2022年高考化學大一輪復習章末檢測達標練 第一章 物質的量

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1、2022年高考化學大一輪復習 章末檢測達標練 第一章 物質的量 (限時：45分鐘) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．xx年11月，超強臺風海燕在菲律賓東部及中部造成嚴重災情，某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64，則下列說法正確的是(　　) A．R的摩爾質量是71 g B．RO2的化學式為ClO2 C．1.12 L RO2的物質的量為0.05 mol D．67.5 g RO2中含有NA個氧原子 2．(xx·浙江臺州調研)由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)

2、生反應產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數)(　　) A．該混鹽在酸性溶液中產生1 mol Cl2時轉移的電子數為NA B．該混鹽的水溶液具有漂白性 C．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價 D．該混鹽具有較強的還原性 3．(xx·惠州調研)設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中的Na＋數為NA B．常溫時，2.24 L CO2所含的氧原子數為0.2NA C．5.6 g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4所

3、含分子數為0.1NA 4．(xx·寧波質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA C．常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數目為0.2NA D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數目為3NA 5．(xx·成都七中模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA B．

4、1 mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3NA 6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的(　　) A．5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6NA B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA C．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3NA D．常溫常壓下，46 g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA 7．下列各組中兩種氣體

5、的分子數一定相等的是(　　) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積相同、密度不等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的O2和H2 8．實驗室需用2 mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是(　　) A．450 mL,52.7 g　　　　　B．500 mL,58.5 g C．1 000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g 9．(xx·鷹潭一中模擬)兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2＋SO2NO＋SO3，在體積為V L的密閉容

6、器中通入a moL NO2和b mol SO2，反應后容器內硫原子和氧原子的個數比為(　　) A. B. C. D. 10．濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，則下列方法中可行的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C．蒸發(fā)掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L 11．現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是

7、(　　) A．產生的氣體是0.2 mol NO2 B．硝酸的物質的量濃度為12 mol·L－1 C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為 3∶2 D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol 12．(xx·溫州十校聯考)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00 g白色沉淀，則a的數值為(　　) A．7.41　　　B．3.59　　　C．3.21　　　D．2.46 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)同溫同壓下的兩種

8、氣體 12C18O和 14N2。 (1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數之比________________________________________。 (2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比________。 (3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數之比________。 (4)28 g 14N2所含的原子數________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與

9、足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質量為________和CO2與水蒸氣的物質的量之比為________。 14．(15分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7(保留4位有效數字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。 (1)計算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是________g。 (2)配制該標準

10、溶液時，下列儀器中不必要用的有________(用編號表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科? ⑥膠頭滴管?、咭埔汗? (3)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)： 計算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。 (4)配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”或“偏低”)? ①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。 ②定容時，仰視刻度線________。 (5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了

11、刻度線，應如何操作：________________________________________________________________________。 (6)用0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是______。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) 15．(8分)1.92 g Cu片與一定量的濃HNO3反應，當收集到NO2和NO氣體共1.12 L時(標準狀況)，金屬銅恰好全部作用。則

12、： (1)反應中消耗HNO3_____mol，轉移電子______mol。 (2)用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為________L(標準狀況)。 (3)向收集到的氣體中通入________mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。 16．(16分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下： 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.

13、7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是___________________________。 (2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。 (3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________， 濾渣的主要成分是_____________________

14、___________________________________。 (4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入________；②過濾，得沉淀；③________________________________________________________________________； ④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。 (5)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。 參考答案與詳解 1. 解析：選

15、B　R的摩爾質量是35.5 g·mol－1，A項錯誤；氧化物中R與O的質量比為71∶64，氧的相對原子質量為16，則R的相對原子質量為35.5，故R為Cl，B項正確；“1.12 L”未注明標準狀況，ClO2在標準狀況下也不一定是氣體，C項錯誤；ClO2的摩爾質量為67.5 g·mol－1，即67.5 g RO2的物質的量為1 mol，含氧原子的個數為2NA，D項錯誤。 2. 解析：選D　根據混鹽的定義：由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，則可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2＋、Cl－、ClO－，故A、B、C均正確；D錯誤。 3. 解析：選C　沒有溶液的體積，無法進行計算，A錯誤；常溫下

16、不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B錯誤； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， 5.6 g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA，C正確；標準狀況下CCl4是液體，不適用于氣體摩爾體積，D錯誤。 4. 解析：選C　在溶液中氧原子的數目不僅包括溶質中的，還包括水中的氧原子；1 mol羥基中的電子數目為9NA,1 mol氫氧根的電子數目為10NA，所以羥基與氫氧根所含的電子數不相等；1 mol Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數小于3NA。 5. 解析：選A　A項，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,28 g CH2的物質的量為2 mol，故含有氫原子的

