2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題09 弱電解質(zhì)及水的電離補(bǔ)差試題 新人教版選修4
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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題09 弱電解質(zhì)及水的電離補(bǔ)差試題 新人教版選修4 1.下列屬于弱電解質(zhì)的是 A.BaSO4 B.CH3COOH C.C2H5OH D.Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物,能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.室溫時(shí),測得純水中的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為 A.1.0× 10-7
2、?mol·L-1 B.0.1×10-7?mol·L-1 C.1.0×10-14/2.0×10-7?mol·L-1 D.無法確定 【答案】A 【解析】 【詳解】 室溫時(shí),水的離子積為KW=c(H+) c(OH-)=1.0×10-14,所以測得純水中的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,c(OH-)為1.0× 10-7?mol·L-1 ,A正確; 綜上所述,本題選A。 3.下列化學(xué)用語正確的是 A.HClO電離 HClO=ClO-+H+ B.CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ C.NaHCO3電離 NaHCO3Na++HC
3、O3- D.KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ 【答案】D 【解析】 【分析】 A、次氯酸為弱酸,部分電離,電離出氫離子和次氯酸根離子; B、水解為可逆反應(yīng),且水解程度小,不生成沉淀; C、碳酸為二元弱酸,其碳酸氫根離子不能完全電離,碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì); D、氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子。 【點(diǎn)睛】 本題考查了電離、水解方程式的書寫,注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵,電離方程式的書寫應(yīng)注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子符號等,注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”,弱電解質(zhì)部分電離用“”,注意掌握鹽的水解原理,掌握電離方程式與水解方程式的區(qū)別。 4.已
4、知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)增大,可以采取的措施 A.升高溫度 B.加少量燒堿溶液 C.加CH3COONa固體 D.加水 【答案】A 【解析】 【分析】 醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,要使溶液中c(H+)增大,可以升高溫度或加入濃度較大的酸,注意平衡不一定右移。 D項(xiàng)、加入蒸餾水后,醋酸的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度減小,故D錯(cuò)誤。 故選A。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的電離,同時(shí)考查分析問題和解決問題能力,注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素。 5.在相同溫度時(shí)100 m
5、L 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是 ①中和時(shí)所需NaOH的量 ②電離程度 ③n(H+) ④pH ⑤n(CH3COOH) ⑥c(H+)/ c(CH3COOH) ⑦c(H+)/ c(CH3COO-) A.②③④⑥ B.②③④⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 相同溫度時(shí),100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較,兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,濃度越大,電離程度越小,則濃度不同、電離程度不同、c(H+)大小
6、不同。 【詳解】 相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,中和時(shí)所需NaOH的量相等,故①⑤錯(cuò)誤;因越稀越電離,電離程度前者大,則電離程度、n(H+)前者大,n(CH3COOH)前者小,故②③正確、⑤錯(cuò)誤;因c(H+)前者小,溶液pH前者大,故④正確;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),溫度不變,c(CH3COO-)前者小,則c(H+)/ c(CH3COOH)前者大,故⑥正確;因水電離出氫離子,加水稀釋醋酸溶液時(shí),前者水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度大于后者,則c(H+)/ c(CH3
7、COO-)= n(H+)/ n(CH3COO-)前者大于后者,故⑦正確。 故選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查弱電解質(zhì)的電離,稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動,而電離常數(shù)不變,離子濃度和分子濃度一般都會減小,注意稀溶液中水電離出的氫離子物質(zhì)的量比濃溶液大。 6.某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是 A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大 C.HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動 D.常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小 【答案】D 點(diǎn)睛:本題考查弱電
8、解質(zhì)的電離,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān),只有正確理解,才能解答好本題。 7.下列說法中不正確的是( ) ①將AgCl固體放入水中不能導(dǎo)電,所以AgCl是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A.⑤ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①AgCl 溶解度很小,將AgCl固體放入水中,離子濃度極小,不能導(dǎo)電,但AgCl是強(qiáng)電解
9、質(zhì),故①錯(cuò)誤;②氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電,液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子,不能導(dǎo)電,故③錯(cuò)誤;④固態(tài)的離子化合物由于離子不能自由移動而不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物中離子能自由移動,可以導(dǎo)電,故④錯(cuò)誤;⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),故⑤正確。答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電
10、的關(guān)系的判斷,抓住電解質(zhì)必須是化合物,電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵。 8.最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列關(guān)于水的說法中正確的是 A.水的電離是放熱的過程 B.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡 C.水的電離和電解都需要電 D.水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì) 【答案】D 9.室溫下,由水電離生成的c(H+)為1.0×10-12?mol·L-1下列說法正確的是( ) A.一定是酸溶液 B.一定是堿溶液 C.一定是顯堿性的溶液 D.可能是酸溶液,也可能是堿溶液 【答案】D
11、【解析】常溫下水電離出的c(H+)為1.0×10-12mol·L-1<1.0 ×10-7mol·L-1,說明抑制了水的電離,可能是加入了OH-或H+,所以溶液可能是堿性溶液,也可能是酸性溶液。答案選D。 10.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.加熱水至100℃,pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2 【答案】D 11.現(xiàn)有濃度均為0.010 mol/L的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題: (1
12、)寫出②電離方程式___________此電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K==1.75×10-5則Ⅰ.當(dāng)向溶液中加入一定量的鹽酸是,K的數(shù)值是否發(fā)生變化_______填“變”或“不變”)原因 _______________________________________________ Ⅱ.若②的起始濃度還是0.010mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度為:_____________mol/L(已知:17.5開方的值為4.18) (2)寫出③與⑤混合當(dāng)③過量時(shí)的離子反應(yīng)的方程式______________________ (3)已知T℃,Kw = 1×10-13,則T℃_______25℃(填“>”、
13、“<”、“=”); (4)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是__________(填序號)。 (5)寫出④的水解的離子方程式___________________________________ (6)25℃0.005 mol/L的①溶液,pH=____,溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L 【答案】CH3COOH CH3COO-+H+ 不變 K只受溫度變化,溫度不變K不變 4.18×10-3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O > ④②③① NH4++H2ONH3·H2O+H+ 2
