2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 專題二 第一單元 化學反應速率學案 蘇教版必修2 [學習目標] 1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算； 2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題； 3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力； 4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力，增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 [學海導航] 一、化學反應速率 （一）化學反應速率的概念 1、定義

2、：用來衡量化學反應_________________________的物理量。 2、表示方法： 化學反應速率可以用______________內(nèi)，___________的減少或_____________的增加來表示。 3、表達式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以寫成mol(l.s)-1 例1、反應N2＋3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求ν（NH3） （2）再試著求一下 ν（N2）、 ν（H2）。 （3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學反應速率

3、有什么關(guān)聯(lián)？ 小結(jié)： （1）同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì). （2）同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。 例2、已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)右圖判斷 （1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_______________ 例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0~t1 、t1 ~t

4、2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的時間段里，反應速率最大的是__________時間段，收集氣體最多的是______時間段。 （二）影響化學反應速率的因素 1、內(nèi)部因素__________________________________ 2、外部因素 （1）濃度：濃度越_________________ （2）溫度：溫度越_________________ （3）壓強：壓強越_________________（對于有氣體參加的化學反應） （4）催化劑：加入催化劑也_________________ （5）反應物接觸面積大?。航佑|面積越______________

5、____ （6）固體反應物顆粒大?。侯w粒越_____________________ 從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。 1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。 2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。 3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。 4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。 5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因？ [學業(yè)測試] 一、 選擇題 1．決定化學反應速率的主要因素是

6、 （ ） A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．催化劑 D．反應物的性質(zhì) 2．某溫度下，反應2N2O5＝4NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol·L-1。則該反應的反應速率是 （ ） A．v(N2O5)＝1.8×10-4mol·L-1·s-1 B．v(N2O5)＝1.8×10-2mol·L-1·s-1 C．v(NO2)＝1.8×10-4mol·L-1·s-1

7、 D．v(O2)＝1.8×10-4mol·L-1·s-1 3．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s-1 4．反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0．04 mol·L-1·s1，則這段時間為 （ ） A

8、．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 5．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是 （ ） A．使用催化劑不能改變反應速率 B．使用催化劑能改變反應速率 C．改變壓強對反應速率沒有影響 D．降低壓強能加大反應速率 6．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

9、 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 7．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．增大稀硫酸的用量 D．不用鐵片，改用鐵粉 8．下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 （ ） 編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10ml 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1鹽酸10ml

10、 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1鹽酸10ml 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10ml 50 9．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示的實線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線表示）正確的是 （ ） A B C D 10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應

11、，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是（ ） 組別 c(HCl)(mol·L-1) 溫度（℃） 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 二、填空題 11．（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為

12、0.6 mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率υ(A)=__________，υ(B)=_____________，υ(C)=___________。該反應的化學方程式為___________________________。 12．將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應: NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min時測得H2為1mol，HBr為 8 mol，則上述反應中生成氨氣的速率為_____________________。 13．現(xiàn)有純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請完成下列問題： （1）實驗

13、過程如上圖所示，分析判斷：__________ 段化學反應速率最快，________段收集的二氧 化碳最多。 （2）為了降低上述化學反應的速率，欲向溶液中加 入下列物質(zhì)，你認為可行的是 （ ） A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施 來降低化學反應速率？ ________________________________________ 14．實驗室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應來制取NO，已知Cu與HNO3的反應是放熱反應。 （1）實驗前

14、應如何檢查該裝置的氣密性? _____________________________________________ _____________________________________________ （2）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1 稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試 管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式： __________________________________________________。 （3）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是__________

15、____ _______________________________________；進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 （4）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3 （5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開拇指，片刻后，再?次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象? ________________________

16、________________________________________________ 參考答案： 11．0.1 mol·L-1·min1，0.2 mol·L-1·min1，0.3 mol·L-1·min1，A+2B3C 12．2.5 mol·L-1·min1 13．（1）EF，EF （2）AC （3）降低溫度或使用顆粒更大的碳酸鈣 14．（1）將導管伸入水中，用手捂熱a試管，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管口有一段水柱，則氣密性好。 （2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快；HNO3濃度降低 （4）AB （5）試管中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升。