2022年高中化學(xué) 專題2第1單元 第4課時 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題2第1單元 第4課時 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1 [情景設(shè)計]利用氧化還原反應(yīng),人們可以把海水中的Br-,海產(chǎn)品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質(zhì)。 一、從海水中提取溴、碘 1、通常情況下，溴是____色______味，易_______的_____體，具有強烈的腐蝕性。碘是 ____色的____體，易______。溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、 _______等有機溶劑。 2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中

2、，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。 3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方法.①灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。②浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， ③氧化：在濾液中通入 ，靜置。④提純：將所得溶液進行 、 ，從而得到單質(zhì)碘。其流程如下：

3、 [情景設(shè)計]氯氣在很多反應(yīng)中都表現(xiàn)出_______性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質(zhì). 四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)及用途 1、與Cl2的相似性： 2、觀察、對比、歸納 ①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4 ③KI溶液中加溴水后再加少量CCl4 3、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素， 可用于人工降雨。 [課外練

4、習(xí)] 1、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到 的物質(zhì)是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 2、將過量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A

5、、溶液由無色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無色 C、溶液由橙色變成無色 D、上層變成無色而下層變成紫色 3、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 4、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖: (1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①

6、 ③ 。 (2)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作分解為如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G

7、.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)： → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F ⑷實驗中使用水浴的原因是________________ ，最后晶體碘聚集在_________(填儀器名)中。 第4課時　溴、碘的提取 一、溴、碘的性質(zhì) 1．單質(zhì)的物理性質(zhì)及其特性 Br2 I2 色、態(tài) 通常狀況下為________色_

8、___體 通常狀況下為________色____體 溶解性 微溶于____，易溶于______、__________等有機溶劑 特性 ____揮發(fā) ①易______ ②淀粉溶液遇碘變____色 2.Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng) (1)試劑瓶①中反應(yīng)：__________________。 現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開___色。 向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層________色。 (2)試劑瓶②中反應(yīng)：__________________。 現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開___色。 向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層__

9、__色，下層______色。 (3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：___________。 3．溴、碘的重要應(yīng)用 (1)________常被用作感光材料。 (2)碘是重要的藥用元素，可用來生產(chǎn)含碘食品。 (3)________可用于人工降雨。 二、溴、碘的提取 1．從海水中提取溴 (1)原料：提取粗食鹽后的海水。 (2)流程： 　NaCl　　Cl2　　熱空氣或水蒸氣 　↑　 　↓　　　↓ →→→→→ 2．從海水中提取碘 (1)原料：一般從________(如海帶等)中提取。 (2)流程： 　　　　 水 　______ 　　　　 ↓　

10、↓　 →→→→→ 三、鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗 1．AgNO3溶液－稀HNO3法 取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有Cl－；若產(chǎn)生________________，則證明原溶液中有Br－；若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有I－。 2．氯水－CCl4法 取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯______色，則證明原溶液中有Br－；若下層顯______色，證明原溶液中有I－。 3．氯水－淀粉法 分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，

11、振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液______，則證明原溶液中有I－。 知識點1　溴、碘的提取 1．關(guān)于溴的說法中不正確的是(　　) A．溴單質(zhì)與氯氣、碘單質(zhì)都屬于鹵素 B．溴在海水中以化合態(tài)存在 C．溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同 D．溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大 2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是(　　) A．溶解、過濾 　　 B．溶解、過濾、蒸發(fā) C．溶解、加AgNO3、過濾 　　 D．加熱使其升華 3．下列溶劑都能溶解單質(zhì)溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來的是(　　) A．苯 B．汽油

12、 C．酒精 D．四氯化碳 知識點2　氯、溴、碘之間的置換反應(yīng) 4．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是(　　) A．氯水 B．KCl C．KBr D．KI 5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質(zhì)是(　　) A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2 6．欲除去溴中溶解的少量氯氣，應(yīng)采取的方法是(　　) A．用CCl4萃取 B．加入AgNO

13、3溶液 C．加適量KI溶液 D．加適量NaBr溶液 知識點3　鹵離子的檢驗 7．鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑組是(　　) ①溴水和淀粉溶液?、贏gNO3溶液和稀硝酸　③氯水和CCl4?、苈人蚄I－淀粉溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物?，F(xiàn)做如下實驗： (1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍色。 (2)將(1)中的水

