2022年高一化學下學期期末復習 離子反應學案

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1、2022年高一化學下學期期末復習 離子反應學案 一、離子反應 ⒈ 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在 中或 狀態(tài)下能夠 的化合物叫電解質(zhì)，如： 、 、 及 。而在上述條件下 化合物稱非電解質(zhì)，如CH4、CO2、NH3等。 離子化合物溶解或熔化都可電離出自由離子，共價化合物只有在水分子的作用下才電離。 ⒉ 常見離子反應可分為兩大類： ⑴ 離子互換形式的復分解反應。如：碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ⑵ 有離子參與的氧化還原反應。

2、如：鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ⒊ 離子反應發(fā)生的條件 ⑴ 在溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的條件：實質(zhì)上就是 反應物的某些離子濃度的條件?？偲饋碇v，具備下列條件之一就可以使反應物的某些離子濃度減小。 ① 生成 的物質(zhì)（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）； ② 生成 的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）； ③ 生成 物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3 等）。 ⑵ 對于氧化還原反應類型的離子反應發(fā)生的條件：生成相對弱的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2

3、Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 二、離子方程式書寫的一般步驟 ⒈ 離子方程式：用實際參加反應的 的符號表示 的式子。不僅表示 化學反應，且能表示 的離子反應。 ⒉ 離子方程式的書寫步驟 ⑴ 寫出反應的 。 ⑵ 把強酸、強堿和可溶性鹽寫成 形式，水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)和難溶性物質(zhì)寫成

4、 形式。 ⑶ 刪去方程式兩端 的離子。 ⑷ 檢查離子方程式是否 （原子守恒、電荷守恒等）。 練習： ⒈ 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ① 熔融態(tài)鐵 ② Cl2（液） ③ 硫酸 ④ BaSO4 ⑤ 水 ⑥ SO2 ⑦ NaCl溶液 A. ① ② B. ② ③ ④ C. ③ ④ ⑤ D. 全部 ⒉ 下列反應的離子方程式正確的是 A. 碳酸鈣和鹽酸反應 CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 硝酸銀溶液和

5、稀鹽酸反應 AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3- C. 氯水滴入氯化亞鐵溶液中 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- D. 氫氧化鋁和硫酸反應 H+ + OH- = H2O ⒊ 下列反應的離子方程式不正確的是 A. 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應 Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ B. 鐵屑放入氯化鐵溶液中 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+

6、+ 2H2O D. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 H+ + OH- = H2O ⒋ 下列反應的離子方程式正確的是 A. 鐵與稀硝酸反應 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O C. 氯化鈣與碳酸氫鈣溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ D. CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ Cu（OH）2 ↓ ⒌ 下列反應的離子方程式正確

7、的是 A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 碳酸鋇跟硝酸反應 CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 氧化亞鐵跟鹽酸反應 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O D. 氫氧化鐵跟硫酸反應 H+ + OH- = H2O ⒍ 下列反應的離子方程式正確的是 A. 氯氣跟水反應 Cl2 + OH- = Cl- + HClO B. Cu與稀硝酸

8、 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應 Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 鈉與冷水反應 Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH- ⒎ 下列反應的離子方程式正確的是 A. 碳酸鈣和鹽酸反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. 向CaCl2 溶液中通入少量CO2 氣體 Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ C.

9、 氯水滴入碘化鉀溶液中 Cl2 + I- = Cl- + I2 D.鐵跟稀鹽酸反應 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ⒏ 下列反應的離子方程式正確的是 A. 用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B. Fe3O4與稀HNO3反應 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H2O C. 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O=

10、CaSO3↓+ 2HClO D. 氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ ⒐ 下列反應的離子方程式錯誤的是 A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B. 鋁與NaOH溶液反應 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ C. 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2 + 2OH- = CO32 - + H2O D. 硝酸鐵溶液中加入過量氨水 Fe3+ +

11、3NH3·H2O = Fe（OH）3↓+ 3NH4+ 三、離子共存 ⒈ 離子共存的含義：指溶液中大量離子共存，而不是指極小量離子共存。 ⒉ 判斷溶液中離子能否大量共存的方法 ⑴ 無色溶液不能含有以下離子： 、 、 、 ⑵ 發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存 ① 有氣體產(chǎn)生：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-與 ② 有沉淀生成 ：Ba2+、Ca2+、Mg2+與 ；Ba2+與 ；Ag+與 、Br-、 I-； 、

