2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專題突破學(xué)案 魯科版選修3

《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專題突破學(xué)案 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專題突破學(xué)案 魯科版選修3（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專題突破學(xué)案 魯科版選修3 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.理清能層、能級(jí)和原子軌道之間的能量和數(shù)量關(guān)系。2.理解原子核外電子排布的規(guī)律、規(guī)則，能用不同的方法表示原子的結(jié)構(gòu)。3.靈活利用“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)、元素及化合物的特殊性質(zhì)進(jìn)行元素的推斷。 一、能層、能級(jí)、原子軌道與原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的考查 例1　(2018·樂(lè)山沫若中學(xué)月考)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí) B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 C

2、．在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 D．在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高 答案　C 解析　第5能層開(kāi)始含有5個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；不同電子層中p軌道均為3個(gè)，則同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同， B錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C正確；由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯(cuò)誤。 方法規(guī)律——能層、能級(jí)、原子軌道與原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系 (1)同一能

3、層，不同能級(jí)其原子軌道形狀不同，數(shù)目不同；不同能層，同種能級(jí)其原子軌道形狀相同，半徑不同，能量不同。 (2)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能層、能級(jí)、自旋狀態(tài)有關(guān)，同一原子內(nèi)部不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。 二、核外電子排布表示方法的考查 例2　(2017·安陽(yáng)一中高二期中)下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　　) A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5 D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式： 答案　C 解析　原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為O，A錯(cuò)誤；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；Fe的原子序數(shù)是26，故Fe3＋

4、的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)則的特例，外圍電子軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易誤提醒——核外電子的排布表示方法的常見(jiàn)誤區(qū) (1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d，np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。 (2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： ①(違反能量最低原則) ②(違反泡利不相容原理) ③(違反洪特規(guī)則) ④(違反洪特規(guī)則) ⑤畫軌道表示式時(shí)，省

5、略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為，而不是。 三、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律的綜合考查 例3　(2018·邢臺(tái)市月考)下列由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 電子排布式 結(jié)論 A 1s22s22p2p2p 違背洪特規(guī)則 B 1s22s22p63s23p63d3 違背能量最低原則 C N的軌道表示式： 違背泡利不相容原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 違背能量最低原則 答案　D 解析　A項(xiàng)2px，2py，2pz就是2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，兩個(gè)電子排入2p能級(jí)，它們將分別占據(jù)2個(gè)簡(jiǎn)并軌道且自旋相同，而不是自旋相反地?cái)D入其中

6、一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)則；B項(xiàng) 3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原則；C項(xiàng)1s、2s軌道上兩個(gè)電子自旋方向相同，違反泡利不相容原理；D項(xiàng)電子排布式是正確的，此時(shí)3d和4s軌道均為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，符合三個(gè)原理。 易誤提醒——關(guān)于核外電子排布規(guī)律理解的常見(jiàn)誤區(qū) (1)只考慮能量最低原則而忽視構(gòu)造原理，例如，要先排4s能級(jí)再排3d能級(jí)。 (2)書寫軌道表示式時(shí)，只考慮泡利不相容原理或洪特規(guī)則。 四、元素的電離能和電負(fù)性的規(guī)律及應(yīng)用 例4　下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．

7、元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng) B．通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng) C．根據(jù)元素逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià) D．在形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià) 答案　D 解析　元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，A正確，D錯(cuò)誤；電離能和金屬性某種程度上都可以理解為失去電子的能力，而通常這是一致的，B項(xiàng)正確；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上會(huì)發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，C正確。 方法規(guī)律

8、 (1)利用元素的第一電離能和電負(fù)性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。 (2)利用兩種元素電負(fù)性的相對(duì)大小可以判斷化合物的類型、化學(xué)鍵的類型以及元素化合價(jià)的正負(fù)。 (3)利用元素的逐級(jí)電離能可以判斷原子核外電子的分層排布情況和可能的化合價(jià)。 五、元素周期律的綜合應(yīng)用 例5　(2017·山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三期中)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?、?s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)

9、性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞① 答案　A 解析　根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，①②③④分別是S、P、N、F元素。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能P大于S，故第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；原子半徑應(yīng)該是②＞①＞③＞④，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示 (1)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但要注意第ⅡA族的反常(如Be＞B，Mg＞Al)，第ⅤA族的反常(如N＞O，P＞S)。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。 (

10、2)一般情況下元素的電離能越小，元素的電負(fù)性越大，但是電離能有特殊情況。 六、元素的推斷及應(yīng)用 例6　已知元素周期表中1～18號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是(　　) A．元素的第一電離能：X＞W(wǎng) B．離子的還原性：Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 答案　B 解析　1～18號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左

11、到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：X＞W(wǎng)，非金屬性：Z＞Y，所以元素的第一電離能：X＜W，原子半徑：X＞W(wǎng)，離子的還原性：Y2－＞Z－，氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ，故B項(xiàng)正確。 方法規(guī)律 當(dāng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可利用“陰上陽(yáng)下，序大徑小”的原則，確定元素在周期表中相對(duì)位置，再結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。 七、基于元素推斷的綜合考查 例7　在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的＋3價(jià)離子的d軌道是半充

12、滿的；D元素易形成－1價(jià)離子。 (1)填寫下表： 元素 A B C D 名稱、符號(hào) 電子排布式 軌道表示式 — — 屬于哪個(gè)區(qū) (2)A元素位于第______周期______族， B元素位于第______周期______族。 (3)C元素位于第______周期______族，C2＋的電子排布式為_(kāi)______________________， (4)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：______________________________， 此化合物屬于______化合物。 (5)四種元素中

13、電負(fù)性最大的元素是______(用元素符號(hào)表示，下同)，第一電離能最小的元素是____________。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是______________，單核離子的離子半徑大小是________________________________________________________。 答案　(1) 元素 A B 名稱、符號(hào) 氮N 鎂Mg 電子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 軌道表示式 屬于哪個(gè)區(qū) p區(qū) s區(qū) 元素 C D 名稱、符號(hào) 鐵Fe 溴Br 電子排布式 1s22s2 2p63s2 3p6

14、3d64s2 1s22s22p6 3s23p63d10 4s24p5　 軌道表示式 — — 屬于哪個(gè)區(qū) d區(qū) p區(qū) (2)2?、魽　3?、駻 (3)4　Ⅷ　1s22s22p63s23p63d6 (4)　離子 (5)N　Mg　Mg＞N　Mg2＋＜N3－ 解析　A原子有3個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，B為ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的＋3價(jià)離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第4周期(原子序數(shù)比C大)且易形成－1價(jià)陰離子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四種元素，則(1)～(5)小題可依次推理作答。 方法規(guī)律 解答原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示：