2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算（含解析）新人教版選修4 已知室溫時，0.1 mol·L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離常數(shù)約為1×10?7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 【參考答案】B 電離平衡常數(shù)（簡稱電離常數(shù)） ①定義 在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)。 ②表達(dá)式（以弱電解質(zhì)CH3COOH電離為

2、例） K= a．K只受溫度影響，在稀溶液中與溶液濃度無關(guān)。 b．K表征了弱電解質(zhì)的電離能力，相同溫度下，K越大，電離程度越大。 c．弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示，Ka或Kb越大，酸性或堿性越強(qiáng)。 d．多元弱酸的電離常數(shù)用Ka1、Ka2……表示，以第一步電離為主，酸性強(qiáng)弱由第一步電離決定。 1．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘

3、述不正確的是 A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)

4、CN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10?1 1.7×10?5 6.2×10?10 K1=4.3×10?7 K2=5.6×10?11 回答下列問題： （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_______________________。 （2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。 （3）常溫下，0.1 mol·L?1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號) A．[H＋]

5、 B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH?] D．[OH?]/[H＋] （4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 （5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大，pH越小。

6、3．【答案】（1） （2）cbda （3）BD （4）小于 （5）CO2＋H2O＋ClO?===＋HClO 【解析】（1）碳酸的電離H2CO3===H+ + ，===H+ + CO32? ，第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1= （2）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c＞b＞d＞a。 （3）A．0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H+）減??；B．醋酸的電離程度增大，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；[H＋]/[CH3COOH]增大；C．一定溫度下c（H+）?c（OH?）為定值；D．0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H+）減小，c（OH?）增大；[OH?]/[H＋]增大。