2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》綜合練習 新人教版必修1

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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》綜合練習 新人教版必修1 基礎(chǔ)練習 1．下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是（ ） A．表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C．表示物質(zhì)微粒的單位 D．表示物質(zhì)的量的單位 2．下列敘述錯誤的是 （ ） A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子 B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 3．在標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是 （ ） A．36.5g HCl B

2、．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2 4．在1.01×105Pa，20℃時，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（ ） A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2 能力提升 7．判斷下列敘述正確的是（ ） A.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024 D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 8．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃

3、度偏低的原因可能是（ ） A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外 C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時仰視刻度線和液面 9．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L，它恰好能與20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學式為 （ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 10．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ） A．密度之比為16∶11 B．密度之比為11∶16

4、 C．體積之比為1∶1 D．體積之比為11∶16 11．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 12.在實驗室用98％的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時， (1)所需用的玻璃儀器　　　　　　　　　 　 　 　　　　　　　　　。 (2)應(yīng)將　　　　 　　　　緩緩倒入　　　 　　 　　　中并不斷攪拌。 (3)未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶

5、，將導致所得溶液濃度　　　　?。ㄌ钇?、偏高或無影響）。 13．如果1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（用含有m的式子表示）：NA= 。如果在標準狀況下，W升氮氣含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（用含有n的式子表示）：NA= 。 14．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250 mL 1.00 mol·L－1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 ml

6、·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 拓展探究 15．有A、B、C三種堿金屬的一元堿，它們的摩爾質(zhì)量之比為3：5：7。若將7mol A、5mol B和3mol C 混合后，取其均勻混合物5.36g，恰好能與1.5mol/LHCl溶液100mL中和，求A、B、C三種一元堿中金屬的相對原子質(zhì)量。 參考答案： 基礎(chǔ)練習 1． 答案：D 提示：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量不同于物質(zhì)數(shù)量和物質(zhì)質(zhì)量。 2． 答案：A 提示：1mol物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，微?？梢灾冈樱部芍阜肿踊螂x子等。 3． 答案：C 提示：物質(zhì)的量大的物質(zhì)所含分子數(shù)多，36.5g

7、 HCl含1 mol分子，22.4L O2含1 mol分子，4g H2含2mol分子。 4． 答案：B 提示：因為同溫同壓同體積的不同氣體的物質(zhì)的量也相同，所以各氣體中分子量最大的氣體的質(zhì)量最大，即摩爾質(zhì)量最大。 能力提升 5． 答案：B 提示：0.3mol/L硫酸鉀溶液中，C(K+)=0.6mol/L，C(SO42-)=0.3mol/L。溶液濃度大小與溶液的體積無關(guān)。1L溶液中離子總數(shù)為1L×0.6mol/L +1L×0.3mol/L =0.9 mol，即1L溶液中含0.9NA個離子。 6． 答案：B、D 提示：溶液濃度大小與溶液的體積無關(guān)，0.5mol/L NaCl溶液中：C

8、(Cl－)= 0.5mol/L。0.5mol/L MgCl2溶液中：C(Cl－)=1.0mol/L；0.25mol/L CaCl2溶液溶液中：C(Cl－)= 0.5mol/L；1.0mol/L NaCl溶液中：C(Cl－)= 1.0mol/L；0.5mol/L HCl溶液中：C(Cl－)= 0.5mol/L。 7． 答案：C 提示：根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質(zhì)的微粒數(shù)不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質(zhì)分子，可以是單原子分子，如He，也可以是雙原子分子，如H2，還可以是多原子分子如O3，

9、因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同。 8． 答案：B、D 提示：A中的情況不會影響濃度，B中損失溶液即損失溶質(zhì)使?jié)舛绕?，C容量瓶中含有過多的溶質(zhì)可導致所配溶液濃度偏大，D中仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導致濃度偏低（反之，俯視則可導致濃度偏高） 9． 答案：C 提示：設(shè)金屬元素R的化合價為x， RClx + xAgNO3 == xAgClˉ +R (NO3)x, 1mol xmol n(RClx)∶n(AgNO3)= 1:x =20mL×0.05mol/L∶20mL×0.15mol/L=1∶3，得x=3

10、。 10． 答案：A、D 提示：因為同溫同壓下，兩氣體密度比等于摩爾質(zhì)量（或式量）之比，即ρ(SO2)∶ρ(CO2)=64∶44=16∶11。兩氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，即V(SO2)∶V(CO2)=n(SO2)∶n(CO2)==11∶16。 11．答案：D 提示：當增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)，說明A與C以15：25=3：5的質(zhì)量比反應(yīng)，所以未增加10gC之前，15gC完全反應(yīng)，而耗A為，所以耗B為30g-15g-9g=6g。 12．答案：(1)燒杯，玻璃棒，膠頭滴管 250mL容量瓶，量筒(2)濃H2SO4、水(3)偏高。 提示：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗及濃H

11、2SO4的稀釋方法，稀釋濃H2SO4時要將密度較大的濃H2SO4緩緩倒入密度較小的水中并不斷攪拌，這樣混和得比較充分。不能將水加入濃H2SO4中，以防止液體混和不充分，濃H2SO4吸水時會放出大量的熱，使液體局部迅速受熱而飛濺出來。未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶，等到恢復到室溫時，溶液體積會縮小，導致所得溶液濃度偏高。 13．答案：NA=9m；NA=22.4n/w。 提示：根據(jù)兩物質(zhì)微粒個數(shù)比即物質(zhì)的量之比計算。水的分子式為H2O，所以1 mol H2O即18g水分子中含有2 mol H，即18g水分子中含有2NA個氫原子。所以，18g∶2NA=1g∶m，得NA=9m。在標準狀況下，22

12、.4L氮氣含有NA個氮分子，已知WL氮氣含有n個氮分子，則，22.4L∶NA=WL∶n，得NA=22.4n/w。 14．答案：Na2CO3質(zhì)量是7.42 g，NaHCO3質(zhì)量是1.68 g 提示：混合物中Na2SO4的質(zhì)量＝×142 g·mol－1＝1.42 g 設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量＝＝0.0900 mol；與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250 L×1.00 mol·L－1－0.500 L×0.100 mol·L－1×2＋0.0100 L×1.00 mol·L－1＝0.160 mol x＋y＝0.0900 mol 2x＋y＝0.160 mol 解得：x＝0.0700 mol y＝0.0200 mol Na2CO3質(zhì)量＝0.0700 mol×106 g·mol－1＝7.42 g NaHCO3質(zhì)量＝0.0200 mol×84 g·mol－1＝1.68 g 拓展探究