2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4 [基礎(chǔ)達標] Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時，存在：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列哪種情況，Mg(OH)2(s)的量減少(　　) A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 解析：選C。A、B項均可使平衡逆向移動，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K2S溶液，S2－水解呈堿性，抑制Mg(OH)2固體溶解；加入NH4NO3，NH與OH－結(jié)合成NH3·H2O，促進了Mg

2、(OH)2(s)溶解。 下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：選C。A項電荷不守恒，錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成H＋，B錯誤；過量Fe粉反應(yīng)時生成Fe2＋，D錯誤。

3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO B．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)、Cl－、SO C．[H＋]/[OH－]＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．[ClO－]＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、SO 解析：選C。A.發(fā)生反應(yīng)：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，故不能大量共存，錯誤。B.pH＝0的溶液是強酸性溶液，這時發(fā)生反應(yīng)：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH；Cl－＋Ag

4、＋===AgCl↓；2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。不能大量共存，錯誤。C.在常溫下，[H＋]·[OH－]＝10－14，[H＋]/[OH－]＝10－10解得[H＋]＝10－13，即pH＝13的溶液，是堿性溶液，OH－與K＋、Ba2＋、NO、Cl－不能發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，正確。D.ClO－有強氧化性，SO、S2－有還原性，它們能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。 下列說法正確的是(　　) A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中一定含有NH C．

5、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO D．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO 解析：選B。A項三種離子不能共存；C項中氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉；D項中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成難溶于酸的沉淀，溶液中可能有SO、SO、HSO、Ag＋中的至少一種。 要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是(　　) A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸 C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該

6、酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸 解析：選B。A、C、D中均未說明該酸的濃度，無法判斷酸的強弱。B中酸形成的鈉鹽常溫下pH＞7是堿性，說明該酸的鈉鹽是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。 如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用做本實驗的指示劑 解析：選B。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L時，pH應(yīng)該等于0，A項錯誤；由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1

7、 mol/L，P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。 下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－ B．pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NH、Mg2＋、NO D．水電離的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－ 解析：選B。A中HCO與OH－不

8、能共存；C中Fe2＋與H＋、NO不能共存；D中Fe3＋與SCN－不能共存。 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答： (1)A為0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________________________________。 (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________________________________________

9、__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解，若把B與C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________________________________

10、____________________________。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀放入100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中，則氯離子的濃度為________mol·L－1。 解析：(1)NH4Cl溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，即[Ag

11、＋][Cl－]＝Ksp，[Cl－]＝＝9×10－10 mol·L－1。 答案：(1)[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] (2)HCO的水解程度大于電離程度，溶液中[OH－]＞[H＋]，故溶液顯堿性 (3)氯化氫(或HCl)　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)9×10－10 [能力提升] 下列說法正確的是(　　) A．相同溫度下，1 mol·L－1醋酸溶液與0.5 mol·L－1醋酸溶液中，[H＋]之比是2∶1 B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中[Na＋]＝[CH3COO－] C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積

12、分別擴大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中[NH]＋[H＋]＝[Cl－] 解析：選B。對一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時，由于在稀釋的過程中，又電離出H＋，稀釋的倍數(shù)比[H＋]的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D項右邊漏掉[OH－]是錯誤的。 下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[Ba2＋]增大 C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中[K＋]＝[HCO] D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH

13、，可使[Na＋]＝[CH3COO－] 解析：選D。因為強酸與強堿的元數(shù)未知，故同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A錯；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固體，溶液中SO濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故Ba2＋濃度減小，B錯；1 mol KOH與1 mol CO2完全反應(yīng)恰好生成KHCO3，因為KHCO3溶液中的HCO存在電離平衡和水解平衡，所以K＋濃度應(yīng)大于HCO濃度，C錯；CH3COONa溶液中CH3COO－