12、 、 、 、 、Ag+與OH-； 與H+ ③ 有難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）生成： AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-與 ；NH4+、HCO3-、H+與 ⑶ 發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 ClO-、MnO4-、NO3- （H+）與Fe2+；ClO-、MnO4-、NO3- （H+）、Fe3+ 與S2-、HS-、I-、SO32- 練習： 1. 下列各組中的離子能夠在溶液中大量共存的是 A. Na+ 、NO3-、OH- 、HCO3 - B. NH4+、SO

13、42 -、OH- 、K+ C. Al3+ 、H+ 、Fe3+、SO42 - D. Mg2+、 Ca2+、OH- 、CO32 - 2. 下列各組中的離子能夠在溶液中大量共存的是 A. Ag+ 、Na+ 、Fe2+、Cl- B. Na+ 、NO3-、 Ca2+、Cl- C. Ba2+ 、Br- 、Na+ 、SO42 - D. Mg2+、SO42 -、K+ 、OH- 3. 在pH = 1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 A. NH4+、K+ 、NO3-、OH- B. Al3+ 、Na+ 、SO42 - 、

14、NO3- C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42 - 4. 下列各組中的離子在溶液中能大量共存的是 A. H+ 、 S2 - 、CO32 - 、Na+ B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3- C. NH4+、SO42 -、OH- 、Cu2+ D. H+ 、 Ag+ 、NO3-、I- 5. 下列各組中的離子在溶液中能大量共存的是 A. Ba2+ 、Fe2+、OH- 、SO42 - B. Na+ 、K+ 、CO32 - 、HCO3 - C. NH4+、A

15、g+ 、Br- 、NO3- D. K+ 、H+ 、Cl- 、CO32 - ⒍ 下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 A. Na+、HCO3-、K+ 、OH- B. Fe3+ 、SCN - 、NH4+、 Cl - C. Fe2+ 、H+、SO42 - 、NO3- D. AlO2-、OH- 、Na+、NH4+ ⒎ 某溶液中含大量Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和 NH4+，其pH=2，在該溶液中可以大量共存的陰離子 A. SO42 - B. NO3- C. SCN -

16、 D. CO32 - ⒏ 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. NH4+、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C. K+、Na+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH- ⒐ 下列各組離子一定能大量共存的是 A. 在含有大量AlO2-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+ B. 在強堿溶液中 K+、Na+、CO32-、NO3- C. 在pH = 12的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SO42- D. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-

17、、SCN- ⒑ 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： ⑴ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ⑵ 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol ⑶ 第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 A. K+一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 molCO32- C. Cl- 可能存在

18、 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 ⒒ 在溶液X中，可能含有Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+和Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、SO32-中的某些離子。在三個燒杯中各取100 mL X溶液進行如下實驗，記錄的實驗結(jié)果如下： 實 驗 現(xiàn) 象 在第一份溶液中加濃鹽酸 沒有沉淀，放出無色無味的氣體 在第二份溶液中滴入NaOH溶液共熱 沒有沉淀，放出有特殊氣味的氣體 在第三份溶液中加過量BaCl2溶液 析出14.87 g沉淀 濾出沉淀將其放入鹽酸中 沉淀減少，放出的氣體使澄清石灰水析出4 g沉淀

19、⑴ X溶液中肯定含有的離子是 。 ⑵ X溶液中肯定不含有的離子是 。 ⑶ 不能肯定溶液X是否含有的離子是 。 ⑷ 溶液X中含有陰離子的物質(zhì)的量濃度是 。 ⒓ 甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，

20、繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生?；卮鹣旅鎲栴}： ⑴ 寫出丁與乙反應的離子方程式： 、 。 ⑵ 這四種溶液分別是 甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 ⑶ 往丙溶液中加入丁溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 。 高一期末復習資料（一）：離子反應參考答案 水溶液 熔融 導電 酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物 都不導電 減小 難溶（主要包括難溶鹽和難溶堿） 難電離 揮發(fā)性 能自由移動的離子 離子反應 某一個具體 同一類型 正確的化學方程式 離子 化學式 未參加反應 正確