14、溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體。 (3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成。 試判斷：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。 練基礎(chǔ)落實 1．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍的是(　　) A．氯化氯 B．溴水 C．氯氣 D．碘的酒精溶液 2．從結(jié)構(gòu)示意圖分析，下列微粒有較強氧化性的是(　　) 3．在少量氯水的試管

15、中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后(　　) A．水溶液為紫色 　 　B．CCl4層呈橙色 C．CCl4層呈紫紅色 　　 D．水溶液為橙色 4．在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是(　　) A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2 5．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是(　　) ①N

16、aCl、Na2SO4　②NaCl、NaBr、 Na2SO4?、跱aCl、Na2SO4、I2　④NaCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 練方法技巧 6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 7．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的

17、量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3 練綜合拓展 8．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　) A．IBr是雙原子分子 B．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑 C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑 D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO 9．下列物質(zhì)與其用途相符合的是(　　) ①Cl2——作消毒劑?、?/p>

18、AgBr——制膠卷、感光紙?、跘gI——人工降雨　④碘——預(yù)防甲狀腺腫大?、莸矸邸獧z驗I2的存在?、轓aClO——漂白紡織物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出： (1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________ ___________________________________

19、_____________________________________。 (2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。 11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如圖所示實驗。 海帶灰懸濁液 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　↓④MnO2＋H2SO4(稀) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑤的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。 (2)步驟⑤中，其學(xué)生選

20、擇用苯來提取碘的理由是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___________ ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

21、______。 (4)若含I－溶液為KI溶液，試寫出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 12．將32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時間的Cl2，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質(zhì)23.1 g，計算有多少克溴化鉀轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。 第4課時　溴、碘的提取 基礎(chǔ)落實 一、 1．深紅棕　液　紫黑　固　水　酒精　四氯化碳　易　升華　藍 2．(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　橙　無　橙紅　(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　黃　無　紫紅 (3)Br2＋2KI===2KBr＋I2 3．(1)AgBr　(3)A

22、gI 二、 2．(1)海產(chǎn)品　(2)氯氣 三、 1．白色沉淀　淺黃色沉淀　黃色沉淀 2．橙紅　紫紅 3．變藍 對點訓(xùn)練 1．C　[溴為深紅棕色液體，而氯氣為黃綠色氣體。] 2．D　[NaCl與I2分開也可用其他方法，但加熱升華是最簡單的方法。] 3．C　[酒精可與水互溶。] 4．A　[氯水中Cl2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)可生成I2。] 5．A　[通入足量Cl2，NaBr、NaI與Cl2完全反應(yīng)生成NaCl、Br2、I2，加熱蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，只留下NaCl。] 6．D　[Cl2與NaBr溶液反應(yīng)后生成的NaCl溶于水中，可與液溴分離，同時被置換出的Br2

23、還增加被提純物的量。] 7．B　[區(qū)別這三種離子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。] 8．KI、Na2CO3　Na2SO4　NaCl 課后作業(yè) 1．A　[Br2、Cl2可置換KI中的碘生成I2，D項中本來就有I2，I2遇淀粉可使溶液變藍。] 2．D　[最外層7個電子，易得電子。] 3．B 4．A　[丁能在甲中安靜燃燒，則丁和甲分別是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可見暗紅色小液滴，可知甲是Cl2，則乙必為HBr。] 5．A　[通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼燒，I2升華，Br2揮發(fā)。] 6．B　[以Br－為基礎(chǔ)，I－減少則Cl2反應(yīng)生成的Cl－

24、必然增多，據(jù)反應(yīng)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，題中I－減少2，則Cl2為1，原來I－為3，故選B。] 7．D　[據(jù)電子守恒，設(shè)ClO－與ClO的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，則失去的電子總數(shù)為11 mol，即生成Cl－為11 mol，故為D。] 8．B　[IBr與水的反應(yīng)，化合價沒有變，不是氧化還原反應(yīng)。] 9．D 10．(1)(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O (2)2KSCN＋(CN)2===2KCN＋(SCN)2 11．(1)過濾　萃取　蒸餾　(2)苯與水不互溶，不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中的大　(3)取少量該溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒有　(4)2KI＋MnO2＋2H2SO4===I2＋2H2O＋MnSO4＋K2SO4 12．23.8 g