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1、2022年高一化學(xué)《阿伏加德羅定律》學(xué)案
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、鞏固氣體摩爾體積的概念
2、利用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡單的計算。
[課前熱身]
在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是( )
A 氣體的種類 B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離
[你知道嗎]
同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）
[概念形成]
一、 阿伏加德羅定律
1、定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子數(shù)。
①使用范圍
2、
②該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為
[知識拓展]
④阿伏加德羅定律的經(jīng)驗公式：P V = n R T
[情景設(shè)計1]
相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
[結(jié)論]
同溫同壓下，任何氣體的體積之比=
[情景設(shè)計2]
請試著求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
3、和氧氣的密度比？
[結(jié)論]
同溫同壓下，任何氣體的密度之比=
[知識拓展1]（先自己思考，可以同學(xué)討論，試著做出推斷）
當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=
當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=
[知識拓展2]
若定義D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D，D=ρ1/ρ2）試完成以下練習(xí)：
某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求①A的是相對分子質(zhì)量是多少？②A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）
4、[情景設(shè)計3]若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4L的某氣體重1.143g，該氣體的相對分子質(zhì)量如何求出?
[歸納]
求相對分子質(zhì)量的方法:
[當(dāng)堂訓(xùn)練]
1. 在同溫、同壓、相同質(zhì)量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2氣體占有的體積由大到小的順序是：
2.標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是______,相對分子質(zhì)量為_______
3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的有
5、
[課堂小結(jié)]
[課后練習(xí)]
1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的CO和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2
2.同溫同壓下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：
a.CO2,100ml； b. O2,200ml；c.N2，400ml； d.CH4,600ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小
6、 d順序是 ( )
A．a(chǎn)>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對分子質(zhì)量是( )
A. 22 B. 28
7、 C . 44 D.88
4.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 ( )
A.其密度之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B.其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比
6.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時
8、為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A 的式量為 ( )
A.60 B.32 C.44 D.28
7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( )
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
8.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對分子質(zhì)量之比為 ，若各取1
9、g，則它們的物質(zhì)的量依次是 、 ，它們的物質(zhì)的量之比為 。由此可見，當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時，它們的分子數(shù)和相對分子質(zhì)量成 比。
★9.若一定條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，完成下列問題 ：
（1）該條件下，1L H2中所含氫氣分子數(shù)為
（2）1g H2中所含氫氣分子數(shù)為
（3）單個氫氣分子的質(zhì)量為
（4）該條件下，單個氫氣分子占有的體積為
10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
11.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，N2和O2組成的混合氣體中，二者的體積之比為4:1，試計算該混合氣體的密度？
2022年高一化學(xué)《阿伏加德羅定律》學(xué)案
