yīng)]，陽(yáng)離子只能是含有Ba2＋[可構(gòu)成Ba(OH)2溶液]，則不含有SO、SO(因?yàn)锽aSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。
答案： (1)H＋、Mg2＋、SO
(2)OH－、Ba2＋、NO
8．分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。
(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________；D________。
(2)寫出離子方程式：
C→D___
8、____________________________________________________；
B＋CO2→D__________________________________________________。
答案： (1)Na[Al(OH)4] Al(OH)3
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
{或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O}
9．觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題。
(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。
9、
(2)若實(shí)現(xiàn)圖中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為________；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：____________________________。
若實(shí)現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其名稱為____________；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。
解析： (1)只有①⑤反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
(2)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：必須為酸性環(huán)境；若
10、用同一種試劑就能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須是非氧化性、較強(qiáng)的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉(zhuǎn)化必須是強(qiáng)堿。實(shí)驗(yàn)室用Al3＋與氨水反應(yīng)制Al(OH)3。
答案： (1)2 (2)鹽酸或稀硫酸
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
氫氧化鈉或氫氧化鉀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
10．(能力拔高)查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行：
第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
試回答下列問(wèn)題：
(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應(yīng)類型答題)。
(3)請(qǐng)分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。
解析： 第一步屬置換反應(yīng)，屬氧化還原反應(yīng)，Al是還原劑，H2O是氧化劑；第二步屬化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，兩步相加即為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答案： (1)2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)置換反應(yīng) 化合反應(yīng)
(3)H2O Al
高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套試題 魯科版必修2