17、數目為4NA，正確；B項，當 Fe(NO3)3與HI溶液反應時，不僅要考慮Fe3＋與I－的反應，而且還要考慮NO在酸性條件下將I－氧化，故轉移的電子數大于3NA，錯誤；C項，Na2O2固體中含的離子為Na＋、O，1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA，錯誤；D項，常溫下，1 mol Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化現象，故轉移電子的數目小于3NA，錯誤。 6. 解析：選C　A項，溶液中包含乙醇中的氫原子和水中的氫原子，(5×46%÷46×6＋5×54%÷18×2)×NA＝0.6NA，正確；B項，5.6 g鐵過量，0.1 mol氯氣完全反應，轉移電子數為 0.2NA，正確；C項，二氧化錳與濃鹽

18、酸才能發(fā)生反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應停止，無法計算轉移的電子數，錯誤；D項，46 g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為46÷46×3NA＝3NA，正確。 7.解析：選B　A項，缺少壓強關系，無法判斷分子數是否相等，錯誤；B項，N2和C2H4摩爾質量相等，質量相等的兩種氣體物質的量相等，所以分子數一定相等，正確；C項，CO和C2H4摩爾質量相等，體積相同、密度不等的CO和C2H4質量不會相等，所以兩種氣體物質的量不相等，分子數不相等，錯誤；D項，缺少溫度關系，無法判斷分子數是否相等，錯誤。 8.解析：選B　容量瓶的規(guī)格無450 mL，所以選擇容量瓶規(guī)格最接近

19、的規(guī)格500 mL，m＝0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g。 9. 解析：選B　根據化學反應中質量守恒定律可知原子在反應前后其種類和數目不變可知硫原子為b mol，氧原子為2a＋2b，所以B正確。 10. 解析：選D　濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L含溶質HCl 2V mol。A項，加入2 mol HCl不可行；B項，加熱濃縮時HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，也不可行；D項，屬于混合溶液的有關計算，加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L后，溶質HCl的物質的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，則濃

20、度變?yōu)?4 mol·L－1。 11. 解析：選D　根據題意條件等物質的量的銅和銀的混合物17.2 g,64n＋108n＝17.2可計算得n＝0.1 mol，則反應中Cu失去的電子為0.2 mol，Ag失去的電子為0.1 mol，硝酸所得到的電子為0.3 mol，若氣體為NO2則根據得失電子守恒可知NO2為0.3 mol，所以A錯誤；根據溶液中電荷守恒可知NO為0.3 mol，HNO3發(fā)生還原反應產生氣體為0.2 mol，所以總的硝酸為0.5 mol，其濃度為＝10 mol·L－1, 反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為2∶3，所以B、C錯誤；要使產生的氣體恰好完全被水吸收，即使氮氧化

21、物又氧化成硝酸，則失去的電子為0.3 mol，則需要0.075 mol O2，D正確。 12. 解析：選C　發(fā)生的有關反應為：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2, ZnO＋CO===Zn＋CO2，CuO＋CO===Cu＋CO2，生成的CO2為＝0.05 mol，從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質的量n(O)＝0.05 mol，m(O)＝0.05 mol×16 g·mol－1＝0.8 g，所以金屬氧化物的質量為2.41 g＋0.8 g＝3.21 g，即a＝3.21。 13. 解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1,30 g

22、 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1,28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，同溫同壓下，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O 中n(e－)＝14 mol,1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol

23、，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。(6)根據化學方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得關系式2CO2～O2和2H2O～O2，所以n(混合)＝0.5 mol，＝＝38.8 g·mol－1，38.8CO2：44H2O：1820.85.2，＝。 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1 1

24、4. 答案：(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容 (4)①偏低　②偏高　(5)重新配制　(6)0.03 mol·L－1 15. 解析：(1)設有x mol Cu與HNO3反應生成NO2，有y mol Cu與HNO3反應生成NO。 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1　　　4　　　　　　　 　　2 x　　　4x　　　　 　　　　　2x 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3　 　　8　　　　　　　　　　　2 y　 　　　　　　　　　　　　 根據題目條件可知64(x＋y)＝1.92　① ×22.4

25、＝1.12　② 由①②解得x＝0.022 5 mol，y＝0.007 5 mol。 反應中消耗HNO3為4x＋＝0.11 mol，轉移電子2x＋3×＝0.06 mol。 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后氣體的體積×22.4 L·mol－1＝0.448 L。 (3)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知V(O2)＝×0.448 L＝0.336 L＝336 mL。 答案：(1)0.11　0.06　(2)0.448　(3)336 16. 解析：(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉化成Mg2＋。(2)c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6

26、 mol·L－1，所以pH≥8。(3)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，Fe3＋、Al3＋完全轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2＋轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產品；⑤根據鎂元素守恒得×100%＝20.0%。 答案：(1)提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可) (2)8 (3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O (4)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) (5)20.0%