14、水解使溶液顯堿性，加入適量的CH3COOH時，CH3COOH可以電離出H＋，當(dāng)CH3COOH的電離程度與CH3COO－的水解程度相同時，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，因為[H＋]＝[OH－]，故[Na＋]＝[CH3COO－]，D正確。 如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是(　　) A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1 B．x的值為2.0 C．pH＝12，V值為20.4 D．原鹽酸的濃度為1.0

15、 mol·L－1 解析：選A。當(dāng)V(NaOH)＝0時，鹽酸溶液的pH＝1，因此[HCl]＝0.10 mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH ＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)。故x＝V(NaOH)＝20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH ＝12時， ＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL。 閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。 某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終點時消耗NaOH溶液 15.0

16、0 mL。 (1)該學(xué)生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定稀硫酸的實驗操作如下： A．用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑 B．用待測液潤洗酸式滴定管 C．用蒸餾水洗干凈滴定管 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．檢查滴定管是否漏水 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正確順序是______________(用

17、序號填寫)； ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是________； ③在G操作中如何確定終點？ ________________________________________________________________________。 (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。 (3)配制100 mL準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要儀器是________。 (4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是_____________

18、___________________________________________________________。 (5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀硫酸溶液濃度測定值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 解析：(1)中和滴定的步驟為檢查―→洗滌―→潤洗―→加液―→滴定，故順序為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不退去。(2)若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積偏大，從而使測定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用10

19、0 mL的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液。(5)當(dāng)讀數(shù)時，開始仰視，會使讀數(shù)偏大，后來俯視，會使讀數(shù)偏小，計算出的體積會偏小，從而使測定結(jié)果偏小。 答案：(1)ECDBAGF　②酚酞?、鄣稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不退去 (2)偏大　(3)100 mL容量瓶 (4)0.1　溶液濃度越稀，誤差就越小　(5)偏小 下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(Ka)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。 表1 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.8×10－5

20、 HNO2 4.6×10－4 HCN 5×10－10 HClO 3×10－8 表2 難(微)溶物 溶度積常數(shù)(Ksp) BaSO4 1×10－10 BaCO3 2.6×10－9 CaSO4 7×10－5 CaCO3 5×10－9 請回答下列問題： (1)表1四種酸中，酸性最強的是________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________。 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 (2)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是__

21、______________________________________________________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ________________________________________________________________________。 (3)①寫出BaSO4的溶度積常數(shù)表達式：Ksp(BaSO4)＝ ________________。 ②沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3，可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為

22、BaCO3：BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，為使SO物質(zhì)的量濃度達到0.1 mol·L－1以上，則溶液中CO物質(zhì)的量濃度應(yīng)＞________mol·L－1。 解析：(1)酸的電離常數(shù)越大，酸性越強；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)。 (2)酸越弱，其強堿鹽的堿性越強；pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH遠遠過量，溶液中的離子濃度大小順序為[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]。 (3)為使SO物質(zhì)的量濃度達到0.1 mol·L－1以上，[Ba2＋]＜Ksp(BaSO4)/0.1

23、 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，[CO]＞Ksp(BaCO3)/1×10－9 mol·L－1＝2.6 mol·L－1。 答案：(1)HNO2　B (2)NaCN＞NaClO＞CH3COONa＞NaNO2 [CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] (3)①[Ba2＋]·[SO]?、?.6 (2012·高考浙江卷)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1

24、)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的[Fe3＋]＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________________________________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_____

25、___________________________________________________________________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用____________做滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 ______________________________________

26、__________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。 解析：(1)除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH＝4時，[H＋]＝10－4mol·L－1，則[OH－]＝ mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此時[Fe3＋]＝＝ mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。 (2)CuCl2易發(fā)生水解

27、反應(yīng)，在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O，發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O。為防止CuCl2水解，可將CuCl2·2H2O在干燥的HCl氣流中加熱，失去結(jié)晶水得到無水CuCl2。 (3)①“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由題給信息

28、可得關(guān)系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有 n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3mol×171 g·mol－1＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝95%。 答案：(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3] 2．6×10－9 mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色退去，放置一定時間后不恢復(fù) ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、?5%