14、 1 ×10-12 【解析】 【分析】 (1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變; (2)硫酸鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉和水; (3)隨著溫度的升高,水的電離向正向進(jìn)行,Kw增大; (4)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,②醋酸為弱酸,溶液中c(H+)較小,①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對水的電離抑制程度較大, (5)氯化銨的離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+; (6)硫酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L, 該硫酸溶液的pH為
15、:pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2,溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-14/0.01=1×10-12。 (2)硫酸鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 (3)25℃時(shí),Kw=1×10-14,隨著溫度的升高,水的電離向正向進(jìn)行,Kw增大,故T℃>25℃,故答案為:>。 (4)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,②醋酸為弱酸,溶液中c(H+)較小,①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì),濃度相同時(shí),硫酸對水的電離抑制程度較大,所以四種溶液中由水電
16、離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①,故答案為:④②③①。 (5)化學(xué)方程式是NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。 (6)該硫酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L, 該硫酸溶液的pH為:pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2,溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-14/0.01=1×10-12,故答案為:2,1×10-12。 12.(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體
17、積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”),該混合溶液的物料守恒式為____________________。 (2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”) (3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。(填“>7”“<
18、7”或“無法確定”) (4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________。 (5)某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =__________。 【答案】(1)> c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)(2)<(3)<7 (4)CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)>c(CO
19、32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (5)1:10 (4)碳酸鈉水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。 (5)某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,則該溫度下Kw=10-13。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性,則,且a=12,b=2,因此Va∶Vb=1:10。 【考點(diǎn)定位】考查溶液中離子濃度大小比較、中和反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】對于條
20、件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化,需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷,有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等,尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答,若等式中只存在離子,一般要考慮電荷守恒;等式中若離子、分子均存在,一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒;離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。 13.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。 乙:方案一:用pH計(jì)測
21、定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH; 方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計(jì)測其pH。 回答下列問題: (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號)。 A.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大 B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢 C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:__________________ (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二中說明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為__________________ (4)丙同學(xué)為了
22、進(jìn)一步證明外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑; ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。 (5)若從鹽類水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。 【答案】B 測得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1
23、 3 24、的濃度增大,HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,所以可以在原溶液中加入物質(zhì)的量濃度大于0.1 mol·L-1的HA溶液;
(5)HA是弱電解質(zhì),則對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽能發(fā)生水解而顯堿性 所以可以在常溫下測NaA溶液pH,若pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。
【點(diǎn)睛】
掌握證明弱酸的方法,如證明酸不能完全電離,或證明等濃度的酸和強(qiáng)酸比,與金屬反應(yīng)速率較慢,或驗(yàn)證酸對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽顯堿性。
14.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)一]配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋 25、成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
[實(shí)驗(yàn)二]
探究濃度對醋酸電離 26、程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下,回答下列問題:
醋酸濃度(mol·L-1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
(3)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:______。
[實(shí)驗(yàn)三]探究溫度對醋酸電離程度的影響
(5)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案:_________ 27、__________________________。
【答案】膠頭滴管 250 mL容量瓶 0.2000 mol·L-1 增大 0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1(或其他合理答案) 用pH計(jì)(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)儀器的用途選取儀器,用膠頭滴管定容,用250mL容量瓶配制溶液,答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;
(2)根據(jù)NaOH的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,舍去;另外三次所用NaOH平均體積為:mL=20.00mL,則氫氧化鈉溶液平均濃度:=0.2000mol/L,答案為:0.2000mol/L;
實(shí)驗(yàn)二:(1)以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸為例,設(shè)0.1000mol/L的醋酸溶液體積為1L,將其稀釋至0.0100mol/L,體積變?yōu)?0L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為:10-2.88mol、10-2.38mol,可見溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增大,說明醋酸的電離程度增大,答案為:增大;
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